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1、台湾著名诗人席幕蓉的一首诗 试 验 之一他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日,第三节盐类的水解第1课时盐的水解,水溶液中的离子平衡,学习目标：1了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。,盐溶液的酸碱性,1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分),NaCl、KNO3,NH4Cl、AL2(SO4)3,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐,3,2盐溶液的酸碱性探究,合作探究：1、离子发生复分解反应的条件？2、溶液显示酸碱性由何决定？3、由上表推测盐溶液的酸碱性有何规律？4、以NH4Cl、CH3COONa为例说明水溶液显酸碱性的原因？
2、,=,中,=,中,强,强,酸,酸,强,弱,碱,碱,碱,弱,强,3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液,NH4+Cl,OHH,NH 4+OH NH3H2O,NH 4+,OH,NH3H2O,电离,酸,NH3H2OH,从水解方程式分析溶液的酸碱性？,（少量）,分析0.1mol/L的氯化铵溶液中存在的粒子有哪些？离子浓度的大小关系？,(2)CH3COONa溶液,从水解方程式分析溶液的酸碱性？,NaCH3COO,OHH,CH3COOHCH3COOH,CH3COO,H,CH3COOH,电离,碱,CH3COOH2OCH3COOHOH,分析0.1mol/L的醋酸钠溶液中存在的粒子有哪些？离子浓度的
3、大小关系？,(3)NaCl溶液电离方程式：NaCl=Na+ClH2O HOH解释：溶液中不生成_水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。,弱电解质,=,中性,4、盐类水解的实质与规律1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子（或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH(或H），促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类的水解规律,有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定。,1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DAlCl3,D,2、（双
4、选题）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COOHCNaOH DCH3COOK,AD,注意:水电离出的c(OH)104 mol/L和溶液中c(OH)104 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。,第三节盐类的水解第2课时盐的水解,水溶液中的离子平衡,练习：1、PH=3的AlCl3溶液和PH=11的Na 2CO 3溶液中由水电离的C(H+)分别是多少？2、PH=3的HCl溶液和PH=11的NaOH溶液中由水电离的C(H+)分别是多少？,3(12分)25，NaOH和
5、Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_ 会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案_。,1.01011mol/L,1.0103mol/L,NaOH溶液,NaOH,CO32-H2OHCO3-OH,(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，
6、且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是CO32-由引起的,盐类水解的定义,1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的特点(1)与_反应互为可逆反应；(2)水解过程_热量；(3)水解程度_。,水,H OH,弱电解质,中和,吸收,小,3、盐类水解离子方程式的书写（1）盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式（NH3H2O、H2CO3、H2SO3），一般不标“”、“”等状态符号。（2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，
7、如CO32-水解的离子方程式为：CO32-H2OHCO3-OH(主要)HCO3-H2OH2CO3OH(次要),练习：写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式(1)CH3COONa(2)NH4Cl(3)Na2CO3(4)Al2(SO4)3(5)NaHCO3（6）Na2HPO4(7)FeCl3,答案：,（主要）,（HCO3-H2OH2CO3OH(次要)）,(5)HCO3-H2OH2CO3OH(6)HPO42-H2OH2PO4-OH(H2PO4-H2OH3PO4OH)(7)Fe3+3H2OFe(OH)33H,写出NaHCO3的溶液中存在的所有水解、电离方程式,NaHCO3=Na+HCO3-HCO3
8、-H2OCO3 2-H3O+简写为：HCO3-CO3 2-H+H2O HOHHCO3-H2OH2CO3OH,探究：（1）、NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4 水溶液的酸碱性？,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,NaHCO3溶液离子浓度大小关系？,（2）、比较同条件的碳酸钠与碳酸氢钠的水溶液碱性强弱？,越弱越水解，且水解以一级水解为主 CO32-H2OHCO3-OH HCO3-H2OH2CO3OH 因酸性：H2CO3HCO3-则水解程度：CO3
9、2-HCO3-碱性：Na2CO3 NaHCO3,当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？,4盐类的水解反应并不都是可逆反应例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应：Al2(SO4)36NaHCO3 2Al(OH)36CO23Na2SO4Al33HCO3-Al(OH)33CO2因此，Al3与HCO3-在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应（水解互促）”。用“”,常见能发生水解互促反应的离子有：(1)以下为常见完全双水解
10、 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-(2)如NH4+与S2、HCO3-、CO32-、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH4+CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O写出AlCl3和Na2CO3混合溶液发生反应的离子方程式 2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2,1、下列物质水解离子方程式中，正确的是()ACH3COONa：CH3COOH2O CH3COOHOHBAlCl3：Al33H2OAl(OH)33HCNa2SO3：SO32-2H
11、2OH2SO32OHDNH4Cl：NH4+H2O NH3H2OH,A,2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+,C,3、现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L(设反应前后溶液体积不变)。,C,E,HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-,0.2,4、有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3),C,
