高考化学模拟试题汇编.doc

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1、STS（丰台）1为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有 A烷基苯磺酸钠 B蛋白酶 C三聚磷酸钠 D硅酸钠（朝阳）1. 下列方法不会对环境造成污染的是 A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂 B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾 C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车（宣武）1生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D变质的油脂有难闻的特殊气味，是

2、由于油脂发生了化学变化（延庆）1下列叙述正确的是目前加碘食盐中主要添加的3 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒绿色食品是不含化学物质的食品 空气质量日报中2含量属于空气污染指数（延庆）2下列选项与胶体知识无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体（海淀）1下列关于环境污染的说法中不正确的是A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨B重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D二氧化碳和甲烷等物

3、质的大量排放会造成温室效应的加剧（崇文）11充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是A只有 B C D（房山）1保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C废旧电池中的汞、镉、铅

4、等重金属盐不会对土壤和水源造成污染 D燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量化学术语（丰台）5生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 B碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物 D铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈（延庆）12下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是 A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小（房山）5下

5、列各组物质，分类正确的是A非极性分子：H2O、CO2、CH4 B非电解质：H2、C2H5OH、蔗糖C同素异形体：金刚石、石墨、C60 D同系物：、（石景山）4下列有关表述正确的是AH、D、T具有相同质子数，互为同素异形体 BOH 与 组成元素相同，含有相同的电子数CCH2CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3,3二甲基丁烷D结构示意图为 的两种粒子为同一种元素（石景山）1下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A分馏、干馏 B风化、裂化 C渗析、盐析 D水解、电解 （石景山）2 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A水煤气、铝热剂 B盐酸、磷酸钙C硫酸铜、漂白粉 D石

6、油、含铁70%的氧化铁（丰台）2下列问题不涉及化学变化的是 A用糯米酿制甜酒 B用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物 C用干冰进行人工降雨 D用少量食醋除去水壶中的水垢 （丰台）3下列有关化学用语的表示中正确的是ACl的结构示意图： B氨分子的结构式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DH2O2的电子式：（西城）6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物：是否含有共价键 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电（崇文）2下列化学用语表达正确的是A丙烷的球棍模型： CS2的结构示意图： BCS2的电子式: S=C=S D乙醛的结构简式：

7、CH3COH（崇文）3气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2 B2O CCH4 D2（崇文）4下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地（宣武）4下列化学用语表示正确的是A氯化钠的电子式为 B次氯酸的电子式为C二氧化碳的结构式为O=C=O DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32（昌平）1科学家发现C60后，近年又合成

8、了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为: A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素（朝阳）3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO45H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变 B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大 C. 溶液的质量也不改变 D. 溶液还是饱和溶液（石景山）24甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等C将T3时甲、

9、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙（丰台）6下列关于胶体的说法不正确的是A制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 D分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系（朝阳）6.下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中（房山）3下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉

10、淀。B清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液。D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。（石景山）5下列事实与胶体性质无关的是A河流入海处易形成沙洲 B在豆浆里加入盐卤做豆腐CFeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病（昌平）21下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜（丰台）10下列说法不正确的是 A在化学反应过程中所放出或吸

11、收的热量称为反应热 B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热（石景山）8下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应 B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数（丰台）4下列有关热化学方程式正确的是（在25、101KPa下） AS(s

12、)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol1 B2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H =-571.6 kJ CCaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) ；H =178.5 kJmol DZn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu ； H =-216kJmol1（昌平）61 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是AH2(g)+ O2(g)=H2O(l )， H= -285.8 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H= -142.9 kJ/molC2H2+O2=2H2O，

13、 H= -571.6 kJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H= +571.6 kJ/mol（房山）7 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mo

14、l （房山）6下列说法不正确的是A接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品。（朝阳）21.（9分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mole- 。 （2）已知

15、温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强 / MPa转化率 / %温度 / 0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。A. 400-500 0.1 MPa B. 400 10 MPa C. 500 10 MPa D. 400-500 1 MPa （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2

16、 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。 （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4 XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。离子反应（海淀）7下列离子方程式不正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +

17、CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3（西城）12下列离子方程式中，正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD将氯气通入冷水中： Cl2+ H2OCl+ClO+2H+（崇文）7下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al

18、3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H（丰台）14下列离子方程式书写正确的是 ANaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+ B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32（朝阳）7. 下列离子方

19、程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（宣武）7下列离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO3OHCO2H2O B将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2 + H2O

20、 +Ca2+ CaSO3 + 2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O Al O2- + 4NH4+ + 2H2OD铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O（昌平）17下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO+CO2 +H2O =CaCO3+2HClOC向FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2ClD向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+

21、 +3OH=BaSO4+Al(OH)3（房山）10下列离子方程式书写正确的是A将石灰乳与碳酸钠溶液混合 Ca2+ + CO32= CaCO3 B小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3 + CH3COOH = CH3COO + H2O + CO2C向苯酚钠溶液中通适量二氧化碳 2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32 D向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3OH = CaCO3H2O（石景山）20下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气与冷水反应： H2O+Cl2= C1O+C1+2H B过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 2OH+CO2=CO32+H2O

22、C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H=Ca2 +CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1（延庆）8下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OHNH3H2O B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应 CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+2Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-CO2 H2O2C6H5OHCO32-（海淀）9能大量共存于同一溶液中，

23、且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、NH4+ 、 SO42- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- A只有 B C D （西城）11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=102 mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO32（崇文）10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶

24、液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D（丰台）16下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是 A在酸性溶液中：I、Cl、HCO3、Na B使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、CO32、AlO2 C含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN D水电离出的c(H)110-13 mol L 1的溶液中：Na、Ba2、NO

25、3、SO42（朝阳）4.25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-（宣武）10下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当= 1:1时，溶液中无CO32-BCO2通入石灰水中，当= 1:1时，能得到澄清溶液C . NaAlO2溶液与盐酸反应，当n(H+) : n(AlO2-) = 1:1时，Al元素以Al3+形式存在DFe与稀硝酸反应，当= 1:1时，溶液中只有Fe3+存在（宣武）16下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42

26、- pH7的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D（昌平）22下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、ClO D有CO32-存在的无色透明溶液中

27、：Na+、K+、Cl、AlO2（房山）9下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是A无色溶液中：HCO、Na+、Cl、OH BpH=11的溶液中：S2、K+、CO、ClCpH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Fe3+、SO42、K+、SCN（石景山）16下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、K、CO32、HCO3 BNa、Fe3、Cl、ICK、Al3、NO3、AlO2 DK、Br、HCO3、CO32（延庆）7下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B在含大量F

28、e3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（房山）18在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO42物质的量浓度为0.20mol/L，加入0.50mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤后所得滤液中AlO2物质的量浓度为（设混合后总体积为200mL） A0.025mol/LB0.050mol/L C0.10mol/L D0.25mol/L（昌平）29（6分）向1.0 L

29、pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入1.2510-3 mol/L 的NaHSO4溶液，使溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液pH = ，发生反应的离子方程式为： 。当溶液呈中性时，加入NaHSO4溶液的体积是 L，反应的离子方程式为 电化学放电充电（东城）、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。下列叙述不正确的是A、放电时锌做负极 B、充电时氢氧化铁被氧化C、充电时溶液的碱性减弱 D、放电

30、时每转移3 mole-，有2mol FeO42被还原（朝阳）5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（海淀）8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH 增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH 不变（西城）17右图为阳离子

31、交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液 （崇文）15右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e= Cu b极：Fe - 2 e= Fe2+下列说法中不正确的是A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能（丰台）15利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类

32、似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 A电池放电过程中，溶液pH不断升高B每消耗1molCH4可以向外电路提供8moleC负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OHD正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O（朝阳）8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是Z

33、nO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag（昌平）8下列关于铜电极的叙述中正确的是 A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极 D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气（宣武）6关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液（

34、房山）14甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：X极 CH4 8e+ 10OH = CO32 + 7H2O Y极 2O2 + 8e + 4H2O = 8OH 关于此燃料电池的下列说法不正确的是A通入CH4的X极为电池的负极，通入O2的Y极为电池的正极。B电池工作过程中溶液pH将下降。C 放电时每转移4mol电子，正极有1mol O2被氧化。D该燃料电池的总化学方程式可表示为：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O （石景山）3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不

35、发生的化学变化是AFe3e= Fe3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C2H2O+ O2+4e=4OH D4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3（延庆）18有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断或推测错误的是 AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入 CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极（宣武）19（共8分）食

36、盐有广泛的用途。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式： （2）用右图所示装置电解500mL 2molL-1食盐水可制取一种消毒液。在通电过程 中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中），溶液的pH（填写字母） A逐渐增大； B. 逐渐减小； C. 保持不变当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶液中的溶质主要成分是： （3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式： （4）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是： molL-1 （崇文）19.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： (1)若两池中均

37、盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。（丰台）24（13分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与

38、直流电源相连。（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断a是 极（填“正”或“负”），B是 极（填“阴”或“阳”）；A电极上的电极反应式为 ，B电极上的电极反应式为 ；检验A电极产物的方法是 。（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则A电极的材料是 ，电极反应式为 ；B电极的材料是 ，电极反应式为 。（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为 ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为 。（朝阳）18.（9分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （）极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反