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1、第一章物质的量第1讲物质的量、气体摩尔体积考纲定标热点定位1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。2气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用，阿伏加德罗定律及其应用。3物质的量在计算中的综合应用。物质的量基础全扫描1物质的量(1)基本概念：(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n。2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M，单位为g/mol
2、或gmol1。(3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：n。(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。认知无盲区(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，不能理解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)物质的量规范表示方法：(3)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H等。(4)阿伏加德罗常数与6.021023的含义不同；阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个
3、精确值。而6.021023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。(5)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。练习点点清1判断下列说法是否正确(用“”或“”填写)。A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子()B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()C氢氧化钠的摩尔质量是40 g()D2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()ECO2的摩尔质量就是CO2的相对分子质量()F阿伏加德罗常数是一常数没有单位()答案：21.2041023个SO2分子的物质的量为_，质量为_，含有氧原子(O)的物质的量为_。解析
4、：根据公式n计算可得。答案：0.2 mol12.8 g0.4 mol气体摩尔体积基础全扫描认知无盲区1应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0、1105Pa。(2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下Vm不一定是22.4 Lmol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。2气体摩尔质量的求解方法(1)定义法：M。(2)密度法：标准状况下，M22.4 Lmol1 gL1。(3)相对密度法：对H2的相对密
5、度为(H2)，则M2(H2)对空气的相对密度为(空)，则M29(空)练习点点清3在标准状况下，3.36 L Cl2的物质的量为_，与NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为_。解析：n0.15 mol。Cl22NaOH=NaClNaClH2Oe1 molNA个 0.15 mol0.15NA个答案：0.15 mol0.15NA或9.0310224下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水和1 mol H2的体积都约是22.4 LB2 g H2和44 g CO2的体积相等C1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况D在标准状况下，1 g H2和11.2 L O2的物质的量相
6、等解析：选DA中水在标准状况下为液体，不正确；B中未指明气体是否在相同状况下，不正确；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/mol；D中1 g H2为0.5 mol，标准状况下，11.2 L O2也是0.05 mol，正确。1.牢记1个关系：摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。2熟记2个数值：NA6.021023 mol1，Vm22.4 L/mol(标准状况)。3掌握2个公式：n，(同温、同压)。 考点一物质的量气体摩尔体积1相同质量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比是多少？答案：11142气体摩尔体积的单位是什么？标准状况下气体的摩尔体积是多少
7、？答案：L/mol；22.4 L/mol322.4 L N2的物质的量是1 mol吗？标准状况下22.4 L H2O的物质的量是1 mol吗？答案：不是，未指明标准状况；不是，标准状况下H2O是液态4标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是多少？所含原子总数是多少？答案：0.2 mol；3.61210231物质的量的桥深作用物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。2阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数NAmol11 mol任何粒子的粒子数，它与0.012
8、kg 12C中含有的碳原子数相等，数值约为6.021023摩尔质量Mgmol1单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmLmol1在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为22.4_Lmol1物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系n温馨提示：22.4 L/mol：只有在标准状况下、气态物质才能使用。如F2、Cl2、C4的烃、HCHO、CH3Cl，可以使用22.4 L/mol，而H2O、SO3、Br2、C2H5OH、CCl4、CH2Cl2、C6H6不能使用22.4 L/mol。例1有关物质的量的计算(1)2 mol CO(
9、NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“(3)1.11.12(4)1.21，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件
10、相同，所以它们的摩尔体积相同。6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：选DV、相同，说明质量相同，故氧原子数目相等，但分子数不同，又因为温度相同，故压强不同。 考点三阿伏加德罗常数及其应用1标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有分子的数目是多少？答案：NA20.5 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目是多少？答案：0.5NA3室温下32 g臭氧与氧气的混合气体中，含有的氧原子个数是多少？答案：2NA
11、41 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根离子(CO)的数目是NA吗？答案：不是，小于NA50.3 mol NH3分子中所含的质子数是多少？与多少克H2O分子中所含质子数相等？答案：3NA；5.4阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
12、陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底如
13、2NO2N2O4，Cl2H2O，HClOHCl，合成氨等反应。例3对阿伏加德罗常数的考查。对下列说法的正误进行判断。(正确的打“”，错误的打“”)(1)考查气体摩尔体积的适用条件(2011广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子()(2009上海高考)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g()(2010上海高考)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA()(2009广东高考)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子()(2)考查粒子中的电子数(2011新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为
14、86.021023()(2010江苏高考)1 mol 羟基中电子数为10 NA()(2010上海高考)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA()(3)考查物质组成(2011新课标全国卷)1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl 分子()(2009广东高考)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子()(4)考查氧化还原反应中电子转移数目(2011大纲全国卷)1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(2011江苏高考)常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移
15、电子的数目为 0.4NA()(2010江苏高考)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA()(5)考查粒子中的化学键数目(2011江苏高考)1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA()(2009浙江高考)1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键()(6)电解质溶液的考查(2011广东高考)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH()(2009广东高考)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()(2009浙江高考)在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()解析(1)解关于气体摩尔体积的
16、相关问题时，一定注意各种物质的状态，只有在标准状况下为气态的物质，22.4 Lmol1才适用。CCl4、戊烷在标准状况下均为液体。(2)Na的最外层电子总数为8个，1个羟基(OH)中电子数为9个。1.7 g H2O2中含有电子数为18NA个。(3)NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子。28 g乙烯和环丙烷中氢原子物质的量为2NA个。(4)1 mol Na与足量O2反应，失去NA个电子。Na2O2与H2O反应生成O2，每生成1 mol O2转移电子数目为2 mol，当有0.2 mol O2生成，转移电子数目为0.4NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电
17、子数目为5NA。(5)甲醇结构式为CHOHHH,1 mol甲醇中含CH键的数目为3NA,1 mol乙烷中含7NA个共价键。(6)氨水是弱电解质，1 L 0.1 molL1氨水中含有的OH小于0.1 NA个，Fe3水解，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中的Fe3数目小于0.1 NA个，Na2CO3溶液中存在CO的水解：COH2O=HCOOH，因此其阴离子总数大于0.1 NA。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)7能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4 L苯所含的分子数C0.012 kg 12C所含的原子数D1 L 1 molL1的硫酸溶
18、液所含的H数解析：选C选项A中1 mol Na含有的电子数为11 NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用nV/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0.012 kg 12C为1 mol，所含的原子数就是阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H的物质的量为2 mol，即H数为2NA。8(2012广东高考)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子C1 L 0.1 molL1NaHCO3液含有0.1 nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体
19、含有2nA个O原子解析：选AB应该是转移3 nA个电子。C应该是小于0.1 nA个HCO。D条件错误，应为标准状况。质量固体用天平称量液体在器皿中用天平称量气体用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积液体用量筒、滴定管或容量瓶气体用各种组合仪器1气体体积的测量装置既可以通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽
20、中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：典例欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体
21、积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_、接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所
22、测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析欲测定镁的相对原子质量，只能根据M求得，而一定质量的镁的物质的量是通过测定一定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的。因此氢气的体积就是本实验中可测量的量。本题的反应原理：Mg2HCl=MgCl2H2。实验开始时，装置B中没有盐酸，而装置E中才有盐酸。如何让E中的盐酸进入B中？可以通过往A中加入水的方法把空气压进E中，进而把E中的盐酸压进B中与镁条反应，产生氢气。而B中产生的氢气将D中的水压进C中。此时进入C中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入A中水的体积；二是反应产生氢气的体积。故可以确定仪器的连接顺序、实验步骤
23、及实验数据的处理方法。若试管B的温度未冷却至室温，气体的温度偏高，导致气体体积偏大，从而使测定的镁的相对原子质量偏小。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小专题集训1有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右
24、侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。解析：(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO2和水蒸气，故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO2，故C处可盛无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等)，D处可盛碱石灰。(3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO2不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na2CO310H2O和NaHCO3的
25、总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算，所以测得的NaHCO3的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得NaHCO3的质量在计算中会增大，故测得的Na2CO310H2O的含量会偏低。(4)NaHCO3的质量分数：284 gmol1w g100%。答案：(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2)碱石灰无水硫酸铜(或无水CaC
26、l2、P2O5等)碱石灰(3)偏低无影响偏低(4)%2某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文
27、字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL 量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气
28、的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL 量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0
29、.2V L/mol偏小随堂基础落实1同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比11B体积比1611C密度比1611 D密度比1116解析：选C设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2) mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得。2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C
30、1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含有的分子数解析：选Bx除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。3(2012汕头二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NAB25，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含SS键的数目为NAD在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA解析：选C0.3 mol H2O中的氢原子数为0.6NA，A错误。B项中c(OH)102 mol/L，OH数目为0
31、.01NA，错误。C项中32 g硫含1 mol硫原子，每个硫原子形成的SS键数为1，C正确。D项中反应转移的电子数为5，生成1 mol I2时转移的电子数为NA。4(2012东莞三校质检)标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：选C由知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。5某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，
32、其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.2 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol
33、e，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1(2008上海高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：选D选项A中n(Na)1 mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2 mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；选项C中SO
34、3在标准状况下为液体。2(2011广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水中含有0.1 nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52 nAnA ，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1
35、nA，B项错误；常温常压下，且CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA，D项错误。3(2011广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子解析：选A本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对有关物质的量的计算能力。1个CH4中含有4个CH键，则16 g CH4中的CH键数为：4NA4NA，A项正确；由于没有提供1 molL1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na数目无法确定，B项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则反应生成的n(NO)n(Cu)，其分子数目
