《从铝土矿到铝合金ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《从铝土矿到铝合金ppt课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第一单元从铝土矿到铝合金,【典例1】(2011 年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的,A转移电子数之比为 23 B摩尔质量之比为 23C物质的量之比为 32 D反应速率之比为 23,C,考点1 铝的性质,（2010.杭州调研）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙=12，则加入铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g,A,向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加入
2、足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 31 其原因可能是,A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大,C,针对训练1,某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：,(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_ _；化合反应_。,2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu,2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3,(2)用石墨作电极，电解上述实验分
3、离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是：_。,有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失,Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是：_。,MnO2H2O22H=Mn2O22H2O,【典例2】(2010 年广东佛山模拟)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：,考点2
4、铝的冶炼,【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制 得聚合氯化铝。,(1)用浓盐酸配 20%的盐酸所需的玻璃仪器有_(2)加 20%的盐酸酸浸，有关的离子方程_。(3)残渣 2 的主要成分是 _，设计实验证明你的结论(从“操作”、“现象”两个方面)：_。,量筒、烧杯、玻璃棒,Al2O36H=2Al33H2O Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe(OH)3,(4)从澄清的 PAC 稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到 PAC 粗产品中可能含有主要杂质离子是_。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的 pH 可改为_(填序号)。,ANaOH,BAl,C氨水,DAl2O3,蒸发浓
5、缩，冷却结晶,Ca2+,BD,D,【典例3】(2011 年广东惠州调研)向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系如下图，其中正确的是,考点3 铝的氧化物与氢氧化物,将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是,D,A13 B32 C14 D27,针对训练3,(2011 年广东深圳检测)下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是,AKOH 和 Al2(SO4)3CCaCl2 和 Na2CO3,B稀 H2
6、SO4 和 NaHCO3DBa(OH)2 和 NaHSO4,A,【典例4】图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项序号对应的曲线编号错误的是,A向澄清石灰水中通入 CO2 至过量B向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量,C向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通 入 CO2 至沉淀消失,AB,考点4 明矾与偏铝酸盐,液，充分反应。下列说法不正确的是,A当 Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 molB当 SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为偏铝酸根C当向溶液中加入 1.5
7、 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离 子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的 量不断增大,向含有 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶,针对训练4,D,向含0.02 mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图所示。(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。OA段：；AB段：。（2）计算出A点、B点所对应的m、V以及沉淀的化学式，填在下面横线上。V1=,m1=,沉淀的化学式；
8、V2=,m2=，沉淀的化学式。,3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3,2Al(OH)3+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2AlO2-+4H2O,150 mL,8.55 g,Al(OH)3、BaSO4,200 mL,9.32 g,BaSO4,将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL 时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。,考点5 图像分析,0.06,440,(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_。,1a0.05,400,
