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1、从铝土矿到铝合金单元巩固练习 班级_姓名_1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠2、某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组 A、Mg2+ AlO2-B、Na+SO42-C、Cu2+SO42-D、Na+CO32-3、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径甲: 乙: 丙: ，若制取等量的Al(OH)3则 A丙消耗的原料最少 B乙消耗的原料最少 C甲、乙消耗的原料同样多 D三者消耗的原料同样多4、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合
2、是 加盐酸溶解，加烧碱溶液溶解，过滤，通过过量CO2生成 Al(OH)3沉淀，加入盐酸生成Al(OH)3沉淀，加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。 A B. C. D5、相同物质的量的下列物质分别与NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al (OH)3 C.AlCl3D.Al2O3 6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAlO2 BAl(OH)3 C Al3+ DAl3+和Al(OH)37、下列实验操作与实验现象不相符的是（提示：溶液混合不均匀产生暂时沉淀现象） A将0.1mol / L
3、AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为： 沉淀溶解沉淀沉淀增多 B将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为： 沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失 C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为： 沉淀溶解沉淀沉淀增多 D将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为： 沉淀沉淀增多 8、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体
4、积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的浓度为 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L 9、1mol Na、Mg、Al分别与100mL 5.0molL-1的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是 A相同 B铝最多，钠最少 C铝最多，镁和钠相同 D钠最多，镁、铝相同10、把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是 A. 289 B. 11 C. 32 D. 23 11、下列各组内
5、的2种溶液（足量），分别跟同质量的铝接触时，放出相等质量H2的是A氢氧化钾溶液、浓氨水 B稀硫酸、氢氧化钠溶液C盐酸、浓硫酸 D盐酸、浓硝酸12、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g13、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A250ml B400ml C500ml D750ml14、在Al2(SO4
6、)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A6：1B、3：1C、2：1D、1：215、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A 2：3 B1：3 C1：4 D1：216、将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到3.9gAl(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积多少？17、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）写出A与少量CO2反应转化为沉淀的化学方程式：_。（4）电解熔融的B制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到固体D_克。
