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1、课题：金属的化学性质（第一课时）,【学习目标】,留,一、知道铁、铜、镁和铝等常见金属分别与氧气的反应，能解释生活中一些现象；,二、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能正确书写化学方程式；,三、正确认识置换反应的概念、形式，会判断置换反应及生活中的应用。,东周匈奴族鹿形金怪兽,唐代舞马衔杯纹银壶,战国青铜器,春秋金柄铁剑,【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。,【问题探究】金属材料在生产、生活中应用广泛常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜铁 铝。金属大规模被使用的先后
2、顺序跟下列选项关系最大是（）A地壳中金属元素的含量B金属的导电性C金属的活动性顺序 D金属的延展性,C,【思考问题】：,1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,2、请分析成语“真金不怕火炼”中所蕴含的化学原理。,4Al+3O2=2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；,【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？,你学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,【我会总结】,2、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断。,1、从上述实验事实得出：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼（“真金不怕火炼”）。大多数金属都能与氧气发生反应；,【温故知新】：,实验室制
3、取氢气的药品：,实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气（上册145页）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究一：金属与稀HCl的反应,活动与探究一：金属与稀HCl的反应,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,【归纳结论】：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,1、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，则：（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,2、市场上出售的
4、补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用。则请写出其化学方程式为，该反应的基本类型为。,课堂练习,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,我来试试写出这些化学方程式,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来
5、分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。,单质,单质,化合物,化合物,上面的4条反应方程式是属于置换反应,总结出上述反应的共同特征：,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应物是一种单质和一种化合物，产物也是另一种单质和另一种化合物；,【得出结论】：,置换反应：（属于四种化学反应基本类型之一）,（1）特点：（“单换单”）单质化合物 单质化合物（2）形式：A+BC=B+AC,课题：金属的化学性质（第二课时）,【学习目标】,留,一、初步认识常见金属与金属化合物（盐）溶液的置换反应，能正确书写相关化学方程式；,二、会用金属活动性对有关的置换反应进行简单的判断，并能正确书写化学方
6、程式；,三、应用金属活动性顺序解释一些生活、生产中有关的化学问题。,【中国化学简史之一】：,早在西汉时期，我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。西汉刘安所著的淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是一种铜的化合物。在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换出铜单质，这种方法是现代湿法冶金的先驱。,【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【提出新问题】：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明呢？,金属 金属化合物溶液金属化合物溶液 新金属,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,活动与探究二：金属与金
7、属化合物溶液的反应,【归纳结论】：,1、部分金属能与金属化合物（盐）的溶液反应；2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物（盐）的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。,【知识小结】：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（2）金属与酸反应的剧烈程度；,（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应。,（1）金属与氧气反应的难易程度；,【课堂练习】,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入
8、Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。则：现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。,一、金属的化学性质：1、金属与氧气反应（化合反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+稀酸（稀盐酸或稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。（置换反应）二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（
9、用于判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,PK法,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,根据刚才的实验探究和金属活动性顺序，你能从中获得哪些信息？,1：在金属活动性顺序中，金属的位置越 靠前，它的活动性就越强。,金属活动性由强逐渐减弱,2:在金属的活动性顺序表中，排在氢前面的 金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的 金属不能与酸反应生成氢气。,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,你还能从中获得哪些信息？,金属活动性由强逐渐减弱,、在金属的活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中置换出来（除K、Ca、Na之外）。A+B C=B+A C反应要求为金属
10、活动性：AB）,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）A、ZnCl2 B、CuSO4 C、
11、FeCl2 D、Al2(SO4)3,B,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,1.（2013年连云港）将金属X置于氯化铝溶液中，Y表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）AAlAgX BAgXAl CAlXAg DXAlAg2.（2013.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z
12、在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZ BXYZ CYXZ DZYX,练习：,3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,4（2013长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag则下列说法错误的是（）A、M的金属活动性比Ag强 B、金属M可能是铜C、该反应属于复分解反应 D、该反应前后M的化合价发生了改变,【实践与应用】,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅
13、，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1)铁粉中纯铁的质量分数.2)稀盐酸的质量分数.3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,【拓展】小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml)10 10 1 生成氢气的质量(g)0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。,反思与交流,
