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1、二氧化碳制取的研究,第六单元 课题2,第一课时,罗田县义水学校 王慧娟,收集方法,反应条件,反应物状态,反应原理,反应原料,制 取 氧 气(O2),项 目,1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合,2.氯酸钾与二氧化锰混合或高锰酸钾,密度比空气大,微溶于水,不与水反应,液体与固体,固 体,加 热,常 温,一、复习氧气的实验室制取,排水法,向上排空气法,二：探究实验室制取气体的原理,已经学过的生成CO2的反应：,1、碳、蜡烛、酒精、天然气等的燃烧 高温2、C+2CuO=2Cu+CO2 高温3、CaCO3=Ca O+CO2 4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO32HClCaCl2
2、 H2O CO2,大家来探究,探究实验室制取二氧化碳的理想原料,滴加稀硫酸,反应速率适中,滴加稀盐酸,13元/吨,1200元/吨,市售价,大理石,碳酸钠,价高,价廉,反应速率太快,反应速率太快,开始出气体,但反应难于继续进行下去,大理石,活,小结：选择实验室制取气体的方法时应考虑：,1、能否大量制取？2、条件是否易达到？3、原料是否廉价易得？4、制得得气体是否纯净？5、反应速度是否适中？6、是否易于收集？,练习一 下列哪组物质最适合实验室制取二氧化碳,（1）碳酸钠和稀盐酸（2）碳酸钙和稀盐酸（3）碳酸钙和稀硫酸（4）碳酸钙和浓盐酸（5）加热碳酸氢铵,反应的速度太快,反应的速度适中,反应不能继续
3、进行,反应速度快且浓盐酸有挥发性导致所得气体不纯,（产物是氨气和水所得气体不纯）,实验室制取CO2原理,大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,化学反应方程式：,CaCO32HClCaCl2 H2CO3,CaCO32HClCaCl2 H2OCO2,分析：,2023/4/26,反应物：,大理石（或石灰石）,稀盐酸,固态,稀溶液,生成物：,氯化钙,二氧化碳,水,气体,1.反应物与生成物：,三：探究实验室制取气体的发生装置和收集装置,（一）探究实验室制取气体的发生装置,液体+固体,固体,固体,常温,加热,加热,探究实验室制取CO2气体的发生装置,液体+固体,常温,小结,气体的发生装置与（1）反应
4、物状态（2）反应条件 有关,气体的发生装置有（1）固液常温型（2）固体加热型,长进短出,短进长出,排 水 法,向上排空气法,向下排空气法,气体的密度与相对分子量有关：相对分子量 空气的平均分子量29,只能用向上排空气法,（二）探究实验室制取气体的收集装置,练习二：,1、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，则制取H2的发生装置选择 型装置，与制取 的装置相同。2、实验室常用熟石灰与氯化铵反应共热制取氨气，则制取NH3的发生装置选择 型装置，与制取 的装置相同。,固液常温型,CO2或O2,固体加热型,O2,能否与水反应,气体水溶性,气体密度,反应条件,反应物状态,反应原理,反应原料,制 取 二 氧
5、化 碳(CO2),制 取 氧 气(O2),项 目,1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合,2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾,常 温,固体与液体,密度比空气大,密度比空气大,微溶于水,可溶于水,不与水反应,与水反应,CaCO3 2HCl CaCl2 H2OCO2,大理石或石灰石与稀盐酸,液体与固体,固 体,加 热,常 温,反应物的状态,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,固体与固体反应,固体与液体反应,液体与液体反应,排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,密度比空气大：向上排气法,密度比空气大：向下排气法,发生装置,收集装置,练习三请用下列仪器组装一套制取CO2的发生装置,制取CO2的装置：,A：，B：，C：，D：，E：，F：,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,放置方法,盖上玻璃片。正放,三、实验室制取二氧化碳的实验步骤,实验室制取二氧化碳,药品：,原理：,装置：,操作步骤：,检验：,验满：,大理石或石灰石、稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,查、装、收、验,将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。,
