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1、1.2.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 molL1B.0.0018 molL1C.0.075 molL1 D.0.08 molL13.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O将转化成A.S2 B.SC.SO D.SO5. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)
2、:(1)GQNaCl(2)QH2OXH2(3)YNaOHGQH2O (4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQ6.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式: 。(2)此反应的还原剂是_,它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为:_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_。7.化合物BrFx与水按物质的
3、量之比35发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x=_。(2)该反应的化学方程式是:_。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? _。9.能在溶液中大量共存的一组离子是11 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.11 B13C.14 D2312雄黄(As4S4)和雌黄(As2
4、S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标
5、准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定13(2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC.2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4
6、+Fe(OH)3+3NH3H2O14下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,。若入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COOH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g),H489
7、.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g),H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g),H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s),H1641.0 kJ/mol15.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。取出该溶液,进行有关实验,实验结果如下图所示。 1.jpg (24.38 KB)2008-10-5 11:55请回答下列问题:生成沉淀甲的离子方程式为。生成沉淀乙的离子方程式为 。气体乙的电子式为 ;气体丙的分子构型为 ,键与键之间的夹角为 。写
8、出气体甲成分的可能情况: 、 、 、 、 。综合上述现象,肯定存在的离子有 。1.2.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 molL1B.0.0018 molL1C.0.075 molL1 D.0.08 molL13.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O将转化成A.S2 B.SC.SO D.SO5. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合
9、物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):(1)GQNaCl(2)QH2OXH2(3)YNaOHGQH2O (4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQ6.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式: 。(2)此反应的还原剂是_,它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为:_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高
10、锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_。7.化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x=_。(2)该反应的化学方程式是:_。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? _。9.能在溶液中大量共存的一组离子是11 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质
11、的量之比是A.11 B13C.14 D2312雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在
12、(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定13(2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC.2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe
13、(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O14下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,。若入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COOH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的
14、碳碳双键D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g),H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g),H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g),H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s),H1641.0 kJ/mol15.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。取出该溶液,进行有关实验,实验结果如下图所示。 1.jpg (24.38 KB)2008-10-5 11:55请回答下列问题:生成沉淀甲的离子方程式为。生成沉淀乙的离子方程式为 。气体乙的电子式为 ;气体丙的分子构型为 ,键与键之间的夹角为 。写出气体甲成分的可能情况: 、 、 、 、 。综合上述现象,肯定存在的离子有 。