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1、,三、铁的重要化合物,思南县第八中学高一年级化学老师：梁国华,铁是目前应用最广泛的金属材料。铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。,用Fe2O3制成的红棕色涂料,一、铁的重要化合物有哪些？有哪些主要性质？二、【实验探究】：Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备，包括步骤、现象、化学方程式和离子方程式分别是那些？三、【实验探究】：Fe3+是怎样检验的？如何改进制取Fe(OH)2的实验?四、知识小结。五、课后作业及反思。,Fe2O3,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,Fe3O4,阅读教材，归纳整理：,FeO+2
2、H+Fe2+H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,-,红铁,磁性氧化铁,FeO,Fe2O3,Fe3O4(FeOFe2O3),+2,+3,+2+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,难溶于水,难溶于水,难溶于水,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,二、铁的氢氧化物的制备:【实验探究】：Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备,在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,Fe3+30H-=Fe(OH)3,请各位同学仔细看实验视频，完成下表：,白色絮状沉淀,沉淀由白色变灰绿再变红褐色,Fe2+20H-=Fe(OH)2,4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,【问题讨
3、论】：,1：NaOH 溶液与FeSO4溶液反应的实验中为什么最终没有得到白色沉淀？,2：若要使产生的白色沉淀保存时间更长一点，问题的关键是什么？如何解决呢？,最关键一点：,建立无O2环境,如何改进制取Fe(OH)2的实验?,请观看视频,讨论：,【归纳与总结】：Fe(OH)2与 Fe(OH)3性质的比较,三、Fe3+的检验【实验探究】,请同学仔细观察实验，完成下表：,在某溶液中加入KSCN溶液，若变成血红色，则溶液中含有Fe3+,溶液变成血红色,无明显变化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe3+的检验还有其他方法吗？,加碱溶液:生成红褐色沉淀,【思考与交流】：,离子方程：Fe3+30H-
4、=Fe(OH)3,【小结】：Fe3+检验：,（1）某溶液 碱溶液 生成红褐色沉淀：则溶液中含有Fe3+Fe3+30H-=Fe(OH)3（2）某溶液 KSCN溶液 溶液变为血红色：则溶液中含有Fe3+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,如何检验Fe2+的检验？,【思考】,在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,如何检验Fe2+的检验？,一、铁的氧化物,二、铁的氢氧化物的制取,三、Fe3+的检验：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+30H-=Fe(OH)3,Fe2+20H-=Fe(OH)2,1、Fe3+30H-=Fe(OH)3,2、Fe3+3SCN-=Fe(SC
5、N)3,1、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe3+H+SCN-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,A,【随堂演练】：,2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色，关于原溶液下 列说法正确的是()A、一定有Fe3+B、一定没有Fe3+C、一定有Fe2+D、可能有Fe2+,B,D,3、根据下述实验装置和操作，回答下列问题。按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。,操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_ _。B管发生反应的离子方程式是_。操作2：打开止水夹a
6、，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_ _。B管中发生的离子方程式是_ _。,【解析】当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应生成Fe(OH)2，而NaOH溶液中的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。,【规律方法】此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于Fe(OH
7、)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧化，操作2采用了先通H2后将FeSO4溶液和NaOH溶液混合的方法，这样使Fe(OH)2在H2的还原性气氛中生成，能稳定存在的时间大大延长。,用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。,(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _。,解析：原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先赶走装置中的空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长的时间。答案：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入,谢谢各位专家莅临指导！,
