《人教版初中化学_盐的性质总结课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学_盐的性质总结课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、盐的性质,盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,粗盐的提纯,盐的化学性质,氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,NaCl,食盐,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,小苏打,CaCO3,大理石或石灰石主要成分,1.常见的盐,性质：用途：,性质：用途：,性质：用途：,性质：用途：,无色透明的晶体，易潮解,调味、腌渍食品、生理盐水、制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性,食品添加剂；治疗胃酸过多的一种药剂,白色固体，难溶于水,建筑材料、补钙剂,一.常见盐的性质和用途,2.碳酸根或
2、碳酸氢根离子的鉴别,CO3或HCO3:加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3 或HCO3,能否写出相关的化学方程式？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,3.常见盐溶液的颜色,蓝色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：紫色溶液：4.常见难溶盐的颜色蓝 色:红褐色:白 色:,含Cu2+的溶液,含Fe3+的溶液,含Fe2+的溶液,含MnO42-的溶液,Cu(OH)2,Fe(OH)3,BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3,(1)定义
3、:(2)特点：巧记：互交换、价不变(3)范围：1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应)3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸(4)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(5)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,酸、碱、盐、金属氧化物,有沉淀或有气体或有水生成。,二.复分解反应,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀),Cu(OH)2(蓝色沉
4、淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,应 用,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。,钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶,助记口诀,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH
5、 Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,能相互反应的离子,H+OH=H2O2 H+CO3 2=H2O+CO2OH+NH4+=NH3+H2O3 OH+Fe3+=Fe(OH)32 OH+Cu2+=Cu(OH)22 OH+Mg2+=Mg(OH)2CO3 2+Ca2+=CaCO3 CO3 2+Ba2+=BaCO3 SO4 2+Ba2+=BaSO4 Cl+Ag+=AgCl,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐
6、+盐=新盐+新盐,返,回,三.盐的化学性质,(1)盐+金属新盐+新金属(置换反应)规律：应用：举例：,反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序,CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=,FeSO4+Cu,现象,Cu(NO3)2+2Ag,现象,2Al(NO3)3+3Cu,现象,(2)盐+酸新盐+新酸(复分解反应),规律应用举例,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐
7、时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。,制取某些盐，制取二氧化碳气体等,(3)盐+碱新盐+新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。应用：举例：,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2,制取某些碱,MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,(复分解反应),(4)盐+盐新盐+新盐(复分解反应),规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：举例：,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(鉴别Cl-)
8、,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3(鉴别SO42-),Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,检验某些离子或物质,粗盐的提纯,实验仪器 托盘天平、烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒等实验步骤(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)计算产率,玻璃棒作用：,操作要点：,玻璃棒作用：,玻璃棒作用：,玻璃棒作用：,一贴二低三靠,加快粗盐中氯化钠的溶解,引流,防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅,转移固体,有A、B、C、D四种化合物已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含3价元素的氯化物经下列操作，其现象分别是：A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐；C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐（1）用化学式表示各化合物A_，B_，C_，D_（2）写出有关反应的化学方程式A和B反应_；C和D反应_,AgNO3,HCl,NaOH,FeCl3,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,你想知道更多盐的性质方面的知识吗？,谢谢！,
