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1、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,襄樊市四中高一化学组,第二课时,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,探究 1、相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。（相同或不相同）2、相同条件下，1摩尔不同气体物质的体积是 的。（相同或不相同）,1.对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？2.决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；粒子的大小；粒子之间的距离；,小结 1、在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。2、在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子间的距离决定。,探究：,一、阿伏加德罗定律：,
2、1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。,2、数学表达式,相同条件下：V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,D,例1.（06江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A质量B原子总数C密度D分子数,（1）定义：单位物质的量的气体所具有的体积（2）符号：V（3）单位：“L/mol”或“Lmol-1”（4）条件：气体，1 mol（5）计算：VnV,1、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.
3、4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等（E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,答案 D、E,课堂练习：,例一:在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？,=0.05 mol 22.4 L/mol,=1.1 2L,解：,解：,=0.005 mol,n=m/M,=28 g/mol,三、阿伏加德罗推论：,推论、n1/n2=N1/N2-(1)也就是：微观粒子数与物质的量成正比推论、n1/n2=V1/V2-(2)也就是：同温同压下气体的体积与其物质
4、的量成正比推论、综合两式，得出：同温同压下n1/n2=N1/N2=V1/V2推论4、同温同压下1/2=M1/M2,气体状态方程：PV=n R T,四、N,n,m,V之间的相互转化,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,C,5.(04上海)下列两种气体的分子数一定相等的（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,4.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数 C、碳原子数D、密度,B,6、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A、A与B的相对分子质量之比为 m:n B、同温同压下，A.B 气体的密度之比n:m C、相同质量的A.B分子数之比为 n:m D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比为 m:n,
