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1、第二节 几种重要的金属氧化物,钠的重要化合物,一 氧化钠和过氧化钠,（一）物理性质,Na2O,Na2O+CO2=Na2CO3,写出氧化钠与水反应和氧化钠与二氧化碳反应原理,Na2O+H2O=2 NaOH,（二）化学性质,设计实验把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,吹气生火的实验现象推测反应产物和反应特点，如何用实验来证明。,结论：过氧化钠与水反应放热，有碱和氧气生成，写出此反应原理,2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2,+1-1-2 0,Na2O2 氧
2、化性大于 O2,过氧化钠与二氧化碳反应原理相似,写出化学反应方程式,2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2,钠的氧化物,供氧剂、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2（O为-1价）
3、,Na2O（O为-2价）,化学式,纳米自净玻璃,肥皂,纺织品,面包,灭火剂,制胃药,二 碳酸钠和碳酸氢钠,（一）物理性质,（二）化学性质,(一)物理性质,白色粉末,白色细小晶体,碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,科学探究,（二）、化学性质 1、与酸反应,探究实验：在两支试管中分别加入3ml稀 盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。,现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。,结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的
4、气体多。,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？,106g 44g 0.3g m1,84g 44g 0.3g m2,探究实验：先用两支试管分别取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。,现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。,问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？,演示微观机理：,反应原理（化学方程式
5、）：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3,问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？,能与碱反应,能与盐反应,（二）、化学性质 2、与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+Ca2+=CaCO3,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,（二）、化学性质 3、与盐反应,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,可与NaHSO4反应,（二）、化学性质 4、热稳定
6、性,探究实验：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是否起变化。,现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。,结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。,问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,（二）、化学性质 4、热稳定性,（二）、化学性质 4、热稳定性,问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。与大试管相连的导管
7、口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。,（二）、化学性质 4、热稳定性,结论：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,问题5：这套验证实验装置具有什么优点？为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,化学方程式：,讨论：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体。
8、,、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加热。如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则为碳酸氢钠。再向另外两支试管中加入稀盐酸。有气体产生则为碳酸钠。无现象的为氯化钠。,、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸，反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生，随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为氯化钠。,（四）、用途,制肥皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制 药,玻璃制品,肥皂,纺织品,蛋糕,制玻璃,中国古代造纸流程,灭火剂,侯 氏 制 碱 法,侯德榜，我国著名化工专家。1921年
9、,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。其主要步骤：低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)；再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制碱法。,三、焰色反应在进行焰色反应时应注意以下几点：1蘸取待测物的金属丝：铂丝或铁、铬、镍、钨丝等，它们必须在火焰上灼烧时无颜色，并且熔点应高。2金属丝使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能起焰色反应的少量杂质。3操作步骤：可归纳为六个字，即洗烧蘸烧洗烧。4作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子、分子还是离子。钠的焰色为黄色；钾的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光，避免样品中钠的杂质造成干扰。5焰色反应不属于化学变化，它是物理变化。焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,
