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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,铜仁二中 高二化学备课组,第三节 化学平衡（第三课时）,2,四、化学平衡常数,54.5,54.6,54.45,54.33,425.6,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,3,通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的过程无关。,4,（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。,1、化学平衡常数：,符号：K,(3)单位:,不确定，一般不写,
2、5,（4）注意：固体或纯液体不写入平衡常数表达式 稀溶液中水的浓度不写入平衡常数表达式 但非水溶液中有水参与，写入常数表达式 同一个反应，计量数不同，K不同 K与方程式对应,6,正反应方向是放热反应还是吸热反应？,判断,放热,7,K只与温度有关，与浓度无关。,（5）影响K的因素：,8,(1)由K随温度的变化可推断正反应是吸热还是放热。,若正反应是吸热反应(H0),升高温度,K增大;降低温度，K减小。,应用：,若正反应是放热反应(H0),升高温度,K减小;降低温度，K增大。,（6）K的应用,9,一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得较完全。,(2)K值的大小，可推断反应进行的程度。,
3、计算物质的浓度及转化率,K 值越大，反应进行的程度大，转化率大；K值越小，反应进行的程度小，转化率小。,10,浓度商：其中各物质的浓度为任意时刻的浓度,（3）判断平衡状态和平衡移动方向,mA+nB pC+qD,QC k，未达平衡，逆向进行。,QC=k,达平衡，平衡不移动。,QC k,未达平衡，正向进行。,11,例：在一定体积的密闭容器中发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)800时，其平衡常数为0.9，在某时刻 测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，则 该反应向 反应方向进行
4、，且（未或已）达平衡。,逆,未,12,例1:2NO2 N2O4(g)K1 N2O4(g)2NO2(g)K=?,K=1/K1,2 有关K计算,13,例2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1 2NO2(g)N2O4(g)K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=?,K=K1 K2,2 有关K计算,=+,14,练3:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)2CO(g)K,K=K1/K2,=,15,例4:2NO2 N2O4(g)K1 4NO2 2N2O4(g)K=?,K=K12,2 有关K计算,=2,16,
5、例5:2NO2 N2O4(g)K1 NO2 1/2N2O4(g)K=?,K=K11/2,2 有关K计算,=1/2,17,思考？,已知500 C时，下列各反应平衡常数如下表：,若500 C时，某反应=,(3-)+2-1/2,则该反应的平衡常数K为？,18,练 习,1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变,19,2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO
6、(g)+H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）,吸热,练 习,20,2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：,练 习,(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）.容器中压强不变.混合气体中浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.,BC,830 C,22,作业:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g)物质的量为多少。,
