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1、考点1金属,A组 2014-2018年湖南中考题组,五年中考,1.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油,答案C用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。,知识拓展铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施
2、是使铁与水或氧气隔绝或改变金属的内部结构。,2.(2018湖南衡阳,17,2分)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()A.XYZB.YZXC.XZYD.ZXY,答案C从题中信息可知,X和Z能与稀硫酸反应,但Y不能与稀硫酸反应,故可以得出X和Z的金属活动性均大于Y;把X放入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金属活动性大于Z,C项正确。,3.(2017湖南长沙,10,3分)下列关于金属材料的说法不正确的是()A.常温下,铝能与空
3、气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源,答案B铁与水和氧气同时接触时易生锈,在干燥的空气中不易生锈,所以B选项错误。,4.(2017湖南郴州,9,2分)下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A.CuB.ZnC.MgD.Fe,答案A根据金属活动性顺序可知,排在H前面的金属能够与稀盐酸反应放出氢气,但排在H后面的金属不能与稀盐酸反应放出氢气,故选A。,5.(2016湖南湘潭,13,2分)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离
4、出来的一层或几层碳原子构成的石墨片,用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金,下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是()A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应B.石墨烯是一种新型的化合物C.烯合金具有优良的导电性D.烯合金是一种新型材料,答案B石墨烯是碳单质,在一定条件下能与氧气反应,A正确、B错误;烯合金具有优良的导电性,C正确;烯合金属于新型材料,D正确。,6.(2016湖南邵阳,15,2分)下列物质合金的是()A.生铁B.钢C.黄铜D.C60,答案D合金是指在金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。生铁的含碳量是2%4.3%,钢的含碳量是0.03%2%,它们都是铁合金;黄
5、铜是铜锌合金;C60是碳的一种单质,不属于合金。,7.(2016湖南长沙,10,3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断,答案C根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱,故A错误;根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱,故B错误;根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来,可以判断金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、银,故C正确;根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱,
6、故D错误。,解题关键金属的导电性、导热性和密度都是金属的物理性质,不能作为判断金属活动性强弱的依据。,8.(2015湖南株洲,9,2分)下列有关金属及合金的说法中正确的是()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈,答案B合金是由一种金属和另一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,故A错误;“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼,故C错误;铜在潮湿的空气中易生锈,D错误。,9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于验证
7、 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4 溶液B.Cu、Ag、FeSO4 溶液C.Fe、Ag、CuSO4 溶液D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液,答案CFe可以与H2SO4溶液反应,Cu、Ag均不与H2SO4溶液反应,证明Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故A项错误;Cu、Ag不能置换出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故B项错误;Fe能置换出CuSO4中的Cu,但Ag不能置换出CuSO4中的Cu,故得出三种金属的活动性顺序为FeCuAg,故C项正确;Ag既不能置换出FeS
8、O4中的Fe,也不能置换出CuSO4中的Cu,故Ag最不活泼,但无法比较Fe、Cu的活动性强弱,故D项错误。,10.(2014湖南株洲,13,2分)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是()A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的,答案B金属材料包括金属和合金,合金是金属与某些金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,多数合金与组成它们的纯金属相比,硬度大、耐腐蚀、熔点低,
9、故A错误,B正确;双动力公交车的部件并不是全部由金属材料制造的,C错误;金属资源在地球上储量是有限的,D错误。,11.(2014湖南衡阳,20,2分)相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.金属活动性:NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量:NMD.消耗盐酸的质量相等,答案C由题图可知,M完全反应所需时间短,则M与稀盐酸反应更剧烈,其金属活动性较强,故A错误;由题图可以看出,M反应生成的H2多,故B错误;根据题图可知,M消耗的盐酸多,故D错误。,解题技巧本题首先要读懂该图像
10、,图像的斜率代表金属与酸反应的剧烈程度,从而得知两种金属的活动性;由最后的水平线可知最后产生氢气的质量关系。由金属和酸的化学方程式可知,消耗的酸的质量和产生的氢气的质量成正比,所以产生的氢气越多,消耗盐酸的质量越大。,12.(2014湖南邵阳,24,2分)有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.丙乙甲B.甲丙乙C.甲乙丙D.乙甲丙,答案C甲在常温下能与O2反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的金属活动性大于乙和丙;乙能置
11、换出AgNO3中的Ag,而丙不能,说明乙的金属活动性大于丙,故选C。,13.(2014湖南怀化,14,2分)X、Y、Z三种金属,能发生如下反应:Y+X(NO3)2 X+Y(NO3)2,X+Z(NO3)2 Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、X、Y,答案C由反应知,Y的金属活动性强于X,由反应知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为YXZ。,14.(2017湖南湘潭,23,3分)金属的用途很广,我们应该保护好金属资源。回答以下问题:(1)金属能用于做炊具,是因为金属具有(填“导电性”或
12、“导热性”);(2)黄铜片和铜片相比较,硬度较大的是;(3)写出一条防止铁生锈的建议。,答案(1)导热性(2)黄铜片(3)涂油漆,解析(1)金属具有导热性,所以可用于制炊具;(2)黄铜片的硬度比铜片的硬度大;(3)铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件,例如在金属表面涂油漆、涂油或制成合金等。,15.(2016湖南娄底,41,6分)金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径:。,答案(1
13、)导电(2)氧气、水(或O2、H2O)(3)回收利用废旧金属(或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品等),解析(1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和导电性。(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等都是保护金属资源的有效途径。,易错警示本题的第(2)问是易错点,铁生锈的条件必须同时答出两点:氧气和水。知识归纳保护金属资源的措施有:防止金属的腐蚀、回收利用废弃金属、有计划且合理地开采矿物、寻找金属的代用品等。,16.(2016湖南湘潭,27,8分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液
14、,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题:(1)固体A中含有和,无色气体X为(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为,该反应属于四种基本类型中的反应。(3)操作a的名称为,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“”“”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。,答案(1)FeCuH2(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu置换(3)过滤引流(4),解析向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固体A是铁和铜的混合物,通过过滤能将固体A和
15、硫酸亚铁溶液分开,过滤时玻璃棒的作用是引流;向固体A中加入适量的稀硫酸,稀硫酸与铁反应会生成氢气;由于加入的铁与硫酸铜及稀硫酸反应均会生成硫酸亚铁,所以理论上最终得到的硫酸亚铁的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。,解题关键本题需要将流程图读懂,并且熟练地掌握化学方程式的书写。流程图中有一些关键词,由“过量的Fe”,可以判断出固体A中有Fe和Cu,由“适量稀硫酸”,可以推断出生成物的溶液中没有稀硫酸。化学方程式的书写注意配平和标明状态,明确实验操作有哪些,能联系前后进行对比得出答案。,知识归纳掌握好金属活动性顺序,并能正确地判断出Fe能将Cu从它的盐溶液中置换出来,Fe也能与稀硫酸反应放出H2,而
16、Cu不可以。明确四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。,17.(2015湖南邵阳,29,4分)2015年5月21日至25日,第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行。邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)。(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅作炊具,主要利用铁的性;防止铁锅生锈,常用的方法有。(3)有X、Y、Z三种金属,它们具有如下性质:X、Z均不与稀盐酸反应Y+2HCl YCl2+H2X+Z(NO3)2 X(NO3)2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是。,答案(1)A(2)导热洗净擦干(其他答案合理均可)(3)YXZ
17、,解析(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,属于氧化物;菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,含有三种元素,不是氧化物;辉铜矿的主要成分是硫化亚铜,不含氧元素,不属于氧化物。(2)用铁锅作炊具,主要利用铁的导热性;防止铁锅生锈,可以将铁锅洗净擦干。(3)由、可知,Y的金属活动性强于X、Z,由可知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为YXZ。,18.(2015湖南衡阳,31,4分)金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是。铝比铁活泼,但铝比铁的抗腐蚀性能强,其原因是。铝既能与盐酸反应:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。铝与氢
18、氧化钠溶液反应(提示:水也参加反应)的化学方程式为。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,当产生相同质量的氢气时,所消耗的NaOH和HCl的质量比为。,答案(4分)Mg之后,Zn之前铝表面的致密氧化膜,阻止铝进一步氧化2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H280219(或40109.5),解析根据金属活动性顺序可知,金属铝在金属活动性顺序中的位置是:Mg之后,Zn之前;铝比铁的抗腐蚀性能强,其原因是铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;根据题意可知,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2;根据
19、化学方程式计算可知,铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生相同质量的氢气时,所消耗的NaOH和HCl的质量比为80219(或40109.5)。,知识归纳铝很容易与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜。易错警示最后一空在计算两物质的质量比时根据两个化学方程式来计算,可计算出产生相同质量的氢气需要消耗NaOH和HCl的质量比为80219。,1.(2018湖南衡阳,12,2分)下列实验现象描述正确的是()A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色B.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为21C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变
20、红,考点2金属矿物,答案A电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,且氧气与氢气的体积比约为12,故B错误;红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟,故C错误;二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红,但不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。,2.(2016湖南永州,2,2分)下列物质中,属于纯净物的是()A.石油B.生铁C.井水D.高锰酸钾,答案D石油属于混合物,故A错误;生铁是铁的合金,属于混合物,故B错误;井水中有可溶性物质和不溶性物质,属于混合物,故C错误;高锰酸钾属于纯净物,故D正确。,易错警示生铁是铁和碳的合金,是混合物;井水中含有大量的矿物质和微生物,是混合物。,3.(2016湖南常德,5
21、,2分)锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是()A.Mg+Sn(NO3)2 Mg(NO3)2+SnB.Sn+H2SO4 SnSO4+H2C.Sn+Hg(NO3)2 Sn(NO3)2+HgD.Sn+ZnSO4 SnSO4+Zn,答案D金属活动性顺序中氢前金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气,排在前边的金属可以把后边的金属从它的盐溶液中置换出来。锡的金属活动性位于铁和铜之间,因此它不能置换出硫酸锌中的锌,D反应不能发生。,4.(2015湖南湘潭,16,2分)下列有关合金的说法中,不正确的是()A.合金属于金属材料B.青铜、黄铜的硬度大于铜C.合金的抗
22、腐蚀性能比其成分金属强D.合金的熔点比其成分金属高,答案D合金的熔点一般比其成分金属低,故D错误。,知识归纳合金的特性:硬度大、熔点低、抗腐蚀性好;金属材料包括纯金属和合金两大类。,5.(2014湖南益阳,5,3分)根据你所具备的化学知识和生活经验,指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈(),答案C铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。A中铁钉只与干燥空气接触,缺少水时不易生锈;B中铁钉只与水接触,缺少氧气时也不易生锈;C中的铁钉与氧气和水同时接触,故最容易生锈;D中的铁钉不与氧气、水接触,不易生锈。,解题关键从4个选项中找铁生锈的条件,只有同时接触氧气和水时铁钉才能生锈。,6.(2016湖南益阳,
23、20,4分)实验室模拟冶炼铁的装置如下图所示:(1)写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式;(2)该装置有一个明显不足之处是。,答案(每空2分,共4分)(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)没有对尾气进行处理(其他合理表达均给分),解析(1)模拟冶炼铁的装置中发生的反应有3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。(2)一氧化碳有毒,会污染空气,有一氧化碳参与或生成的实验装置最后需要进行尾气处理。,知识归纳本实验中涉
24、及三个化学反应:CO还原Fe2O3,CO2使澄清石灰水变浑浊,酒精的燃烧。,7.(2015湖南益阳,21,4分)材料:我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应:Ni+H2SO4 NiSO4+H2。根据此材料及金属活动性顺序,请回答:(1)铸造硬币用到的材料是(填“合成材料”或“金属材料”);(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。,答案(1)金属材料(2)Ni+CuSO4 Cu+NiSO4,解析(1)根据题中信息,可知铸造硬币用到的材料是金属材料。(2)镍与稀硫酸能发生下列反应:Ni+H2SO4 NiSO4+H2,说明在金属活动性顺序中,镍在氢的前面
25、,则镍的金属活动性比铜强,镍与硫酸铜反应的化学方程式为Ni+CuSO4 Cu+NiSO4。,解题关键第(2)题化学方程式的书写应该从题干中获取信息,由题干给出的化学方程式可知NiSO4中Ni的化合价是+2价,从而推知Ni与CuSO4溶液反应应该生成NiSO4。,知识归纳本题要掌握好合成材料和金属材料的概念。合成材料是将不同物质经过化学方法或聚合作用加工而成的材料,主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶;金属材料是指金属单质和合金。,考点1金属,B组 2014-2018年全国中考题组,1.(2018山西,9,2分)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.
26、稀盐酸 D.ZnCl2溶液,答案B金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不反应,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。,2.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是()A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D
27、.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,答案BA项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁的合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。,3.(2016内蒙古呼和浩特,10,2分)已知:2Fe(NO3)3+Cu 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁B.滤
28、液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜,答案B由题意可知,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁粉先与硝酸铁反应,后与硝酸铜反应。向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中一定没有铁,一定有铜;滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸铜,一定没有硝酸铁。,4.(2015上海,45,1分)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判断正确的是()A.滤渣中一定有银,没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸
29、银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银,答案D锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,Zn先和AgNO3反应,再和Cu(NO3)2反应。反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO3)2,则锌无剩余,滤渣中一定有Ag,可能含有Cu;滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,5.(2014广西南宁,17,2分)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D.0t2时段,参加反
30、应的镁的质量与铁相等,答案D由题图知最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,根据化学方程式Mg+2HCl MgCl2+H2和Fe+2HCl FeCl2+H2可知消耗等质量的盐酸时,参加反应的Mg的质量小,Fe的质量大,由于镁和铁的质量相等,因此铁可能正好反应,而镁一定有剩余,A正确;生成氢气质量相等,氢气中的氢元素来自氯化氢中的H,盐酸的溶质质量分数相等,故消耗盐酸的总质量相等,B正确;由图可知,0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大,C正确;0t2时段产生的氢气质量相等,参加反应的Mg的质量小,Fe的质量大,D错误。,6.(2018内蒙古呼和浩特,12,5分)古往今来,金属材料和制品在我们
31、的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为。(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验:硫酸铝溶液和铁粉混合实验:硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后,该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是(用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是(填序号)。Al3+Al
32、3+、Fe2+Al3+、Fe3+Fe2+、Cu2+Al3+、Fe2+、Cu2+,答案(1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1分,把“和”写成“或”不给分)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1分)(2)硬度大(1分,强度高,韧性好等合理答案也可给分)(3)实验中未发生反应的铁粉与实验中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜(1分,答出全部带点部分给分)(1分,全部答对给分),解析(1)铁生锈的条件是铁同时与水分和空气(或氧气)接触。(2)合金钢具有硬度大、强度高、韧性好等优越性能。(3)根据金属活动性顺序可知,实验中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验中的
33、铁粉与实验中过量的硫酸铜溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。,7.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热取样,加入硝酸银溶液取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。,答案(1)硬度大或强度大(2)Zn+H2SO4 Z
34、nSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),解析(1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。,8.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是(填字母)。A.金
35、属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字母)。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加一洁
36、净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是(填化学式),滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。,答案(8分)(1)C(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(3)B(4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O(5)FeSO4Cu,解析(1)铜制火锅是利用金属的导热性;(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼,能将铜从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(3)铁生锈的条件是与水、氧气同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈;(4)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO
37、4)3+3H2O;(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中不含硫酸铜和H2SO4,则滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。,9.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。,答案(6分)解:(1)氢气的质量为:
38、17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分)(2)设生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2(1分)56 2x 0.6 g(1分)=(1分)x=16.8 g(1分)生铁样品中铁的质量分数为:100%=96%(1分)答:(略),解析反应前物质的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后剩余混合物的质量为166.9 g,根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的质量为0.6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。,10.(2015广西南宁,24,
39、6分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是。,答案(1)延展(2)大(3)铜、铁(或Cu、Fe)(4)MgZn和FeMg,解析(1)铝块能制成铝箔是利
40、用了铝的延展性。(2)合金的硬度一般要比组成它的纯金属硬度大,因此黄铜的硬度大于纯铜。(3)滤液只含一种溶质说明锌已经把硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了,滤液中溶质只有生成的硝酸锌,所以滤渣中一定有被置换出的铜和铁,可能有过量的锌。(4)由题图可知X生成氢气的速率最快,所以X的金属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速率最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,则Y为Zn;Zn、Mg生成的氢气的质量相等,则反应消耗的Mg的质量小于Zn的质量,已知加入的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反应时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完全反应。,1.(
41、2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是()A.反应不是置换反应,反应为化合反应B.反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸,考点2金属矿物,答案D反应为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应、的化学方程式分别为2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均为化合反应,故A正确;反应的反应物为FeS2和O
42、2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。,2.(2015广东广州,16,2分)下列有关铁的说法错误的是()A.参考右图信息,铁的相对原子质量为26B.生铁和钢是常见的铁合金C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,答案A由题中图示信
43、息得出26是铁的原子序数,铁的相对原子质量为55.85,故A错误。,3.(2015广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案A铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥防止文物生锈或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。,4.(2018河南,24,3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。(1)写出B装
44、置玻璃管内反应的化学方程式。(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。,答案(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分)(2)将尾气点燃(或进行收集等)。(1分)(3)因为A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰。(1分),解析(1)B装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(2)尾气可以点燃或用气囊收集起来集中处理;(3)A装置能够吸收水和二氧化碳,若没有A装置,则通入玻璃管的气体中含有的杂质二氧化
45、碳也会使Ca(OH)2溶液变浑浊,会对生成的二氧化碳的检验产生干扰,不能达到检验气体生成物的目的。,思路点拨A装置是U形管,其中足量的碱石灰既可吸收二氧化碳,也可以吸收水。要验证B装置中是否生成二氧化碳气体,则进入B装置的气体中一定不能含有二氧化碳,否则会对后续验证产生干扰。,5.(2016天津,24,8分)石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式。(2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:煅烧石灰石制得氧化钙;氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳
46、反应得到碳酸钙。写出的化学方程式。(3)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为g。(4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为12时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为(写最简比)。,答案(8分)(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(3)12.5(4)920,解析(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化
47、学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(2)二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(3)剩余固体的质量为62.5 g80%40%=50 g,所以生成的二氧化碳质量为62.5 g-50 g=12.5 g。(4)设催化剂中FeO的质量为x、Fe2O3质量为y。=,求得=。,6.(2015北京,30,3分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580 酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:(1)分离出矿渣的操作是。(2)若试剂b为Fe粉,反应的化学方程式为。(3)
48、氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应的化学方程式为。,答案(1)过滤(2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu(3)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O,解析(1)过滤操作可以将矿渣从溶液中分离出来;(2)试剂b为Fe粉,因此反应为铁与硫酸铜的置换反应;(3)中和反应的反应物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁,则推知试剂a一定是硫酸,由此可写出反应的化学方程式。,1.(2018云南昆明,20,3分)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后,过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()滤渣中一定有Ag,滤液中
49、可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、CuA.1种B.2种C.3种D.4种,考点1金属,C组 教师专用题组,答案C根据金属活动性顺序,锌、铁、铜均比银活泼,均能与硝酸银发生置换反应,滤渣中一定有银,锌先与硝酸银反应,滤液中一定有硝酸锌,当加入的混合粉末较少,硝酸银不能完全反应时,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银,故正确;
50、当滤液为蓝色时,溶液中一定有硝酸铜,滤渣中一定没有能与硝酸铜反应的锌、铁,滤渣中一定有银,可能有铜,故错误;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有铁,可能有锌,因为有铁,故硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中一定还有铜、银,正确;向滤液中加入氯化钾溶液,无明显现象,则滤液中一定没有硝酸银,锌、铁、铜中锌最活泼,锌先与硝酸银反应,则滤液中一定有硝酸锌,若锌的量较少,铁、铜参加反应,则滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜,若锌的量足够多,锌有剩余,则滤渣中有锌、铁、铜,故正确。,解题关键本题的解题关键是掌握金属活动性顺序,根据金属活动性顺序判断化学反应是否发生及发生的先后顺序。,2.(2015湖南岳阳,36,
