化学知识点总结.doc

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1、九年级上册化学知识点总结绪言(1) 化学研究的对象：是物质的组成、结构、性质和变化规律。(2) 物质与物体的区别：占有空间、具有质量、具有特性的东西成为物质，如玻璃、木材。由物质组成，具有一定形状、大小和用途的东西称为物体，如玻璃杯、桌椅等。化学主要研究物质，物理学主要研究物体及其运动。(3) 化学对人类生活的影响：积极方面，化学在保障人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，主要表现在以下几个方面：1，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量。2利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。3利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。4利用化学综合利用自然资源和保护环境，

2、以使人类生活的更加美好。消极方面：过多不当的使用化工产品给大自然带来了迫害如：白色垃圾现象，温室效应，臭氧空洞，重金属离子中毒等。(4) 化学发展的阶段：1，古代化学：制陶瓷、春秋时期的青铜器，春秋冶铁，战国炼钢，东汉造酒，造纸，火药，染料等。2近代化学：进入物质的微观阶段。一，原子-分子论的创立，该学说认为物质是由大量的分子、原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的实质，该学说奠定了近代化学的基础，是由英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗发现。二，元素周期律的发现，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下分类学习和研究物质的性质，使化学学习和

3、研究变得有规律可循。3，现在化学：一，利用先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。二，利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品，使化学在材料、能源、环境等方面发挥作用。三，近年来绿色化学的提出使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。(5) 绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1，充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；4生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品。(6) 化学的定义:是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的

4、科学。(7) 研究化学的意义：一了解自然界中已经存在的物质及其变化，知道它们的性质和用途；二，知道物质的组成、结构、性质以及变化规律，知道如何利用它们来制造新产品，使其更好的满足人们不断增长的物质和文化生活的需要(8) 化学学习的方法：动脑思考，反思。动口提问、交流、解答。动手实验操作，探究，验证物质的变化和性质（1） 物理变化：没有生成其它物质的变化，如块状的胆矾变成粉末状的胆矾、液态的水变成气态的水。物理变化时改变的仅是物体的形状和状态，形状一般分为块状和粉末状，而状态指的是固态、液态、气态。（2） 化学变化：又叫化学反应，是生成其它物质的变化，如蜡烛的燃烧，铁的生锈等。化学变化的基本特征

5、是由其它物质生成，常表现为颜色改变，放出气体、生成沉淀同时伴随着能量的变化表现为吸热、放热、发光。（注意有上述特征的不一定都是化学变化）（3） 物理变化和化学变化的关系：化学变化的过程中一定发生物理变化，但物理变化的过程中不一定发生化学变化。如蜡烛燃烧是个化学变化在这个化学变化中就发生了石蜡融化这个物理变化。而块状胆矾变成粉末状胆矾这个物理变化中却没有化学变化。（4） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生锈这个化学变化过程中铁表现出来的铁能生锈就是化学性质。常见的化学性质有：可燃性、稳定性、还原性，氧化性、助燃性、毒性等（5） 物理性质;物质不需要发生化学变化就表现出

6、来的性质。通常有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、挥发性、吸附性。沸点随大气压的降低而降低。（6） 性质和变化的区别；1，性质是物体本身所具有的，而变化是正在发生的如镁带是银白色固体是性质，而镁带在燃烧则是变化。2，描述性质时常常带有能可以易等字眼如铁易生锈。（7） 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途体现物质的性质如甲烷具有可燃性决定甲烷具有可以做燃料的用途，而甲烷可以做燃料的用途又体现了甲烷具有可燃性的性质。（8） 闻气体的正确操作方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 化学是一门以实验为基础的学科（1） 化学实验室的发展：1古代炼丹术士和炼金术士的作坊，他们想法和

7、做法脱离实际但却为化学的发展做出了贡献：一，发明了很多化学实验器具；二，发明了合成和分离物质的有效方法，如过滤和蒸馏。2近代私人化学实验室。3现代标准化学实验室。（2） 化学实验的几个过程：1，实验探究（就是实验步骤）；2观察实验现象；3，记录实验现象、数据、结果；4科学分析；5得到结论。而我们考试的时候通常让我们写具，体的实验步骤，实验现象，实验结论，过程3和4常在无形中就做过了。（3） 化学实验的作用:1发现和验证化学原理。2获得化学知识。（4） 科学探究就是对一种现象和存在的事实等做出猜想和预测然后根据实验进行分析从而得出正确的结论的一种学习方法。它的一般步骤是：提出问题猜想和假设制定计

8、划（设计实验）进行实验收集证据解释和结论反思和评介表达和交流。（5） 对蜡烛及其燃烧的探究：1点燃前我们观察到蜡烛的物理性质：是乳白色或红色的圆柱形的固体，有微气味，用小刀可以切下来说明石蜡硬度小，石蜡能漂浮于水上说明石蜡的密度比水小。2点燃蜡烛时，蜡烛燃烧是化学变化，但同时石蜡熔化是物理变化，蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，通过将一根火柴梗平放入火焰中，发现两端最先炭化，内层最后炭化甚至不炭化这就说明了外焰温度最高，内焰温度次之，焰心次之。用一个干燥而且洁净烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，再用一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在

9、火焰上方，发现烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳，可以用一个文字表达式写成石蜡+氧气点燃水+二氧化碳。3，熄灭蜡烛时，我们发现有一缕白烟出现，用火柴去点燃白烟白烟能重新燃烧，这说明石蜡燃烧时是石蜡先熔化在汽化成蒸汽燃烧，同时也说明了白烟具有可燃性。（6） 实验完成后，都要写实验报告，实验报告的格式如下：1姓名-合作者-班级-时间- 2，实验名称；3实验目的；4，实验用品（如仪器、药品等）；5实验步骤实验现象实验分析和结论；6问题和建议。（7） 化学学习的特点：1关注物质的性质包括物理性质和化学性质；2关注物质的变化包括物理变化和化学变化；3关注物质变化的过程以及对结果的解释

10、和讨论。（8） 对人体呼入的空气和呼出的气体的探究：1做此实验必备的知识：一，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是初中化学检验二氧化碳最常用的方法。二，氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越往，这是初中化学检验氧气唯一的方法。2在此实验中收集呼出的气体用的是排水法，步骤如下：取两个集气瓶，将它们分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中，将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓慢吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口封好，然后取出集气瓶放在实验桌上.(说明这个步骤要求同学们要能基本叙

11、述出来，化学考察同学们的语言表达能力和书写能力，请同学们注意锻炼，给你一个实验，你要能简洁的叙述出它的实验步骤，实验现象，实验结论)3实验步骤一，将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，现象一，空气样品中的小木条平静的燃烧，而呼出气体样品中的小木条火焰变弱，甚至熄灭，结论一，空气样品中含有的氧气比呼出气体中含有的氧气多。实验步骤二，向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡。现象二，呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊，结论二，呼出气体样品中含有的二氧化碳比空气中含有的二氧化碳多。实验步骤三，取两快干燥的玻璃片对着其中一块哈气，现象三，哈气的一块上有水雾，结论三

12、，呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多。 走进化学实验室（1） 常用的化学仪器：1，试管，用途，用作少量试剂的反应容器可直接加热，注意加热后不能骤冷，防止炸裂。2，烧杯，用途，用作配置溶液和较大量试剂的反应容器注意加热时要垫上石棉网，使受热均匀。3量筒只能用于量取体积，不能做反应容器。4集气瓶用于收集或贮存少量气体，不能加热。5，酒精灯用于加热，注意事项如下：一，酒精灯使用前要检查灯芯和酒精量，烧焦的灯芯要剪掉并且要剪平，酒精量不能少于1/4因为少于1/4会导致灯芯吸收酒精不足，使火焰小且烧焦棉芯，多于2/3会溢出酒精灯外。二，酒精灯应用火柴点燃，绝不可以用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精

13、灯，否则容易洒出酒精而失火。三，酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引燃灯内的酒精蒸气，盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。四，添加酒精时必须熄灭后再用漏斗添加。五，被加热的器皿不能触及触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。六，不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布铺盖。6胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品，注意事项:一，取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；二，不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；三，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水

14、冲洗）,以备再用；四，严禁用未经洗涤的滴管再吸取其他试剂。（2） 实验室化学药品取用原则：1，三不原则既不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2，注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按照最少量（12mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。3，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（3） 固体药品存放于广口瓶内取用时分两种情况：1密度较大的块状药品和金属颗粒应采取一横二放三滑。2，对于固体粉末的取用应该采取一斜二送三直立。（4） 液体药品存放于细口瓶内，取用分三种情况：1大

15、量液体采取倾倒的方法，可用十六字概括：瓶塞倒置，标签向手心，口口紧挨，缓慢倒入。2一定量的液体，也是采取倾倒的方法，只不过用的仪器是量筒，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯视量筒读出的数字比实际体积大，而仰视读出的数字比实际体积小。3，很少量的液体也可以用胶头滴管滴加。（5） 物质的加热的仪器是酒精灯，给液体加热的方法：试管外壁要干燥，试管里的液体不超过试管容积的1/3。2，用试管夹持试管时，应由试管底部套上，取下。3，加热时要先预热，预热的目的是使试管底部受热均匀，预热的方法是让试管在酒精灯上来回小幅度的移动。然后用酒精灯的外焰固定加热，不能用内焰或焰心，容易造成

16、试管受热不均而炸裂。4，试管要与桌面成45度角，试管口不要对着自己和别人。5，加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（6） 常见仪器的连接方法：1把玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2，连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3，在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子，以免压破容器。（7） 很多实验需要在一个密闭的空间里进行，所以需要检查装置的气密性，检查气密性的方法如下：把玻璃管的一端放入盛有水的烧杯中，然后用手紧握试管，如果烧杯中有气泡产生，当手离

17、开试管一会，在烧杯中的玻璃管中能形成一段水柱，则装置气密性良好。（8） 玻璃仪器洗涤的方法：先倒净试管的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，连续几次，如有洗不掉的物质则用试管刷。玻璃仪器洗净的标志；玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（9） 在实验室做过实验后，用过的东西一定要复位，从哪里拿的还要放回哪里。 第二单元 我们周围的空气 课题一：空气（1） 空气成分的探究：1，拉瓦锡对空气成分的实验：一，实验步骤：把少量的汞放在曲颈甑内连续加热12天。实验现象：部分液态银白色的汞变成了粉色发粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少五分之一。实验分析和结论：减少的

18、五分之一气体肯定是与汞反应了，而其余五分之四没有与汞反应所以得到空气中有五分之一的气体能够支持燃烧，剩余五分之四体积的气体不能支持燃烧，化学性质比较稳定。二，实验步骤:把生成的红色粉末放在另一个较小的容器里加强实验现象：红色粉末分解生成了银白色液态物质和一部分气体，实验分析和结论：得到了汞和一部分气体，而这部分气体刚好等于步骤一容器减少的气体，把这部分气体和原先容器里剩余的五分之四气体混合，所得气体与原先实验前空气的性质完全一样所以得到空气由两种气体组成，其中占据空气体积大约五分之一的是氧气，占据空气体积五分之四的是氮气。综合拉瓦锡实验得到结论;空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气体积的

19、 五分之一.（2） 测定空气成分的课本实验:(一) 实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减少,在大气压的作用下,进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积.(二) 实验装置:1 仪器,燃烧匙, 集气瓶,导管 ,烧杯 ,弹簧夹,胶皮管.2 药品:红磷,水 (三) 实验步骤:1连接装置 2检查装置的气密性 3在集气瓶内加入少量水后,把剩余集气瓶容积分五等份 4用弹簧夹夹紧胶皮管 5点燃红磷后,立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧, 6燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹(四) 实验现象:红磷在集气瓶内燃烧,发出黄白色火焰, 放出热量,生成大量白烟,冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中

20、的水经导管进入集气瓶 进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一(五) 实验分析和结论: 红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体, 极易溶于水, 且几乎不占有体积, 燃烧消耗了集气瓶内氧气, 冷却到室温后, 集气瓶内压强减少, 大气压把烧杯内的水压进集气瓶, 压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积, 由此证明氧气约占空气总体积的无分之一.(六) 注意事项: 一,装置的气密性要良好, 避免瓶外空气进入集气瓶内导致进入集气瓶内水的体积少, 使测得的氧气体积分数偏小. 二, 红磷要过量. 如果红磷的量不足, 则不能将集气瓶内的空气中的氧气消耗完, 导致测得的氧气的体积分数偏小. 三, 必须冷却至室温后

21、再打开弹簧夹. 由于气体体积随温度升高而增大, 如不冷却到室温就打开弹簧夹, 会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低四，不能用木炭，硫磺，铁丝代替红磷，因为木炭，硫磺的燃烧产物是气体，且不能完全溶于水，会使测量结果偏小，而铁丝不能在空气中燃烧五，集气瓶内加入少量的水，是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶六，可燃物选择的原则：可燃物能在空气中燃烧，且只与空气中的氧气反应，生成物是固体七，导致在实验中测定的氧气体积分数大于五分之一 的原因如下：首先，点燃燃烧匙内的红磷后，伸入瓶中动作缓慢，导致瓶内一部分空气受热扩散到瓶外，从而使进入集气瓶的水多其次，没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时，瓶内部分空气受热从导管

22、逃逸出去（3） 空气的成分：按体积分数计算，大约是氮气78%,氧气21%，稀有气体0，二氧化碳，其他气体和杂质（4） 由两种和两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，例空气，河水。只有一种物质组成的物质叫纯净物，纯净物都有自己的化学式。例如氧气，二氧化碳（5） 物质的性质决定其用途，氧气的化学性质；，能供给呼吸，所以可用于医疗急救，潜水等。，具有助燃性，所以可用于炼钢，化工，航天，气割，气焊等。氮气的用途：可用作化工原料；用作保护气；液态氮气可提供低温环境。稀有气体的用途：稀有气体的用途，可作保护气；可制成各种用途的电光源；，氦可用于制造低温环境。（6） 造成空气污染的原因：1工厂的废气2 汽

23、车尾气：产生一氧化碳和二氧化氮 3，化石燃料的燃烧：产生烟尘和二氧化硫（7） 空气的污染物：烟尘和有害气体（8） 大气污染造成的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏，形成酸雨等（9） 保护空气的措施：1.加强大气质量监测，2，使用清洁能源，三，积极植树造林，种草（10） 空气质量日报的主要内容：空气污染指数，首要污染物，空气质量级别，空气质量状况（11） 目前计入空气污染指数的项目： ,可吸入颗粒物（粒径在2.5微米以下的颗粒物，称）和 课题2 氧气（1） 氧气的物理性质：1，是一种无色无味的气体 2，密度比空气的大 3，不易溶于水 4，在不同的温度颜色

24、和状态也不一样（2） 氧气的检验方法：把带有火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。（3） S在空气中燃烧现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。S在氧气中的燃烧现象：发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。对应的化学方程式：（4） C在空气中燃烧现象：持续红热。C在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；对应的化学方程式：（5） 在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。对应的化学方程式：（6） 化学中的烟与雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中形成的如红磷燃烧的白烟是固体

25、小颗粒，雾是液体的小液滴如水蒸气遇冷凝结成的小液滴。光和火焰的区别，光一般是由沸点高的固体燃烧产生的如铁丝燃烧，镁带燃烧，红磷燃烧，火焰一般由沸点低的固体以及液体和气体燃烧产生的如S，酒精以及的燃烧。现象和结论的区别：现象是指感官所能感觉到的，如颜色，状态，气味，热量等。如铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体而不能说生成，结论是在现象的基础上分析得到的（7） 在以上三个实验中，在铁丝的燃烧实验中，要在集气瓶中预先放入少量的水或者一层细沙，目的是防止生成的熔融物溅落瓶底而引起集气瓶炸裂。S在集气瓶的燃烧试验中需放入少量的水目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。C在氧气中的燃烧

26、，集气瓶中是不需要放水和细沙的。（8） 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能有很多物质发生反应，就有氧化性。（9） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的反应。置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（10） 化学反应类型还可以根据物质有无得到氧元素分为氧化反应和还原反应。氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应（11） 缓慢氧化：有些进行的很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。举例：动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家

27、肥料的腐熟课题3 制取氧气（1） 氧气的制取原理 (2)氧气的制取装置（1）这种类型适用于反应物是固体或固体与固体的混合，反应条件是加热此类装置的注意事项：1，试管口一定要略向下倾斜，防止药品中的水蒸气受热蒸发而在试管口再次液化从而回流到热的试管底部引起试管炸裂。2，导管略深入试管即可，这样做可以收集到较纯净的气体。（2） 此类制取装置适用于反应物是固体和液体的混合，反应条件不需要加热注意事项：（1），液体反应物由分液漏斗加入，固体要事先加入（2），分液漏斗也可以用长颈漏斗代替，不过用长颈漏斗的话，长颈漏斗的下端一定要浸没在液体反应物的下面，防止生成的气体从长颈漏斗逸出（3） 圆底烧瓶也可以用

28、锥形瓶，试管，来代替（4） 分液漏斗的优点：能够控制反映速率（5） 导管略深入烧瓶口即可，这样做可以收集到较纯净的气体（3）气体的收集装置 、注意事项：排空气法的导管要深入接近集气瓶的瓶底，这样可以收集到纯净的气体。排水法导管深入集气瓶口就可以，这样可以把集气瓶中的水排干净。 上述就是实验室常见的三种气体收集装置自左致右依次是向上排空气法，排水法，和向下排空气法。一般情况下该如何选择气体收集装置呢?取决与以下两点：（ 1）气体的物理性质：气体的密度大于空气的用向上排空气法，气体的密度小于空气的用向下排空气法，不溶或难溶于水的用排水法（2） 气体的化学性质：不与空气发生反应的可用排空气法，不与水

29、发生反应的可用排水法（四）排水法与排空气法的比较：排水法收集的气体干净但不干燥，排空气法收集的气体干燥但不干净。（五）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。如就是的催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。（六）工业制取氧气的方法是：让空气在低温条件下加加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮气的沸点比液态氧气的沸点低，就会首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气了。这个过程是一个物理变化。氧气的实验室制取与性质（1） 实验原理：（2） 实验装置：（3）实验步骤：1，检查装置的气密性用带有导管的橡胶塞塞紧试管，手紧握试管外壁，

30、导管的另一端放入盛有水的容器中，如容器中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会形成一段水柱，则装置的气密性良好2，装药品，高锰酸钾要平铺在试管底部3固定装置，：将盛高锰酸钾的试管固定在铁架台上，管口略向下倾斜。固定装置的原则：自下而上，自左而右4加热：先将酒精灯在试管下方来回移动，然后对准盛高锰酸钾的部位加热。5 收集气体 ，收集氧气可以用向上排空气法，也可以用排水法6 验满：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。7将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。原因是如果先熄灭酒精灯会造成水槽中的水倒流到热的试管底，引起试管炸裂。（3） 该实验的注意事项：1，在试管口要塞一团棉花，目的是防止高

31、锰酸钾颗粒加热时进入导管。2，试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。3，在用排水法收集气体时，瓶内应装满水且导管要伸到接近瓶底以便收集到纯净的气体。4，导管口刚开始有气泡不宜立即收集，只有气泡比较均匀时才可以收集，因为刚开始冒出的气泡有空气。5，收集好的气体的密度比空气的大就正放桌面上，如果密度比空气小就倒立桌面上。（4） 木炭在氧气中的燃烧实验 在该实验中，坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入，原因是如果迅速的插入，瓶中的氧气就会因受热而逸出（5） 铁丝在氧气中的燃烧实验铁丝绕成螺旋状目的是增大铁丝与氧气的接触面积第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1） 物质是由微观

32、粒子构成的 ，这些微观粒子包括分子，原子，和离子。常见的由分子构成的物质包括常见的气体如：氢气，氮气，氧气，二氧化碳等，还有水和酒精以及所有的有机化合物。由原子构成的物质包括金属单质和 固态非金属如：铁碳等。由离子直接构成的物质主要是金属和非金属组成的化合物如：氯化钠等。（2） 分子的性质：1，分子的质量和体积都很小；2，分子总是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快;3,分子之间有间隔，同种物质从固态到液态到气态分子之间的间隔越来越大。4，分子是由原子构成的。5，同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。（3） 分子和原子定义的获得：上述是氢气在氧气中燃烧的微观示意图和氧化汞受热分解的微观

33、示意图，在这两个微观反应中，我们发现氧分子和氢分子经过反应变成了水分子，同样氧化汞分子经过化学反应变成了汞原子和氧分子，也就是说经过化学变化原先的氧分子和氢分子以及氧化汞分子都不存在了而是生成了新的分子，原先的分子所能代表的物质的化学性质也不具有了，所以我们说分子是保持其化学性质的最小粒子。同样在这两个微观反应中我们发现参加反应的原子在反应前后都没有改变，因此我们说原子是化学变化中最小的粒子。(4)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身并没有发生变化，分子的化学性质也没有变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化变成了新的分子。（5）由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子

34、是分子，由原子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是原子，由离子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是离子（6）化学变化的实质：是参加反应的分子的破裂和原子的重新组合（7）从微观角度定义混合物和纯净物的概念：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。（8）对分子和原子概念的理解注释：1，保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，即只要分子不变，物质的种类就不变，物质的化学性质也不变。2，化学性质：分子只保持物质的化学性质，而物理性质是大量的分子集合体才能体现，单个的分子是无法体现物质的物理性质的。（9）原子的基本性质：1，原子的质量和体积很小；2，原子也是

35、在不断运动的；3，原子之间有间隔；4同种原子的性质相同，不同种原子的性质不同。（10）分子和原子之间的联系和区别：本质区别：分子化学变化中可分，原子化学变化中不可再分；相同处：基本性质相同，都是构成物质的粒子联系：分子是由原子构成的，化学变化中分子分成原子，原子组合成新分子。课题2 原子的结构质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核（1）原子的构成中子（中子不带电）核外电子（每个核外电子带一个单位负电荷）（3） 核电荷数：就是原子核所带的电荷的数目，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。（4） 原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。（5） 有

36、关原子的几点注意事项：1，原子的质量主要集中在原子核上，2，并不是所有的原子都有中子，而且同种原子的中子和质子的数目没有必然相等的关系。3，不同种类的原子，质子数不同。（6） 原子大小的形象比喻：将一个原子与乒乓球相比就好比将一个乒乓球与地球相比。（7） 原子和原子核大小的比较观图可知：原子的直径的数量级是原子核的或倍也就是说如果原子是一个体育场，那么原子核就是体育场上的一只蚂蚁，所以原子核外的电子有很大的空间（8）原子核外电子运动的规律：在含有多个电子的原子中，电子在核外运动区域离原子核的远近是不同的，能量低的在核近处运动，能量高的在离核远的区域运动。（9）原子的核外电子的分层排布：1，由里

37、到外将原子分为七层依次为；K，L，M，N，O，P，Q。2，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层是，不超过2个）（10）原子结构示意图（12） 前18号元素的原子结构示意图原子结构和化学性质：我们发现氖，氩等稀有气体的最外层都有8个电子，（氦有2个电子）由于稀有气体的化学性质稳定，所以这种结构被认为是一种相对稳定结构，其他的原子的结构都趋于达到这样一种稳定结构。一些金属元素的最外层的电子数目都少于四个，所以容易失去最外层电子而达到稳定结构。一些非金属元素的最外层电子数目都大于和等于四个，容易得到电子而达到稳定结构。由此我们得到元素的化学性质与其原

38、子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目有关。（13） 离子：带电的原子和原子团。离子分为阳离子和阴离子。离子是由原子得失电子形成的，原子得电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。（14） 离子的表示方法：如镁离子表示为，氧离子表示为表示离子就是先写其对应的元素符号，然后在元素的右上角写上所带的电荷数目和电性。（15） 原子的质量介绍：一个原子的质量其实都很小，如=1而原子又是由质子，中子，电子构成的，因为质子，中子的质量都比电子的质量大得多，所以原子的质量主要集中在原子核上。（16） 相对原子质量：一种原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值。可以认为相对原子质量没有单位课题元素（） 元素：质

39、子数相同的一类原子的总称。地壳中含量最多的四种元素：氧，硅，铝，铁。生物细胞中含量最多的三种元素：氧，碳，氢。（） 元素的概念理解：，元素的种类由元素原子的质子数决定。，同种元素相同的是质子数，中子数和核外电子数不一定相同。，元素只讲种类不讲个数。（） 元素的分类：金属元素（汉字中都有金子旁，除外），非金属元素（又可分为气态非金属和固态非金属）（） 元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母而且要大写来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同就附加一个小写字母来表示。（） 元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子（）（） 元素周期表：元素周期表有个横行，个纵行，每一个横行叫

40、一个周期，每一个纵行叫一个族（，三个纵行共同组成一个族）。每一个周期都是由金属元素开始，第一周期除外，以非金属元素结束，这正是元素周期性的体现。元素的每一格子包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量（） 元素和原子的比较1，区别：元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数。原子是微观概念，既表示种类，又表示个数。2适用范围;元素表示物质的宏观组成，原子表示分子的微观构成，也表示物质的微观构成。3，应用实例：水由氢元素和氧元素组成，水由氢原子和氧原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4：联系：核电荷数相同的一类原子统称为同一种元素，元素的种类由原子的质子数决定（） 表示几个原

41、子，几个离子，几个分子分别在他们对应的符号前加几就可以了。离子右上方的数字表是这一个离子带几个单位的电荷。第四单元自然界的水课题一 爱护水资源（） 水的用途：1，生命的孕育和维系需要水。2，人类的日常生活和工农业生产离不开水。3，水力发电利用的是水4，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。（） 水的存在：地球上有海洋水，湖泊水，河流水，地下水，大气水，和生物水等。海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，但都是咸水，不能供人饮用，全球淡水只占全球总水量的2.53%，而且多分布在两极和高山上，可利用的就更少了。（） 水资源短缺的原因：1，生活和生产用水量的不断增加。2，水

42、体的被污染加剧了可利用水的减少。（） 如何做到爱护水资源：1，要节约用水。2防止水体污染（） 节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术，改革工艺和改变习惯如浇灌时可改大水漫灌为喷灌和滴灌。（） 水体污染时指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡受到破坏。水体污染的来源主要有工业污染，农业污染，和生活污染（） 预防水体污染的措施：工业上，通过应用新技术，新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放（） 中国节水标志课题2水的净化（） 水的物理性质：水是无色无味的液

43、体4密度最大是一克每立方厘米，熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度（） 水的化学性质：水通电分解生成氧气和氢气（） 水的净化方法：1，沉淀法，分为静置沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀通常是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，吸附沉淀的效果比静置沉淀的效果好。沉淀法除去的是不溶杂质。2，吸附法:通常用活性炭等具有吸附性的固体,这种方法可以除去不溶杂质也可以除去部分的不溶杂质.3,过滤法:除去的是不溶杂质.4,蒸馏法.四种方法净化水的程度由底到高的顺序:沉淀,吸附,过滤,蒸馏.（） 过滤的装置图 该装置使用了哪些仪器,同学们一定要记住,玻璃棒的作用:引流(5)过滤的注意事项:总结为一贴,二低,三靠,具

44、体解释如下:一贴是滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡,原因是加快过滤速度.二低是滤纸低于漏斗边缘,原因是防止在漏斗和滤纸间产生气泡.液面低于滤纸边缘原因防止液体从滤纸和漏斗壁的间隙留下,使过滤失败.三靠是玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,原因是防止戳破滤纸并充分过滤.倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒原因是防止液体溅到漏斗外.漏斗下端口紧靠烧杯内壁原因是防止液体溅出.(6)蒸馏装置图在该装置中蒸馏烧瓶中要放入几粒沸石防止加热时出现暴沸,冷凝管进水要从下方进水.(7)硬水:含有较多可溶性钙,镁化合物的水.不含或含很少可溶性钙,镁化合物的水叫软水.(8)硬水和软水的区分方法:加入肥皂水,有较多泡沫较少浮渣的是软水

45、,有较多浮渣较少泡沫的是硬水.(9)硬水的危害:洗衣服时浪费肥皂而且洗不干净衣服,还会令衣物变硬.烧水时,锅炉内结水垢从而导致锅炉管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能爆炸.而且还浪费燃料.课题三 水的组成（） 氢气的物理性质：无色无味难溶于水的气体，密度比空气的小，氢气是密度最小的气体。（） 氢气的化学性质:1,氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式为：。2，氢气具有还原性：（） 因为混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。检验氢气纯度的方法： 1，用拇指堵住集满氢气的试管口，2，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆明声表明气体不纯，（）

46、 氢气的检验方法：点燃氢气，产生淡蓝色的火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到有水珠生成。（） 水的电解装置图 该实验的注意事项：1，用直流电源。2水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。该实验的现象：在两个电极上都产生了气泡，与正极相连的玻璃管内产生的气体与负极相连的玻璃管内产生的气体体积比3为1：2将带火星的木条放在正极产生的气体上，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。点燃负极产生的气体，有淡蓝色火焰且有水珠生成，证明产生的气体是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（） 在实验中我们得到的现象经常是氢气的体积比氧气的体积大于2：1，这是为什么？1，氢气在水中的溶解性比

47、氧气在水中的溶解性低。2氧气能与电极材料发生反应（） 含有不同种元素的纯净物叫化合物如含有同种元素的纯净物叫单质如。氧化物指含有两种元素，其中一种是氧元素的纯净物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。课题四 化学式与化合价（） 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。（） 单质的化学式书写原则：稀有气体，金属和固态非金属用元素符号表示。2，非金属气体在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字如臭氧（） 化合物的化学式书写原则：1，当某组成元素原子个数比是1时，1可省略不写,2，一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边。（） 化