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1、专题三离 子 反 应,热点考向 1离子方程式正误判断 2离子共存 3离子推断 复习策略 1熟记离子方程式书写中的常见错误。2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。,考纲导航,主干知识整合,1强、弱电解质的判断 有下列物质：稀H2SO4冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固体Al氯水C2H5OHSO2 属于电解质的是，其中 属于强电解质，属于弱电解质。,触摸高考 判断正误 1 2012安徽卷 H、Fe2、SO42-、Cl2在溶液中能大量共存()22012广东卷 Fe2、Al3、ClO
2、、Cl在水溶液中能大量共存(),32012北京卷 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-Ca22OH=CaCO3CO32-2H2O()解析 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32-，CO32-全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3-Ca2OH=H2OCaCO3。42012广东卷 K、Cu2、OH、NO3-在水溶液中能大量共存(),52012广东卷 Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存()62012广东卷 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-(),离子方程式书写的要点(1)“三改”：可溶性强酸、强
3、碱、盐改写成离子形式。(2)“三不改”：单质、氧化物、气体、水在离子方程式中一律写成化学式。弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O等)、难电离的物质必须写化学式。难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等)必须写化学式。,(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O。(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“NH3”。(5)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。,C,探究点一离子
4、方程式的书写与正误判断,要点热点探究,变式题,严密思维，挖掘“隐含”条件,探究点二离子共存,变式题1,变式题2,【纠错笔记】在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的易错环节，主要有：隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的；隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存；隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存；能与NH4HCO3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液；,由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶液。如果溶液中的OH全部是由水电离产生的，则该溶液为强酸性，如果溶液中的OH主要是由碱电离产生的，则该溶液为强碱性。4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白色。,探究点三离子反应的应用离子推断,变式题,
