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1、离 子 反 应,CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀，Cl、Cu2没有参加反应。,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,解释及结论,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,没有明显变化溶液仍为蓝色,现象,实验滤液滴加AgNO3和HNO3,CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液,CuSO4溶液中滴加NaCl溶液,实验,编号,Ba2 SO42=BaSO4,ACl=AgCl,四 离子反应,定义:有离子参加或生成(参与)的反应.,电解质在水溶液中的反应属于离子反应.,溶液中常见的离子反应：,离子互换的非
2、氧化还原(复分解)反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,复分解反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。,NaOHHClNaClH2O,CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,2 离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示化学 反应的式子,例：,Ba2 SO42-=BaSO4,Ag Cl-=AgCl,2
3、AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,怎样书写离子方程式,例：以硝酸银溶液与氯化铜溶液反应,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,以CuCl2和AgNO3 反应为例,Ag+Cl-=AgCl,写 拆 删 查,离子反应的实质是:某些离子浓度减少的过程,步骤：,拆写的规则：,（1）可拆写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质,A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2C.可溶性盐（注意记忆课本后
4、的溶解性表）,（2）不拆仍用化学式表示的物质,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水、CH3COOH、NH3.H2O等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中 不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,微溶物的处理例：Ca(OH)2微溶于水，作反应物时溶液中一般写 离子，悬浊液则写化学式；生成物中写化学式。,练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改
5、正。（1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2（2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2 2.写出下列反应的离子方程式。在澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体,对,错,CO2Ca22OHCaCO3H2O,正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,离子方程式的意义:不仅可表示某一个具体的化学反应,而且还可表示所有同一类型的离子反应。,结论：HOHH2O这一离子方程式能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,5、硫酸中加入氢氧化钡溶液,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,练一练,1、铁与硫酸的反应2、硫酸与氢氧化钡溶液反应3、碳酸钠溶液与醋酸的反应4、碳酸钙与盐酸的反应5、碳酸氢钠溶液与盐酸的反应6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应7、氨水（NH3.H2O）与氯化铜溶液反应8、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应10、澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应,
