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1、信息型化学方程式的书写学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。注意：利用电荷守恒配平时当
2、溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H。类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_(3) 将ClO2气体通入盛有KI和
3、稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。学以致用1 (1)(2016全国I卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(2)(2016全国II卷)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。类型二化学工艺流程中化学方程式的书写例2.(2016四川理综)磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简
4、化流程如下：在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，正确预测合理产物。学以致用2(2015山东理综)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。类型三需要预测产物的化学方程式的书写例3.(2016全国III卷)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 mol
5、L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H，中性介质中，生成物可能是H、OH、H2O等。学以致用3. （1）（2015.天津理综）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理潜水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：（ ）ClO3- +
6、（ ）Fe2+ + （ ）_ = （ ）Cl- + （ ）Fe3+ + （ ）_ （2）（2015.浙江理综）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（ ）MnO4- + ( )C2O42- + _ = （ ）Mn2+ + ( )CO2 + _小结提升：可能出现的情况：H+ H2O H2OOH- OH-H2O H2OH+绝不可能出现的情况：H+H2O 或OH-H+二、陌生电极反应式的书写例4（2017江苏-16）（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 。【解题策略】：电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配平参与
7、变价的离子或物质，再根据介质（H+或OH-）调节电荷守恒，最后用H2O调节原子守恒。4.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨, 危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 在钠碱循环法中, Na2SO3溶液作为吸收液, 当吸收液的pH降至约为6时, 需送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。三、 陌生热化学方程式的书写例5（2017北京-26(1)）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g)
8、 H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。【解题策略】：先把正确反应方程式写出来，再根据已知反应利用盖斯定律计算H。要注意状态、符号及单位。学以致用5.（2017天津-7（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。课外练习：1.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 _ _。SO2通入NaClO溶液中： 。2尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将M
9、nO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。3硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_ _：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为_ _ _ 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生
10、反应，其反应的离子方程式为_ 4高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方_。（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：，则负极的电极反应是_ 。5(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 6污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，C
11、l2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_ _（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式_（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织
12、(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。_ 。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。_。7.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/
13、mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。信息型化学方程式的书写学案参考答案例11.(1)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O (2)SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4例2.MgSO42NH32H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO42.例33.例4.4CO32+2H2O4e4HCO3+O2 4.HSO3-+H2O-2e- SO42-+3H+例5TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol15.2Cl2(g)+TiO2(
14、s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol1 课外练习1Mn2ClOH2O=MnO22HCl28MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O23.3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O 2Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；5.6. (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O7.CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol
