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1、高一化学第二学期周末练习十二（5、6） 命题：许捷班级 姓名 学号1下列含有共价键的离子化合物的是ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O22. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A1,1,3,3四甲基丁烷 B2,4,4三甲基戊烷C2,4,4三甲基戊烷 D2,2,4三甲基戊烷3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为A2A3B=2C BA3B=2C
2、C3AB=2C DAB=C4. 下列说法正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B苯的结构简式为，有三个双键，可与溴水发生加成反应C苯的邻位二元取代产物只有一种D苯的邻位二元取代产物有两种5. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是APCl5 BP4 CCCl4 DNH36. 恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0的反应，达到化学平衡状态的标志为A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态7. 下列说法中，正确的是A煤的干馏是物
3、理变化B石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等8. 关于乙烯基乙炔(CHCCH=CH2)分子的说法错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同9. X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8的电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个
4、数比不可能是1110. 下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH12.
5、 下列实验中，能获得成功的是A苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 B苯、浓硝酸共热制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯 D苯、液溴、溴化铁混合制溴苯13. 下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C苯、甲烷和乙醇都可以发生取代反应D等质量的甲烷、乙烯，后者消耗氧气的量多14. 一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 A反应的化学方程式为3X(g) 7Y(g)Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等D0到t1时间段内，Y的平均反应速率
6、为4/ t1 molL1min115右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。XY ZRW下列说法正确的是 A原子半径大小关系为： R Y XBX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性， W2Y3具有氧化性和还原性来源:Zxxk.ComDZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力16.下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e=4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl2e=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易
7、腐蚀17 醇可以发生下列化学反应，在反应里醇分子不是断裂CO键而失去羟基的是A甲醇生成甲醛B乙醇在浓H2SO4存在下加热至170 ，发生消去反应C丙醇在浓H2SO4催化条件下生成丙烯D乙醇和浓H2SO4共热温度控制在140 生成乙醚18. 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH19. 下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是20.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A5种 B6种 C7种 D8
8、种21. I.仅从分子式C2H6O 推测：1 个C2H6O分子最多可提供 个氢原子参加反应，生成 个氢气分子材料：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠2反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3通过讨论得出结论1mol乙醇实际生成了 mol氢气1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。II.化学性质：1与钠反应：(1)请根据水与钠反应原理写出乙醇与钠反应的化学反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：H-OH
9、 _ （填“、=、”）C2H5-OH，乙醇比水更_(难或易)电离出H+.22. 以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：(1)其中能被氧化成含相同碳原子数的醛的是_ _；（填序号，下同）(2)能被氧化成酮的是_ _；(3)能发生消去反应生成两种产物的是_ _。23. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。（1）A元素气态氢化物的电子式为 B位于周期表中第周期族。（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量
10、为146 gmol-1，该物质的化学式为_ _。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由：_ _。（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_ _，生成1mol气体转移的电子的数目为_（4）A和C两元素可形成化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解方程式为： （5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质：
11、_ _24. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_（填“放热或吸热”）反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_ _ _；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_ _(填实验操作名称)即可除去。2
