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1、,专题一,化学计量在试验中的应用,基本概念和重要定律,专题知识整合,物质的量和其他物理量之间的关系,解化学计算题的技巧关系式法,对于多步进行的连续反应，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式计算可以免除涉及中间过程的大量运算，从而提高解题的效率和准确率，主要适用于多步反应的工业生产的相关计算。用此法解题的步骤如下：(1)写出各步反应的化学方程式；(2)找出可以作为中介的物质；(3)根据方程式的计量数结合中介物质，确定最初物质与最终物质的关系式；(4)根据关系式进行计算时，有时也可以用原子守恒法找关系式。如：FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)，FeH2
2、(化学方程式)H2O(氢守恒)等。,典例：一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量是()A.14 gB.42 gC.56 gD.28 g,思路分析：因为题目中未指明铁粉的量，所以铁粉可能是过量，也可能不足，则与硫粉反应后，加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能：只有H2S(铁全部转变为FeCl2)，或者既有H2S又有H2(铁除了生成FeCl2外还有剩余)，所以只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易建立方程求解，应该根据原子守恒和方程式找关系式，进行求解。,标准解答：根据各步反应的定量关系，列出关系式：(1)FeFeS(铁守恒)H
3、2S(硫守恒)H2O(氢守恒)，(2)FeH2(化学方程式)H2O(氢守恒)，从而得知，无论铁参与了哪一个反应，每1个铁都最终生成了1个H2O，所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与硫无关，所以铁粉的质量为（9g/18gmol1）56gmol128g。答案：D,拓展探究：有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，灼烧使之完全变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%,答案：解析：本题是求混合金属的组成，只有一个“红色粉末与原合金质量相等”的条件，用普通方法不能迅
4、速解题。由题意知，铝经两步处理后已在过滤时除去，可用铁守恒建立关系式：FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 1/2 Fe2O3，再由质量相等可得，m(合金)m(Al)m(Fe)m(Fe2O3)m(Fe)m(O)，即铝的含量相当于氧化铁中氧的含量，根据质量分数的公式，可求出其含量为(316)/(256+316)100%30%。,失分原因分析：（1）中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480 mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。（2）计算错误且漏写单位。（3）“mol”是物质的量的单位,不能表示数目。,解决方案与规范指导：1.高考现场:答题时要特别注意物理量的单位;相对分子质量数字后是不能加单位的2.复习时:有关定量实验时要注意三个问题:一是注意关键仪器的规格,如容量瓶量筒滴定管;二是注意所用定量仪器的精确度,如量筒滴定管;三是注意计算过程中有效数字的处理,
