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1、第2课时 影响化学平衡的因素,第三节 化学平衡,选修4第二章 化学反应速率与化学平衡,已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：,思考1、这个反应达到平衡状态的特征？2、在上述平衡中，如果改变H+浓度，该平衡体系将 会出现什么变化？,V正=V逆、,Cr2O72-、CrO42-、H+等粒子浓度不再变化,溶液颜色保持不变,实验步骤,实验探究1,课本P26 实验2-5,1、取三支小试管，各取2mLK2Cr2O7溶液；,2、向一支试管中滴加5滴浓H2SO4，观察并 记录溶液颜色变化；,3、向第二支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶 液，观察并记录；,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）
2、+2H+,4、第三支试管留作参照,溶液橙色加深,溶液黄色加深,【实验现象与分析】,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,减小c(H+),C(CrO42-)增大,思考与交流：1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了改变？,2、从中可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？,加浓H2SO4,加NaOH溶液,结论：增大生成物浓度，平衡向_移动。,逆反应方向,减小生成物浓度，平衡向_移动。,正反应方向,旧平衡,新平衡,思考：1、改变浓度使化学平衡发生移动的本质原因是什么？2、实验2-5平衡移动方向的实验结果在vt图中能否找到依据？即：增大生成
3、物浓度，平衡向逆反应方向移动。,增大 c(H+),化学平衡的移动：1、定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学 平衡建立的过程。,V逆V正,V正V逆,v正 v逆,改变外界条件,平衡被破坏,一定时间后,v正 v逆,旧化学平衡,新化学平衡,化学平衡的移动,2、平衡移动的原因,3、平衡移动的方向,V正V逆，平衡向 移动。V正V逆，平衡 移动。V正V逆，平衡向 移动。,正反应方向,逆反应方向,不,v正 v逆,减小c（H+）,平衡正向移动,V正V逆，,实验探究2,课本P27 实验2-6,实验步骤,1、在一支试管中加入5mL0.005mol/L FeCl3溶液，在 另一支试管中加入5mL0.01mol/
4、LKSCN溶液，然后 将它们混合。2、将上述溶液均分置于三支试管中，并编号1、2、3,4、继续在试管1、2中各滴加3-5滴稀NaOH溶液，观 察溶液颜色变化。,3、在试管1中滴加4滴饱和FeCl3溶液，试管2中滴加 4滴1mol/L KSCN溶液，试管3留作参照，观察溶 液颜色变化；,血红色,溶液红色加深,溶液红色加深,Fe3+3OH-=Fe（OH）3,实验现象与分析,溶液红色变浅，产生红褐色沉淀,增大c(Fe3+),增大c(SCN-),cFe(SCN)3增大,结论：增大反应物的浓度，平衡向 移动。,减小c(Fe3+),cFe(SCN)3减小,减小反应物的浓度，平衡向 移动。,加FeCl3溶液
5、,加NaOH溶液,加KSCN溶液,正反应方向,逆反应方向,V正增大,V正V逆,正反应方向,V正减小,V正V逆,逆反应方向,思考：改变反应物浓度，正、逆反应速率 如何变化？,一、浓度对化学平衡的影响,_ _ 化学平衡向正反应方向移动；_，化学平衡向逆反应方向移动。,增大反应物浓度或,增大生成物浓度或减小反应物浓度,其他条件不变时，,减小生成物浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度,【作业】1、假设下图是实验2-6改变条件前的vt图 请分别画出:,三、温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,实验探究3,课本P28 实验2-7,变深,变浅,增大,减小,平衡向.方向移动。,逆反应,（吸热）,平衡向.
6、方向移动。,正反应,（放热）,均增大,V吸V放,吸热方向,均减小,V吸V放,放热方向,思考：,吸热方向、放热方向速率的变化,吸热方向、放热方向速率的相对大小,改变温度，正、逆反应速率如何改变？,思考,下图是实验2-7改变条件前的vt图，请画出：,升高温度,降低温度,升高温度，平衡向_反应的方向移动；降低温度，平衡向_反应的方向移动。,二、温度对化学平衡的影响,吸热,放热,【作业】2、对已建立平衡的体系：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)，H0。请分别画出：,升高温度,降低温度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,向正反应方向移动,回
7、顾、总结、新思考,(反应物浓度减小的方向),(生成物浓度增大的方向）,(反应物浓度增大的方向),(生成物浓度减小的方向）,(体系温度降低的方向),(体系温度升高的方向),减弱浓度的改变,减弱温度的改变,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理勒夏特列原理,1、可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,正向移动，CO浓度增大,不移动，CO浓度不变,逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不
8、能改变其浓度，所以不能改变速率，平衡不移动。,2、在一定条件下，发生反应：CO+NO2 CO2 NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变,B,3、可逆反应N2+3H2 2NH3（H0）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大,BC,4、已知在氨水中存在下列平衡：,NH3+H2O,NH3 H2O,NH4+OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度，NH4+浓度。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移 动，此时出现的现象是。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,
