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1、高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
2、是( )A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.2016年命名117号元素为 (中文名“”,tin), 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不
3、正确的是()A. 是第七周期第A族元素B. 的同位素原子具有相同的电子数C. 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的核素符号是5.呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于的说法正确的是（ ）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易根据HF、HCl、H
4、Br、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.C.D.7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.8.某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为
5、a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第2周期第A族B.该元素位于第2周期第族C.该元素位于第3周期第A族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.A族元素的阴离
6、子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.13.如图所示为第A族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O
7、的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K_(填“”“”“”或“YW,A项错误;元素的非金属性YZX,B项错误;O的氢化物为H2O,在常温常压下呈液态,C项正确;C的最高价氧化物的水化物为H2CO3,是典型的弱酸,D项错误。3.答案：C解析：根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的为Na元素，则Y为Na元素;由X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐酸反应生成黄色沉淀以及有
8、刺激性气味的气体，可知黄色沉淀为S，气体为，结合原子序数的大小关系可知X为O元素，Z为S元素。O非金属性比N强，则的热稳定性比的强，A项正确;与的电子层结构相同，B项正确；水解使溶液显碱性，故的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族，与Na同周期，D项正确。4.答案：D解析：A.117号元素位于第七周期族。B.同位素属于同种元素的不同原子,故核外电子数相同。C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。D.中子数为176的核素符号应是。5.答案：A解析：在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6,A正确,C错误;中子数=13-6=7,D错误;质量数=13,B错误。6.答案
9、：B解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O,而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，
10、错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。7.答案：A解析：判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故不能说明，能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数IO，但非金属性IO，不能说明；A正确。8.答案：D解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;
11、C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，故D项正确。9.答案：C解析：由该原子的结构示意图可知该元素电子层数为3,最外层电子数为2,故该元素位于第3周期第A族。10.答案：B解析：周期表中共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共16个族，A项错误;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、8、32、32,则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；短周期为一、二、三周期，短周期元素是指118号元素，C项错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，D项错误。11
12、.答案：A解析：碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，A项正确；同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，B项错误；氢元素族序数等于其周期数，属于非金属元素，C项错误；A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。12.答案：C解析：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误;卤素单质从上到下，单质的颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误;卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相
13、对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。13.答案：C解析：由题图可知随着核电荷数的增大，碱金属元素的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属元素的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图示关系不符。14.答案：D解析：16O、17O、18O三种原子核电荷数相同,质量数不同,互为同位素,同素异形体是针对单质来说的,所以A项错误;H218O的相对分子质量为12+18=20,T216O的
14、相对分子质量为32+16=22,相对分子质量不同,B项错误；若为R2O型(R代表H、D、T)水分子,共有9种；若为HDO型,有3种,DTO型有3种,HTO型有3种,共计有18种,C项错误;1mol 16O2分子中含有中子数为82=16mol,a g 16O2含有中子数为a/3216=0.5a mol,1mol 18O2分子中含有中子数为102=20mol,a g 18O2含有中子数为a/3620=5/9a mol,所以相同质董的与18O2所含中子数之比为9:10,D项正确。15.答案：(1);Br2+2I-=I2+2Br-(3)1:1;2:1解析：(1)单质钾与钠相比,溶、沸点是KNa;密度也
15、是KI,其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的化学方程式分别是2F2+2H2O=4HF+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为1:1,单质氟与水的反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。16.答案：（1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO
16、0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol解析：（1）根据元素周期表的结构,可知为元素, 为元素; 为元素; 元素在周期表中位于第三周期,A族,故答案为:第三周期,A族;（2）a. 单质与溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明元素的非金属性比元素的非金属性强,正确;b.氧化性的强弱与得电子的多少无关,错误;c.元素的非金属性越强,氢化物越稳定,正确;故选a、c;（3）根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为 ,故答案为: ;（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1,物质的量之比为9:12=4:3,结合碳与镁形成的1化合物与水反应,生成2和1烃, 的化学式为,烃的化学
17、式为,电子式为,与水反应的化学方程式为,故答案为:; （5）同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是,故答案为: ;（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意,1 参与反应转移电子的物质的量为4。假设二氧化氮的物质的量为,一氧化氮的物质的量为,则,解得,。参与反应的铜的物质的量为,因此生成硫酸铜物质的量为2,故答案为: ;0.9;1.3;2。17.答案：(1)二;A;H3AsO4。(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4,元素非金属性越强,非金属单质与氢气化合
18、越容易。(3)在水溶液中,Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。18.答案：(1)分液漏斗(2)ECDAB(3)氯的非金属性比溴强(4)溶液变浑浊;1:2(5)不能；将实验产生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，观察溶液是否变浑浊解析：(1)盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，可以控制向圆底烧瓶中加入浓盐酸的速度和用量。(2)因浓盐酸易挥发，故氯气中会含有氯化氢和水蒸气，故应先吸收HCl(用饱和食盐水)，再吸收氯气中的水蒸气(用浓硫酸)，以上两个装置均应“长进短出”，然后收集氯气和吸收氯气。(3)实验现象说明氯气能置换出溴：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故氯的非金属性比溴强。(4)根据实验结论“氯的非金属性比硫强”，则氯气能够置换出硫：Cl2+S2-=2Cl-+S，故溶液变浑浊(或产生淡黄色的沉淀)。(5)相关实验不能确定S与Br的非金属性强弱关系。需补充溴置换硫的相关实验。
