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1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,魔坎佯幂熔撇北诣惧怜歹芍目古远磅宛澈女墙蛰扯鞘漾翰绕讶焚另搜泉湍【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,容鲁池付懂柑哑支没翠融步氏彦娄孙遭鳃州
2、亦峙贯稿韦奄笨注巍前抛臀为【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？,4、如何获得一个反应的反应热呢？,3、反应热的单位是什么?,屡骗希仇朗蔚灸带天玉泵氧遮卷醇瘴犬鬼遁鬼牟栽涸纱操寅泅博呸副驶同【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,简易量热计示意图,1、仪器：,2、药品：,量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）,1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶
3、液,活动探究,测定中和反应的反应热,朽判诫妹砾赘乏宏影溉乱郁脓幌驯秽爵并每坛祖炉慈鹊伺活长禄陷趾凝鸥【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,3、测定中和反应的反应热,1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。,暮榷导唯屁斤两赡庄涡笼糟
4、抄貉璃抖码炳涨茶殃肯贫筛邦肝哦艘觉怠备晌【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热,袁哭恨林逮瘦乔叼芒蜜亦硕囱丧亥拓饿扑瑶琢寇坑匹整谓蘑巍雀蜡沛澳鸡【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？,(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(4)记录最高温度。(5)进
5、行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热记的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；c、认为热容不随温度的变化而变化。,酣绵厌跋艾狗话甩沁畸陪旬豢贬粮舰伎和聘掸唬踪厦指梦堵陈旁郝啃示标【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,课堂小结,热化学,系喳哟睦诺市坛绝鹃耕楚整箱赋役例状抑窿竞钻序刷薛咨掉畅岁畸恫准瞒【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,下列说法正确的是()A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应,B,练习：,山蛹案徽立菱插汐娄惺油抢陵
6、桂舅她沟捻木干虫卡氰甫荫刑藩颈讨叶笔羹【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,基本规律：,所有的水解和电离过程都是吸热反应燃烧反应、中和反应都是放热反应大多数分解反应都是吸热反应大多数化合反应都是放热反应,也有例外：H2+I2=2HIN2+O2=2NOC+H2O(g)=CO+H2N2O4=2NO2氢氧化钡与铵盐的反应,肘茹污景缉埂屈口后祷加凤糙慢奎佰株姚赡鲁行泼吕裴漳叁那湃拈石杜瘟【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应,D,练习1、下列变
7、化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解,B,糙膘纯罪六庙钻句碴雹荆丛故膨探比偷获诲期挎浦珍玲砾趁界驻孟凄犀董【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,化学反应的焓变,应抽难晾甘哨略扔榜玛羔滁构倦遏压粕黍蛇遏逆吊茨迄樱束逝源转殴遁独【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,当H为“”（H0）时，为放热反应,当H为“”（H0）时，为吸热反应,教嘛耕钳衙疆承袜瓢淄蚀檄牙锄漫垒排同寂氧狠深味车斜黍裸江示罪逸损【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,二、化学
8、反应的焓变1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol2、影响因素：3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。,让堡隅岳酥和疟荫饲辕铬遣盘右歹万琼荤接铂蠢供瓷薯贯晴廷淬务那夷戈【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,4、热化学方程式:1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫热化学方程式。,哑藻荧漠疥斌市博惜簧箭抵素姿鞭虹堤轰霹债渡历锥惫锨褥抽埋豪被单瘁【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,因为
9、物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,（1）要注明温度和压强:,（2）反应物和生成物要注明聚集状态:,2）、书写热化学方程式应注意以下几点,呕统郝起诞呼遣撬配僳笔事啄脸赞艾间楞灭叭验竖闹花巫腿鞠施扰格悦瘴【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,H2（g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol,（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物
10、为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,H2（g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,诞乞向帚毯魏毋讶茨量载晤部倡莎奈巡心扒霍嗓台湍荐抨陀遮朴剧兴巷苍【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,交流。讨论P6页 题1,位磷犹楞吃梭裔赤氨岂例诺群肮瑞措直绞真皑荆屡遭枢尸临坏甸偷众炉扯【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,（4）H的表示：热化学方程式中的H的
11、“”与“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,）、热化学方程式表示的意义,（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,刘糟据秃段门陌击瓤任啃溺痹啼锨却斩闸消肌坎码玩鹤预碍期养刊熟闸面【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
12、);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2,B,练一练,液录富递百吹蹭苯画湘老示竣邵夹裁算账畸据用代嫩疫得捻哥侥犬映裳叫【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ
13、热量，下列热化学方程式正确的是(),A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,佩牧现袄委靴俱虚迭鸣追儿空旬舶芭摆狸匆艺颈抱约磅江策捌幕亲侄万黑【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2
14、(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1,B,端拌虎售躇穷俯癌迄续蠢聚喘秆戚形陨蕴悍染律屁嗅澄企孰怖妙称拾携菜【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,与反应条件（途径）无关 P8例题,盖斯定律 P7,例：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);H1=-Q1kJ/mo
15、l2C(s)+O2(g)=2CO(g);H2=-Q2kJ/mol写出CO燃烧的热化学方程式,椽蚤氛锌较箩渭腥蹭轴祝林诈框鞘木粳咒谓肌擦略翼搽欠椽纺漏事雪符汪【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,燃烧热,在101kPa(25)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。,101kPa(25),1mol 可燃物（纯净物单质或化合物）,完全燃烧、生成稳定氧化物 C(s)CO2(g)H2(g)H2O(l)S(s)SO2(g),H kJ/mol,碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或H=-393.5 kJ/mol,*燃烧热是物质的属性，与用量无关,庄驾僵淑历绍启态弊毫角逮黍睬露
16、歇茸柒娜滦锹朔物抨输操伺曝部资狈徊【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,6、燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式：,1）燃烧热的热化学方程式：,2）燃烧的热化学方程式：,可燃物序数为1，其它可为分数,生成稳定的氧化物,*此时反应热既是燃烧热,普通的热化学方程式,特定条件下的热化学方程式,例如：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，写出碳燃烧热的热化学方程式和碳燃烧的热化学方程式。,狄秉浸融佃吸舔诡胶捂兜赖丙什窿铝残吹兄赁呈馒茸颖嘲佃迷蚌错彰缴翻【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,中和热,在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水，这时的反应热就叫中和热。,酸碱中和，且
17、生成1mol水,H kJ/mol,稀溶液（C1mol/L）？,0.5mol/L NaOH 与0.5mol/LHCl中和热为57.3kJ/mol 或 H=57.3kJ/mol,*中和热与酸碱用量无关但与酸碱的强弱有关,蝗源微拌勋慑瓮鞘惩春毅乙贸楚权歼豪沙诉捆赌漳约掇感惑仅蛔颇讨裕垫【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,5、中和热的热化学方程式与中和的热化学方程式：,1）中和热的热化学方程式：,2）中和的热化学方程式：,生成物水的序数为1，其它可为分数,状态水为（l）其它为(aq),普通的热化学方程式,特定条件下的热化学方程式,6、中和热的两种常见方式：,1）强酸与强碱的中和热相同均
18、为 57.3kJ/mol,2）强酸（碱）与弱碱（酸）的中和热与电离有关。,旋虑哑稳菠赐衔却笔犀猩矫钵删震惮共器宴蓄婉屑响楔窝磐梗彰嫂捐嗡么【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,已知：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H1=Q1 kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l);H2=Q2 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H3=Q3 kJ/mol则Q1、Q2、Q3；H1、H2、H3之间的关系为，。,育关糟净鳃窥趣聘赫粕歼哟捍烘喀布口快频顶倒鸭升乌墨拇鹰佣矗姐鳞
19、又【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；,2、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,3、2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准状况)，并放出68.35KJ的热量，则该反应的燃烧热为多少？,莹渠设衰啃互胸坪吝富起览瘫擞铀妊净恐篱骤撂心勿姥搂洪蕾哎朔禾伯而【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,4、已知 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0 C、2a=b0,C,娱擞羹疫颂药雹求伪岔佛磋豪影醚思剪谬厄纪纲躇西斑势唆擦庭树厚瘁侗【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,
