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1、北京高考试题赏析,高三化学一轮复习,2017年第12题：下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是,A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,试题背景：课本中木炭与浓硝酸的反应实验,考查指向：问题的发现与研究,研究方法：比较性研究,结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 被C2H5OH还原C对比和可知 酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色,K2Cr2O7溶液中存
2、在平衡：,用K2Cr2O7溶液进行下列实验：,呈现实验事实，对物质的性质、反应的分析,2016年第10题,SCR 技术原理为：在催化剂作用下，向温度约280420 的烟气中喷入氨，将NOx 还原成N2和H2O。该方法存在以下问题：催化剂的时效和烟气中残留的氨。为了增加催化剂的活性，应在SCR前加高校除尘器。残留的氨与SO2反应生成(NH4)2SO4，NH4HSO4 很容易对空气预热器进行粘污，对空气预热器影响很大。在布置SCR的位置是我们应多反面考虑该问题。NH3与烟气均匀混合后一起通过一个填充了催化剂(如V2O5-TiO2)的反应器，NOx与NH3在其中发生还原反应，生成N2和H2O。反应器
3、中的催化剂分上下多层(一般为34层)有序放置。,试题背景：柴油车氮捕捉技术柴油车或汽油车NOx排放的主要原因是柴油或汽油燃烧高温条件下的N2与O2反应产生NO,考查指向：两个设问都是基于事实，利用氧化还原规律对化学变化过程的认识。事实呈现方式：过程图示、微观变化图示、物质与时间变化图示,体现以知识应用性为表现的核心素养的考查,26（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中的 反应原理如右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定 的去除率和pH，结果如下：pH4.5时，NO3-的去除率低。其原因
4、是。,图形、列表及数据呈现实验事实（证据）,利用比较与归纳的方法发现：初始pH的不同，使铁的最终物质形态不同（性质不同），最终NO3-去除率的不同,与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。,（3）实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：直接还原；破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是。同位素示踪法证实 能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 提高 去除率的原因：。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测
5、定 的去除率和pH，结果如下：,比较性研究,宏观现象,微观本质,假设,实证,对Fe2+作用研究成果的应用,c(Fe2+)越高影响越强,28（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：。,28（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：。,实验情景呈现,依据事实作出判断和解释,由实验反思发现问题展开研究,a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。b证实沉淀中
6、含有Cu2+和 的理由是。,（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有 已知：,用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和,I2去哪了？,SO42-哪来的？,棕黄色沉淀变白色沉淀是有Cu2+的直接证据；淀粉不变蓝是有SO32-的间接证据，要说明理由；,（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成
7、立。a将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与 有关。,利用SO32-还原性检验,证据的获取定性与定量,利用极值分析为依据,a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。b证实沉淀中含有Cu2+和 SO32-的理由是。,（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有 已知：,用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和,I2去哪了？,SO42-哪来的？,白色沉淀是怎么产生的？,是对物质组成的研究,性质、反应、现象三者的相互论证,（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存
8、在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与 有关。,SO32-具还原性,证据的获取定性与定量,是对物质是什么的研究,考查证据的获取方法对比试验（考虑有或没有SO32-对比）原理选择依据性质的迁移应用若：Al2(SO3)3+8 OH-=2Al
9、O2-+3SO32-+4H2O若：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,在题目叙述不清、表达不明的情况下如何做？从发现问题与解决问题的角度理解题目需要的是“化学素养”,试题设问有超纲嫌疑，例如（1）Ag的检验,该题叙述不清、表达不明造成考生的理解难度,Fe3+哪来的？,被NO3-（H+）氧化的？,被O2氧化的？,被Ag+氧化的？,这是我们学生及教学的弱点进不去、读不懂、思路不清、方法不明,例题 为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色
10、固体为Ag 白色沉淀的化学式是。甲同学得出Ag+氧化了Fe2+，依据是,Fe2+Ag+Fe3+Ag,反应吗？,（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发 电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一 段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化 依次 为偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是。中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。怎么反应的？,Fe2+Ag+Fe3+Ag,认识物质的方法
11、和思路,按元素分类按宏观组成按微观组成按物质性质,2016和17年北京高考化学题,情景新，信息呈现方式多样，信息量大，突出考查学生获取信息的能力1、注重真问题的呈现2、注重化学实验及其应用3、注重过程分析与研究4、注重分析与表达（简答）,对性质的研究 对反应的研究 对组成的研究,本质：证据获取和证据的论证方法：实证检验和对比研究基础：元素及化合物知识应用,启示,试题的研究性强,1.加强对高考命题思想的研究,复习建议,（1）学习考试说明、近年高考题,（2）用好高考题、模拟题,今年与去年比较：表达的命题思想是一致的，难度扔想保持在0.70，但因命题技术因素而未达到。两年难度虽然相同都是0.67，但
12、意义不一样 16年I卷为30分，II卷37分，因为选择题12题不正常造成 17年I卷为33分，II卷34分，因为II卷难度大造成。17年II卷难度增大的原因主要由有机题和实验题造成。有机题占用答题时间过长，实验题是看不明白,这不预示明年难度会增大！但学生分数段分布会扁平化,2.以元素为核心，融合概念原理的理解与应用,强化化学素养的培养“素养”就是科学的良好习惯由性质看反应为一种自觉习惯由类别价态看变化为一种自觉习惯将氧化还原反应视为“工具”为一种自觉习惯,认识物质的方法和思路,按元素分类按宏观组成按微观组成按物质性质,3.提高课堂教学的实效性 落实“三基”提高素养,（3）以研究问题为突破口 培养学科思想方法,（1）以问题解决带动基础落实,（2）以融合的方式带动应用训练,当前的比较普遍的问题是：行为惯性影响了教学效率。高考在变化，但教学还一成不变，缺少合理的复习过程，过于注重知识是什么？缺少知识的应用性和问题的思考。学生配合教师教的现象比较普遍,（4）做好分层教学 克服题海战术 教学生需要的，教学生能会的 教师备课要做到习题的过滤与选择,以硫酸铜制备为例,
