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1、原子的结构,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，说明原子还可再分,原子弹爆炸，说明原子核也可再分！,原子,原子核(+),电子(),质子(+),中子,(1个电子带一个单位负电荷),(不带电)，氢原子无中子,即核电荷,(1个质子带一个单位正电荷),、原子的结构,1、原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电 构成。2、原子核由带 电 和不带电的 构成。3、一个质子带一个单位的 电荷，一个电子带一个单位的 电荷（符号为），中子 电,整个原子 电。,正,原子核,负,电子,正,质子,中子,正,负,e-,不带,不带,
2、4、四等数：原子中，数=数=数=数。,5、普通氢原子由 个质子和 个中子 个电子构成。6、除普通的氢原子外，原子都是由、构成。原子之所以不同，就是、不同。,电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层 离 核 能 量,二 三 四 五 六 七K L M N O P Q,低,近,二、原子核外电子的排布,1、电子层：在多电子的原子中,核外电子的能量不同,其运动状态和离核远近的区域也就不同,这里的区域就叫电子层，人们就把核外电子的分层运动又叫分层排布。,其中，离核最远的电子层，叫做最外层,远,高,核内质子数,电子层,各电子层上的电子数,例如：,+16,2,8,6,S,硫原子结构示意图,硫原子电子排布,原子核,最外层上有6个电子,第一层,第二层,最外层,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,三、原子的相对质量,1、放大标准：国际上规定以 为标准，视为。Ar（原子）=。2、m(质子)=m(中子)=m(12C)=m(电子)；可见原子的质量主要集中在 上。Ar（原子）=数+数,四、离子的概念,1、电荷：。2、质子是带 电的电荷，电子是带 电的电荷，中子不是电荷。3、离子：。带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。4、牢记常见原子团：,带电微粒,正,负,带电的原子或原子团,阳,阴,CO32-,NO3-,SO42-,OH-,NH4+,MnO4-,HCO3-,
