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1、铝及其化合物性质相关练习题一、单选题1.实验室需要将AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水2.已知。向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. B. C. D. 3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A.明矾易溶于水,可用作净水剂B.HClO显酸性,可用于杀菌消毒C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂4.把2.7g铝投入100mL 3molL1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol
2、L1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ）A溶液显酸性B得到澄清透明溶液C得到浑浊溶液D溶液中铝元素有两种微粒存在形式5.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（ ）A300MlB 600mLC800mLD900mL6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A
3、BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)37.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )ABCDXHClNaOHYNaOHA.AB.BC.CD.D8.称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:19.如图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子D.还原剂
4、与氧化产物的物质的量之比为1:210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 311.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) AlA. B. C. D.12.把3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg为2.4 gB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在
5、反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2二、填空题13.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：(1)OX段反应的离子方程式为_。(2)XY段反应的离子方程式为_。(3)生成Mg(OH)2的质量为_g。(4)X=_；Y=_。参考答案1.答案：D解析：2.答案：D解析：向集满的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质与氢氧化钠溶液反应生,
6、罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。3.答案：D解析：明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，与其易溶于水的性质无关，故A错误；B次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与其酸性无关，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C错误；D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；4.答案：B解析：2.7gAl的物质的量为=0.1mol，n（NaOH）=10010-3L3molL-1=0.3mol，铝与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 0
7、.10.1mol铝完全反应，消耗氢氧化钠0.1mol，氢氧化钠过量，剩余NaOH的量为0.2mol，产生NaAlO2的量为0.1mol，滴加盐酸，n（HCl）=40010-3L1molL-1=0.4mol，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O， 0.2 0.2剩余HCl的物质的量0.2mol，然后发生， 0.1 0.2 0.1然后发生Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O， 0.1 0.1盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，A、根据上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A正确；B、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故B错误；C、根据B选项分析可知
8、得到浑浊溶液，故C正确；D、铝元素存在Al（OH）3和Al3+两种形式，故D正确；故选：B。5.答案：C解析：将另一份完全溶解在600mL 2mol/L的硫酸溶液中,当金属离子刚好完全沉淀时,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=22mol/L0.6L=2.4mol，即至少需要NaOH的物质的量为2.4mol,则至少应加入3mol/L NaOH溶液的体积为：，故选：C6.答案：A解析：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,设明矾为1mol,则溶液中含有1mol Al3+,2mol ,由反应+Ba2+=BaSO4可知,使全部转化成Ba
9、SO4沉淀,需要2mol Ba(OH)2,则加入4mol OH,则发生Al3+4OH=+2H2O,所以最后溶液中存在，故选A7.答案：C解析：与反应,产生沉淀和沉淀消失消耗相同,A错误;HCl与反应,产生沉淀和沉淀消失消耗HCl为1:3,B错误。与NaOH反应,产生沉淀和沉淀消失消耗NaOH为3:1,故C正确,D错误。8.答案：D解析：9.答案：A解析：a为镁条,起引燃作用.故A正确;b为氯酸钾,故B错误;在铝热反应中氧化剂是氧化铁,2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子,故C错误;该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为2:1,故D错误。10.答案：A解
10、析：第一份:铝热反应将+2价铁转化成0价铁,与盐酸 反应又将0价铁转化为+ 2价，根据得失电子守恒，生成氢 气的得到的电子与铝失去的电子相等；第二份:生成氢 气的得到的电子与铝失去的电子相等。两份铝的量相等，所以生成氢气的量也相等,A项正确。11.答案：A解析：题给4种物质均既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。如与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水;、都是两性物质,Al在金属中也具有特殊性,既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,但其不是化合物,且两性物质必须是既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水,符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。12.答案
11、：A解析：13.答案：（1）Al3+3OH=Al(OH)3 ； Mg2+2OH=Mg(OH)2 （2）Al(OH)3+OH= +2H2O （3）5.8 （4）0.5 0.6 解析：（1）根据关系图可知，NaOH溶液与一定质量的和溶液混合后起初0-X段会生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，其离子方程式为。（2）X-Y段则为氢氧化铝溶解的过程，其离子方程式为。（3）由题图可知，则，则生成的质量为0.1mol58g/mol=5.8g（4）根据关系式与原子守恒可知，则镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为20.1mol=0.2mol，同理，则铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量为30.1mol=0.3mol，故X=0.5mol。再根据氢氧化钠与氢氧化铝按物质的量之比为1：1反应可知，溶解消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，即Y=X+0.1mol=0.6mol。
