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1、金属与非金属的反应,3-1 金属的化学性质,第一课时,地球上的金属以游离态形式存在的是极少数,金属元素原子最外层电子数小于4，容易失去电子，因而化学性质活泼。,思考：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？,操作步骤：1.用干燥的镊子从煤油中取出较大块的金属钠 2.用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的玻璃片上 3.用小刀从中间切开观察与思考：1.切割时感受钠的 硬度，切开后观察钠的断面的颜色和光泽，并关注其变化2.新切开的钠的颜色和光泽在空气中为什么会发生变化？,注意：1.千万不要用手接触钠 2.观察完毕，所有的钠块必须放回原瓶,汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？,我对钠的第一印象,物理性质
2、：,质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,化学性质：,很活泼，容易被空气中的氧气氧化,4Na+O2=2Na2O,1.用坩埚钳夹持蒸发皿放在三脚架的泥三角上2.用小刀切下绿豆大小的钠块，用 滤纸吸干表面的煤油后放入蒸发皿中 3.点燃酒精灯进行加热,实验操作：,注意：,1.切下的钠块不宜太大，剩下的钠块要放回 原瓶2.钠表面的煤油要尽可能吸干3.当加热到钠燃烧时，立即撤掉酒精灯4.观察时眼睛要保持一定的安全距离5.实验结束时，要用坩埚钳将蒸发皿取下放在石棉网上，不要直接放在桌面上,汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？,我对钠的第二印象：,物理性质：,钠的熔点低。,化学性质：,受热
3、后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。,小结：,钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热生成Na2O2，可见反应条件不同，反应产物不同,铝箔燃烧的视频,实验探究,实验操作：,用坩埚钳夹住铝箔的一角，在酒精灯上加热并轻轻晃动，并仔细观察有何现象？,思考：为什么会有上述现象？,现象：,失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好 像有一层膜兜着,实验探究打磨过的铝箔加热有什么现象呢？为什么会出现这种现象？,现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落。,解释：即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，
4、也不能和氧气接触而燃烧。,小结,思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。,金属活动顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,活泼性逐渐减弱,金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行；金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件越高。,实验探究,用坩埚钳夹住铝箔的一角，在酒精灯上加热并轻轻晃动，并仔细观察有何现象？,思考：为什么会有上述现象？,提示：氧化铝的熔点是2050，铝的熔点(660)。,失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好 像有一层膜兜着,现象：,实验操作：,若轻轻挑开最下端的膜，你看到了什么？,
