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1、2020年03月14日高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于的说法正确的是（ ）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合
2、物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NC的结构示意图：D的电子式：4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-
3、S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO47.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要
4、作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.C.D.8.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.碱金属元素是指A族的所有元素9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物常温常压为固态C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D
5、.W与Y具有相同的最高化合价10.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹()是第族,其氢化物的稳定性大于硒()的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊()与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.11.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和A族。下列说法中,不正确的是( )A.原子半径:GaAsP B.热稳定性:C.酸性: D.可能是
6、两性氢氧化物12.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:ZMB.M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的绝对值C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱13.比较下列各组微粒半径,正确的是( )ClCl-Br- F-Mg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-HIB.在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟C.向溶液中加盐酸,有气泡产生D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易评卷人得分二、填空题19.下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素
7、符号或化学式回答下列问题:A A A A A A A 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）表中元素,化学性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_,最稳定的是_。（4）在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_。20.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K_(填“”“”“”或“r(Z)r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物
8、有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性：Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性：O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。3.答案：D解析：本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养A项，中子数为18的氯原子应表示为,错误；B项，氮原子最外 层为5个电子，的结构式为,错误；C项，的结构示意图为错误;D项，依
9、据H、O原子的锻外层电子数可知该项正确 4.答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PPCl,故A项错误;热稳定性：HClHBrAsH3,故B项错误；单质的氧化性Cl2SAs,所以阴离子的还原性As3-S2-Cl-,故C项正确;酸性H2SO4H3PO4H3AsO4,故D项错误。7.答案：B解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次
10、增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O,而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使原
11、子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。8.答案：C解析：O元素和F元素要失去核外电子是非常困难的,它们无法显示+6、+7价,A项错误；同一主族元素,原子半径越大,越容易失去电子被氧化,单质的还原性越强,B项错误;第一周期仅有一层电子,第5周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;A族中H元素不属于碱金属元素,D项错误。9.答案：B解析：HF可腐蚀玻璃,实验室通常用CaF2制取HF:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF,因此W、Z分别是F、Ca,W(F)与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电
12、子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。金属钠常温常压下是固态,A项错误；CaH2为固态金属氢化物,B项正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,C项错误；F是最活泼的非金属元素,没有正化合价,C1元素的最高化合价是+7价,D项错误。10.答案：B解析：非金属性:AtCl,故稳定性:HAtAsP,A正确;B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性NPAs。非金属性越强,氢化物越稳定,所以热稳定性为,B正确;C、同周期自左而右,非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,所以非金属性SPAs。非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,则酸性,C错误；
13、D、镓(Ga)是第四周期A族元素,与Al同族,与Al具有相似性质,氢氧化铝是两性氢氧化物,Ga金属性虽然比Al强,但可能具有两性,D正确,答案选C。12.答案：C解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知,Y、Z为第二周期元素,M、X为第三周期元素,因只有M为金属元素,则M只能为Al,故X为Si, Y为N,Z为O。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以简单离子半径:,A项正确;Al的扱高正化合价为+3,N的最低负化合价为-3,B项正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸件越强,非金属性:NSi,所以酸性:,C项错误;元素非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,非
14、金属性:SiCl,电子层数Br-Cl-,所以正确:电子层结构相同的粒子,核电荷数大的半径小,不正确;阳离子半径小于同元素的原子半径,正确;中应为Se2-Br-S2-,不正确。14.答案：C解析：A.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;D.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。15.答案：C解析：
15、第A族元素还包括氢，为非金属元素，错误;第A族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，正确；第A族元素中氟元素没有正价，错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，正确。16.答案：D解析：降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的HO键,即极性共价键。17.答案：A解析：判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故不能说明，能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数IO，但非金属性II,气态氢化物的稳定性:HBrHI,A项不符合题意;根据元素周期律,同周期元素从左到
16、右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故短周期中金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟,B项不符合题意;向溶液中加盐酸,有气泡产生,说明HCl的酸性强于,但HCl、不是元素Cl和S的最高价氧化物对应的水化物,不能用元素周期律解释,C项符合题意;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,对应单质与同浓度盐酸反应越来越难,金属性:MgAl,所以镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易,D项不符合题意。19.答案：（1）Ne;F;F2;Na（2）NaOH;H2SO4;Al(OH)3（3）CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF（4）N
17、a解析：20.答案：(1);Br2+2I-=I2+2Br-(3)1:1;2:1解析：(1)单质钾与钠相比,溶、沸点是KNa;密度也是KI,其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的化学方程式分别是2F2+2H2O=4HF+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为1:1,单质氟与水的反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。21.答案：1.离子键; 2.极性键; 3.离子键; 4.离子键;
18、极性键; 5.非极性键; 极性键; 6.离子键; 离子键、极性键解析：22.答案：(1)二;A;H3AsO4。(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4,元素非金属性越强,非金属单质与氢气化合越容易。(3)在水溶液中,Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。23.答案：(1)第二周期A族(2)NH4NO3(或NH4NO2)极性键、离子键+OH-NH3+H2O(3)(4)O;be解析：(1)根据元素的位置及结构特点可判断,A、B、C、D、E五种短周期元素分别为H、C、N、O、Na。碳元素位于周期表的第二周期A族。(2)由A、C、
19、D所形成的离子化合物是NH4NO3(或NH4NO2),所含化学键类型为极性键、离子键;NH4NO3(或NH4NO2)和氢氧化钠反应生成氨气,离子方程式为+OH-NH3+H2O。(3)氮分子中含有氮氮三键,电子式为。(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,所以氧元素的非金属性强于碳的非金属性,故非金属性较强的是O。比较元素非金属性强弱的依据：依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的热稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。依据最高价氧化物的水化物的酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越强。依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加
20、,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。所以答案选be。24.答案：(1)第3周期A族(或第三周期A族);O2-;共价键(2)氯;HClO4(3);Li3N;C(4)D解析：(1)X和R的化合价都为+1价,应为周期表第A族元素,根据半径关系可知,R为H,X为Na,Z和Q的化合价都有-2价,应为周期表第A族元素,Z的最高价为+6价,应为S元素,Q无正价,应为O元素,Y的化合价为+3价,应为周期表第A族元素,根据半
21、径大于Z而小于X可知,Y应和X同周期,为Al元素,M的化合价有+7、-l价,且原子半径小于S而大于O,则M为Cl元素,W的化合价有+5、-3价,且原子半径小于Cl而大于O,则W为N元素。X为Na元素,原子序数为11,位于周期表中第三周期A族(或第3周期A族);Y、Q各自形成的简单离子Al3+具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,故离子半径较大的是O2-;W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所含的化学键类型为共价键。(2)同周期元素从左到右非金属性依次减弱,故Cl和S相比,非金属性较强的是氯元素,两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的为HClO4。(3)根据元素周期表的结构可知,Li和
22、Mg位于对角线上,所以二者的性质相似。因此Li在空气中燃烧的生成物是Li2O,同时还有Li3N、C生成。氧化锂是离子化合物,所以电子式是。(4)Be的化合价为+2,氧化物的化学式为BeO,故A错误;Be(OH)2与氢氧化铝的性质相似,氢氧化铝不溶于水,Be(OH)2也不溶于水,故B错误;BeCl2与AlCl3相似,氯化铝是共价化合物,则BeCl2也是共价化合物,故C错误;Be(OH)2与氢氧化铝的性质相似,氢氧化铝是两性氢氧化物,则Be(OH)2也具有两性,故D正确。25.答案：1.预先在空气中加热,会生成氧化物,可能影响在中燃烧预先收集的在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染2. 黄绿 ;黄 ;白烟 ;白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度,避免发生副反应b.安全可靠,污染少c.可以避免钠在加热时生成解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
