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1、人教选修4综合检测(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1 下列叙述中错误的是 ()A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2 用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX33 某反应的H10
2、0 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是 ()A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol14 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5 下列事实可以证明一水合氨是弱电解
3、质的是 ()0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红0.1 molL1的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D6 室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 ()ACl BHCO CNa DNO7 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ()A20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液8 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条
4、件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是 ()体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2，保持压强不变A B C D9 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是 ()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL110已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT111平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 ()A温度130 ，压
5、强3.03105 PaB温度25 ，压强1.01105 PaC温度130 ，压强5.05104 PaD温度0 ，压强5.05104 Pa12对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，下列结论中不正确的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小13有人设计出利用CH4
6、和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式：CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A B C D14图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的点是 ()Aa点 Bb点Cc点 Dd点15在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应： 2A(g)B(g)2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol
7、A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是 ()A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯
8、中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55 molL1 NaOH
9、溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_( 取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度17(9分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。实验序号金属质量(g)金属状态c(
10、H2SO4)(molL1)V(H2SO4)(mL)溶液温度()金属消失的时间(s)10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究_对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入
11、表中，使实验数据较为合理。3：_，5：_，6：_，7：_。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_。推测的依据是_。18(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”、“”或“”)(2)常温下若将0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“7”或“无法确定”)20(8分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=P
12、bSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量，密度为1.15 gcm3)时，若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。21(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)HQ(Q(2)酸(4)19(1)(2)(3)720(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)正(3)122.4100%21(1)0.167 molL1min1(2)减小cf(3)
