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1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第一课时）一、教材分析氧化还原反应是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章化学物质及其变化是从化学学科内容方面展 学科学，是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。氧化还原反应则是重点中的重点。在中学化学中要学习
2、许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。二、教学目标知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。通过对氧化还原反应概念的
3、认识过程，体会科学探究的方法，提高科学探究能力，培养科学素养。情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情境、思考与交流，引导学生积极思考，激发学生的学习兴趣和求知欲；通过氧化还原反应矛盾统一体的认识，树立学生辨证唯物主义观。教学重点：氧化还原反应的特征和本质；用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质，认识氧化还原的矛盾统一；用电子转移的观点分析氧化还原反应。教学媒体：ppt课件辅助四、学情分析本节知识点比较抽象，针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的
4、方法，最终让学生掌握知识，突破难点。五、教学方法讲授法、小组讨论法、练习法。六、教学过程导入在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。思考并回答下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ （1）SO3+H2O = H2SO4 2H2 + O2 =点燃 =2H2O（2）CaCO3 =高温 = CaO+CO2 2KClO3=加热 = 2KCl+3O2 （3）Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 Fe2O3+3C =高温 = 2Fe+3CO （4）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +
5、 2H2O AgNO3+NaCl= AgCl+ Na NO3 讨论下列反应属四种基本反应类型吗？3CO + Fe2O3=高温 =2Fe + 3CO2引导标出下述反应的化合价，请分析各元素的化合价在反应前后有无变化？3CO + Fe2O3=高温 =2Fe + 3CO2NaOH+HCl =H2O+NaCl 学生这些反应中有些元素化合价升高，有的降低。有些元素化合价没变。结论有化合价变化的反应氧化还原反应无化合价变化的反应非氧化还原反应 讲述通过同学们的讨论交流，我们可以得出：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，无元素化合价升降的化学反应都是非氧化还原反应。同学们可以以这个特征来判断氧化
6、还原反应和非氧化还原反应。这也使我们的理论概念上升了一个高度。练习 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. Fe+ 2HCl FeCl2 H2D. 2Mg O2 2MgO 教师巡视并指导学生分析 设疑化学反应中化合价变化的原因是什么？我们从微观角度来分析看看多媒体演示并讲述 （1）金属钠与氯气反应形成NaCl 的过程：一个钠原子失去一个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；一个氯原子得到一个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。钠元素的化合价由0价升高到+1价，氯元素的化合价由0价降低到-
7、1价。在这个反应中，发生了电子的得失，表示如下：失电子，化合价升高得电子，化合价降低设疑非金属元素之间没有电子得失，它们是怎么反应的呢？多媒体演示并讲述（2）氯气与氢气反应形成HCl 的过程：氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子最外电子层上有7个电子而形成8个电子的稳定结构。双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以氢元素的化合价从0价升高到+1价，氯元素的化合价从0价降低到1价。在这个反应中，发生了共用电子对偏移表示如下：【结论】 有化合价变化的反应氧化还原反应 （特征） 有电子转移的反应氧化还
8、原反应 （本质） 学与问多媒体回到判断氧化还原反应的一页）我们新认识的氧化还原反应与四种基本反应类型见有何关系呢？请同学们结合屏幕上的方程式和书上的学与问认真思考。展示化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。小结氧化还原反应是氧化、还原的统一体，二者既对立又统一，同时发生在同一个化学反应中。化合价升降电子转移氧化 还原 反应 化合价升高失去电子化合价降低得到电子化合价升降（特征）有电子转移(本质)氧化还原反应课后反思本节课教学重点是认识氧化还原反应的特征和本质，通过生活中的氧化还原反应引课，再以它结束，让学生感觉学有所用，增强学生的学习积极性，课堂上主要以学生思考练习为主，从学生比较熟悉的方程式入手，温故而知新，降低了学习新知识的难度，便于学生理解和接受氧化还原反应，也为下节课氧化剂、还原剂的教学打好坚实的基础。
