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1、第3节 化学反应速率和限度,一.化学反应速率,一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用_内 _或_来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（2）表达式：cV=t,单位时间,（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例1、25时，一份双氧水样品经过2 min，H2O2的浓度从5102 mol L1下降到3102 mol L1，则该双氧水在这2 min中分解的平均速率约为_。,解：5102 mol L1 3102 mol L1 V=2 min=1.0102 mol(Lmin)1,解：0.5 mol/10 LV=0.1 mol(Lmin)1 0.5 mi
2、n,起始物质的量/mol：0.4 0.8 0变化的物质的量/mol：0.06 0.18 0.122min后物质的量/mol：0.34 0.62 0.12V(H2)=0.045mol(Lmin)-1 或 0.045mol(Lmin)V(N2)=0.015mol(Lmin)-1 V(NH3)=0.03mol(Lmin)-1 V(N2)V(H2)V(NH3)=1 3 2,（4）有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必
3、须说明用哪种物质为基准。,同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin),练习2,C,练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2+3H2=2N
4、H3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2,用H2 表示的反应速率为0.12 mol(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6mol B.2.8molC.3.2mol D.3.6mol,C,在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是（）A.v(H2)=0.45 mol/(Lmin)B.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.2mol/(Lmin)D.v(NH3)0.3mol/(Lmin),练习4,C,某温度下，物质的量浓度均为1 mol/L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达
5、到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2=2Z B.2X2+Y2=2Z C.3X2+Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z,练习5,C,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；,二.影响化学反应速率的因素,(一）内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。,（二）外界条件对化学反应速率的影响,实验25,产生气泡速率加快，带火星火柴复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减慢,降低温度，反应速率减小,1)、温度对化
6、学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。,实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大为原来的24倍。,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,)、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,自学P49 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不
7、发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质呢？改变吗？,物理性质可以改变(例如状态等),影响化学反应速率的条件除温度、和催化剂以外，还有哪些条件能影响化学反应速率？,请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L 和 1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,规律:其它条件不变的情况下,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,3）浓度对化学反应速率的影响,注意：固体与纯液体浓度为定值，增加或减少固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,4）压强对反应速率的影响,在1L、2L固定体积的密闭容器中，分别充入1mol氮气和3mol氢气，在相同温度条件下进行反
8、应，预测反应速率大小。,压强对反应速率的影响,增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。,（2）只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应物浓度影响可以忽略不计。）,注意（1）增大压强相当于增大反应物的浓度，减小压强相当于减少反应物的浓度。即改变压强必修改变物质的浓度才能改变反应速率，若压强变化，但反应中物质的浓度没变，则化学反应速率不变。,在容积相同的两密闭容器中，分别充入1mol氮气和3mol氢气，其中一容器中再充入1mol氦气在相同温度下进行反应，预测反应速率大小。,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速
9、率。,形成原电池,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,思考与交流P49,5）、其它条件对化学反应速率的影响,固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,内因（物质的自身性质),2.影响因素：,（1）温度：其它条件不变时，升温反应速率加快，降温反
10、应速率减慢；,（2）浓度：其它条件不变时，增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（5）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,(4)压强：其它条件不变时，对于有气体参加反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。,课堂练习,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,2.对于在一个密闭容器中进行的反应：C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增大氧气的量可
11、以加快化学反应速率C、增大压强可以加快化学反应速率D、增加碳的量可以加快化学反应速率,3.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、升高温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,4.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体使压强增大；D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、氢氧化钠固体；B、水；C、氯化铵固体；D、氯化钠溶液。,BD,
