中考复习归纳-初中化学方程式.doc

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1、中考复习归纳 初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途点燃2H2+O2=2H2O化合氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料点燃S+O2 =SO2化合硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）点燃4P+5O2=2P2O5化合磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2=Fe3O4化合铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热./点燃2Mg+O2=2Mg

2、O化合镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花点燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合（见上册26页）/二. O2的制法反应方程式基本类型反应现象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解/实验室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O2分解/MnO22H2O2=2H2O+O2分解产生大量无色气泡通电2H2O=2H2+O2分解正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/2HgO =2Hg+O2分解红色固体渐消失，

3、产生银色液体/三. C的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足） 点燃C+O2=CO2化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） 点燃2C+O2=2CO化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C=2CO化合该反应吸热煤炉中的反应之一高温C+2CuO=2Cu+CO2置换黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置换

4、/还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1. 可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点燃2CO+O2=2CO2化合一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料2. 还原性反应方程式基本类型反应现象用途CuO+CO=Cu+CO2 /黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 /还原Fe2O3(炼铁)高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 /还原Fe3O4(炼铁)对比： H2+CuO=Cu+H2O置换黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu五.CO2

5、的化学性质1. 与H2O反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2分解加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解产生无色气泡,石逐渐溶解实验室制取CO2,在石上刻字Na2CO3

6、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住石,使反应停止(一般不用于制CO2)高温CaCO3=CaO+CO2分解/工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式基本类型反应现象用途金属+ O2金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3化合常温下铝表面形成致

7、密氧化膜2Zn+O2=2ZnO化合/2Cu+O2=2CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐盐+金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO3

8、=Cu(NO3)2+ 2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/八 .酸、碱、盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- B

9、aCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基本类型）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、 试液显（ 红 ）色试液显（ 无 ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）2、 无色酚酞遇酸溶液（ 不变色 ）跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶

10、解；2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ），锌粒逐渐溶解；3、铁钉表面有少量（无色气泡 ），溶液逐渐变为（浅绿）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄 ）色2、 黑色固体溶解，溶液显（ 蓝 ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu（OH）2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、BaCl2溶液2、Na2CO3固体1、生成（白色沉淀

11、）2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味浓HCl无色、有刺激性气味 浓H2SO4无色无味挥发性浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）不挥发。有吸水性、脱水性与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =

12、Al2(SO4)3+3H2 与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O 与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（NO3）2+H2SO4

13、 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鉴别试剂AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红 ）色附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途性质 氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性（易潮解）3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1

14、、 白色固体2、 微溶于水3、 具有腐蚀性工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH （纯碱） 高温CaCO3= CaO +、CO2CaO + H2O = Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、 与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工业上吸收废气）3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

15、 4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Zn（NO3）2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3 1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鉴别CO2气体）3、与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH)2+CuSO4=C

16、u(OH)2+CaSO4 （波尔多液的制取）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 盐的化学性质（1、2、3见上述容）1、盐溶液 + 金属 新盐+ 新金属2、盐 + 酸 新盐+ 新酸3、盐 + 碱 新盐+ 新碱4、盐 + 盐 两种新盐例：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl= AgCl + NaNO3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3初中化学全册方程式网络图一、氧系网络 二、碳系网络（1）可燃性 还原性 可燃性：性还原性 可燃性 还原性： 实验室制二氧化碳 工业制二氧化

17、碳： 三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图）酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 酸盐酸盐 盐碱盐碱 盐盐盐盐 （二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图）金属酸盐氢气 金属盐金属盐 （三）金属氧化物制碱的反应（见上图 Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应）金属氧化物水碱 （四）非金属氧化物制取酸（见上图 CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）非金属氧化物水酸 （五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ） 碱溶液非金属氧化物盐水 （六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图 ） 初中化学全册方程式反应类型巧记容化合反应单+单P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不

18、完全燃烧单+化CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO化+化CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱分解反应氧化物H2O、H2O2分解酸H2CO3分解碱不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解盐KMnO4、KClO3、CaCO3分解置换反应金属+酸金属活动性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性单质常见CuO、Fe2O3和H2、C反应复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物盐+ H2O酸+碱酸+碱盐+ H2O盐+酸盐+酸盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）盐+碱盐+碱盐+碱（反应物必须全溶）盐+盐盐+盐

19、盐+盐（反应物必须全溶）非四大反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应有机物的燃烧常见CH 4的燃烧写出以上反应的化学方程式反应类型记忆化学方程式化合反应单+单P S H2 C C Fe Cu Mg Al 单+化（全书共2个）CO CO2 化+化CO2 SO2 SO3 CaOK2O Na2O BaO 分解反应氧化物分解H2O H2O2 酸分解H2CO3 不溶性碱分解Cu(OH)2 Fe(OH)3 盐分解KMnO4 KClO3 CaCO3 置换反应（金属活动顺序表）1、金属+酸Zn Fe 2、金属+盐（可溶）Cu Fe 3、金属氧化物+单质还原剂CuO Fe2O3 复分解反应（反应条件为生成物有H2O、）不参加复分解反应的四个物质分别为： 1、酸+金属氧化物CuO Fe2O3 2、酸+碱（中和反应）NaOH Cu(OH)2 3、盐+酸（盐必须溶于酸）CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl24、盐+碱（反应物全溶）CuSO4Ba(OH)25、盐+盐（反应物全溶）非四大反应类型一氧化碳做还原剂CuO Fe2O3 二氧化碳+可溶性碱CO2 CO2 CO2 CO2 有机物燃烧CH4 中考复习归纳 初中化学方程式 伊通二十一中学 臧向南