中考化学复习专题 第6讲 金属与金属矿物质ppt课件.ppt

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1、第 6 讲,金属与金属矿物质,知识梳理,一、金属材料1.纯金属（1）共性：有金属光泽，有良好的_、导热性、延展性。（2）特性：不同金属的物理性质存在差异，如铝是银白色的，而铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，汞是液态的；_是导电性、导热性最好的金属。2.合金（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于混合物。（2）性质：与组成它们的纯金属相比，合金的硬度增大，熔点_抗腐蚀性增强。,导电性,银,降低,【小贴士】 铝是地壳中含量最多的金属。钙是人体中含量最多的金属元素。,基础知识细细过,（3）常见合金 铁合金： a.生铁：含碳量为2%4.3%，硬度大。 b.钢：含碳量

2、为0.03%2%，抗腐蚀性好，常用于医疗器械、炉具 。 钛合金:抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”可用来制造人骨。 其他合金:黄铜、硬铝、焊锡、不锈钢等。二、金属的化学性质1.与氧气反应（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（ 银 、铂 、金 除外）一般金属越活泼，反应越剧烈。,基础知识细细过,（2）通式：金属+氧气金属氧化物（化合反应）（3）举例 常温下, 铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为：_。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。2.与稀酸反应（以盐酸为例）（1

3、）通式：金属+酸盐+氢气（2）举例 铝与盐酸反应,4Al+3O2=2Al2O3,基础知识细细过,a.现象：产生大量气泡，放出大量的热。b.化学方程式：_。铁与稀盐酸反应a.现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 。b.化学方程式：_。锌与稀盐酸反应a.反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。b.化学方程式：_,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,浅绿色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnSO4+H2,【小贴士】 铁与稀酸或盐溶液发生置换反应，只能生成+2价的亚铁离子（Fe2+），溶液显浅绿色。,基础知识细细过,3.与盐溶液反应（1）通式：金属+盐新金属+盐（2

4、）举例 铁与硫酸铜 a.现象：铁丝表面附着一层红色物质，溶液的颜色变化为_ 。 b.化学方程式：_。 铜与硝酸银 a.现象：有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。 b.化学方程式：_。,逐渐由蓝色变为浅绿色,Fe+3CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3 )2,铝跟硫酸铜 a.现象：铝丝表面附着一层_，溶液逐渐由蓝色变无色。 b.化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3三、置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。（2）特点：反应物和生成物都有两种，即一种单质和一种化合物。（3）形式：A+BC B+A

5、C。四、金属活动性顺序1.金属活动性顺序：,红色物质,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱,【速记口诀】钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 嫁 给 那 美 女 薪 贴 七 千 童 工 赢 铂 金,2.金属活动性顺序的判断依据（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。3.应用（1）判

6、断某些置换反应能否发生。（2）判断几种金属的活动性顺序。（3）判断金属与盐溶液反应后滤液，滤渣的成分。,强,五、铁的冶炼常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）。六、金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀（1）铁的锈蚀条件：铁与_的共同作用。（2）铁锈的成分及性能：铁锈的主要成分是_,是一种红棕色疏松多孔的固体，铁制品表面的锈若不及处理，就会加速锈蚀速度。（3）防锈原理：隔绝_。,氧气和水,Fe2O3,氧气和水,（4）防锈措施 保持铁制品表面清洁、干燥。 在铁制品表面涂保护膜(如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝、塑钢等)。 改变铁的内部结构制成合金等

7、。2.金属资源的保护：防止金属的_，加强废旧金属回收利用，有计划、 合理地开采金属矿物，寻找金属的替代品。,锈蚀,学霸笔记,1合金不一定都是由金属和金属熔合而成的；合金是混合物，它的成分中至少要有一种金属；合金形成的过程中并没有发生化学变化，其中各成分的化学性质保持不变。2生铁和钢的区别(含碳量不同)注：生铁转化成钢的过程发生的是化学变化。3金属与氧气的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需要点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属即使在高温下也不与O2反应。4金属与盐反应时，盐必须可溶。判断金属与盐溶液能否发生置换反应时，只需要根据金属元素与盐溶液

8、中的金属元素的活动性判断即可，不需要考虑金属与H的位置关系。K、Ca、Na三种金属活动性较强，与排在其后面的金属盐溶液反应时，一般不会有金属析出。5铜锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳等物质发生化学反应的结果。,识记强化,实验 1 金属的物理性质和某些化学性质,1金属化学性质的探究(1)金属与氧气的反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活动性强弱不同。镁、铝比较活泼，常温下就能与氧气反应，铁、铜次之，金最不活泼，高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应通过观察能否产生气泡及产生气泡的速率判断金属活动性强弱。金属与酸发生置换反应需满足：金属的活动性在氢之前；酸一般用盐酸或稀硫酸，

9、不能用硝酸和浓硫酸。(3)金属与某些盐溶液的反应,重点实验轻松做,重点实验轻松做,通过观察插入的金属表面是否有新物质生成及溶液的颜色变化判断金属活动性强弱。金属与盐溶液发生置换反应需满足：活动性强的金属置换活动性弱的金属；盐必须能溶于水，如铜和氯化银不反应，因为氯化银不溶于水；金属钾、钙、钠不能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意：实验前金属必须打磨以除去表面的氧化膜或污渍；单质铁与稀酸或盐溶液反应时，生成物中铁元素的化合价为均2价。2012年20(4)、2011年22题2金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

10、 Pt Au 金属活动性由强到弱,(1)应用金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢(不是氢气)；位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(2)金属活动性顺序的比较比较两种金属的活动性 通过一种金属与另外一种金属的盐溶液是否能发生置换反应；若一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，或者两种金属均排在氢前，则可通过能否与稀盐酸(或稀硫酸)反应及反应产生气泡的速率进行判断。比较三种金属的活动性 方法一：“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂进行判断。,重点实验轻松做,方法二：“两

11、盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性介于两种金属之间的金属单质作为试剂进行判断。方法三：若三种金属中至少有两种金属排在氢前，则可通过能否与稀盐酸(或稀硫酸)反应及反应产生气泡的速率进行判断。比较四种金属的活动性对于四种金属的活动性，一般是先通过金属能否与酸反应来确定一种或两种金属的相对位置，再转化为比较三种金属或比较两种金属的活动性来进行判断。,重点实验轻松做,例1 2017成都如图所示反应，有关说法错误的是()A铝丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱：AlCuD反应的化学方程式为：AlCuSO4= CuAlSO4 例1题图,【解析】A.铝丝与硫酸铜溶

12、液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，故正确。B.铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，故正确。C.由“溶液由蓝色变为无色”可知，铝能置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：AlCu，故正确。D.该反应的化学方程式为：2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)3，故错误。,D,重点实验轻松做,实验 2 金属的冶炼,一、铁的冶炼(实验室模拟炼铁)1.实验原理 在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。化学方程式为：Fe2O33CO=2Fe3CO2。2.实验装置,高温,3. 实验步骤(1)检查装置的气密性；(2)将氧化铁粉末装进玻璃管后固定在铁架台上

13、；(3)点燃_；(4)给玻璃管中通入一氧化碳；(5)点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管；(6)停止加热；(7)停止通入_；(8)熄灭右端酒精灯。,右端酒精灯,一氧化碳,【速记口诀】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。,4.实验现象(1)玻璃管中的固体由_；(2)试管中的澄清石灰水变浑浊；(3)玻璃导管尖嘴处_。5.实验注意事项(1)实验开始时，应先_，排尽玻璃管内的空气，然后再开始加热，以免发生爆炸；(2)实验结束时，先_，待温度降至室温时，再_，以免空气进入，在高温下又将生成的铁氧化，也防止石灰水倒吸入玻璃管。,红色变为黑色,淡蓝色火焰,通入一氧化碳,停止加热,停止通一氧化碳,重点

14、实验轻松做,(3)一氧化碳有毒，会污染空气，实验装置中必须有尾气处理装置，如图中用酒精灯点燃，也可用气球收集。6.产物的检验(1)用磁铁吸引：若生成物能被磁铁吸引，则说明生成了铁。(2)用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。7.装置改进,该装置将尾气中的CO燃烧产生的热量用于实验中的加热，更节约能源。,二、木炭还原氧化铜1.实验原理：(用化学方程式表示)_。2.实验装置：,3实验现象：高温加热后试管中有_物质生成；澄清石灰水_。,红色,变浑浊,注意事项：a.若试管中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。b.酒精灯上加金

15、属网罩的目的是提高火焰温度。,例2 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： 例2题图(1)实验过程中，硬质玻璃管内可观察到的现象是_，发生的化学反应方程式是_。(2)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_。,红棕色粉末变为黑色,燃烧多余的CO,重点实验轻松做,(3)实验开始时要先通入CO气体，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。,体，移近火焰，若发出轻微的“噗”声，证明空气已经排尽,在右端导气管口用排水法收集一试管气,例3 用木炭还原氧化铜的实验如下

16、图。 例3题图(1)酒精灯加灯罩的目的是_。(2)刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_。,聚集热量，提高火焰温度,试管内的空气受热膨胀，因此有气泡产生，石灰水不变浑浊,重点实验轻松做,(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，试管中的现象是_。(4)停止加热时，把试管的单孔橡皮塞拔下，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的原因是_。,固体由黑色变为红色,铜与氧气反应生成了氧化铜,【解析】(1)木炭作还原剂需要高温，酒精灯加网罩的目的是提高火焰的温度。(2)刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管内的空气受热膨胀，出来的是空气。(3)加热过

17、程中，观察到试管中的现象是黑色变红色，这是因为黑色的氧化铜被还原成了金属铜。(4)因为生成的铜温度较高与氧气接触会发生反应生成氧化铜，故而变黑。,重点实验轻松做,实验 3 铁制品锈蚀条件的探究,1实验设计取四枚无锈的洁净铁钉，进行如下实验：,2.实验现象几天后观察，A和B试管中铁钉_， C、D试管中的铁钉_。而在铁钉与水和空气或氧气接触的部位，锈蚀最严重。3实验分析能得出铁生锈需要氧气的组合是_，需要水的组合是_。4实验结论铁制品锈蚀的主要条件是与空气中的_、_同时接触。,【特别提醒】铁制品锈蚀是一个缓慢氧化的过程，因此实验的时间较长。由于自来水中溶有少量的氧，使用蒸馏水可排除水中氧气的干扰。

18、,不锈蚀,锈蚀,BD,AC,氧气,水,例4 小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成：(1)铁生锈是铁与_和_同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为_；(2)A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_，C中干燥剂的作用是_。,H2O,O2,Fe2O3,除去溶解在水中的氧气,除去空气中的水蒸气,(3)要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用_的方法防锈，自行车的支架常采用_的方法防锈。(4)以下措施不能阻止铁器生锈的是_(填序号)。

19、喷漆、刷搪瓷漆、水洗、镀一层耐腐蚀金属,涂油,喷漆,【解析】(1)铁在与水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。(2)事先将蒸馏水加热可以除去水中溶解的氧气，加入干燥剂是为了除去试管中的水蒸气。(3)自行车的链条常采用涂油的方法防锈，也是一层保护膜；自行车的车身(即车架)常采用喷漆防锈。(4)为阻止铁器生锈可保持铁器干燥或在表面形成一层保护层以隔绝铁与氧气和水的接触，刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属都可有效地隔绝铁与氧气和水的接触，而水洗却使铁与水充分接触，不利用阻止铁器生锈。,甘肃、兰州三年中考,考 点 1 金属材料,例1 2017铁岭下列关于金属及金属材料的说法错误的是()A生铁和钢都

20、是铁的合金B车船表面涂油漆可防止生锈C人类使用铝的年代早于铜、铁D武德合金的熔点低，可作保险丝,C,【解析】A.生铁和钢是铁的合金，故正确。B.车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故正确。C.人类使用金属铜、铁的年代早于铝，铝的使用仅是100多年前的事情，故错误。D.武德合金用于制造保险丝是因为其熔点低，故正确。,经典例题深度析,经典例题深度析,考 点 2 金属的化学性质,例2 2017某铁一中模拟下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： 例2题图(1)B中所发生的化学反应的方程式为_。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,经典例题深度析,(2)将反

21、应一定时间后的A试管中的铜丝取出，过滤得到溶液，取样向样品中加入少量稀盐酸，有白色沉淀产生，关于所得的溶液，下列说法错误的是_(填序号)。溶液中一定有Cu2+，可能有Ag+溶液中一定有Cu2+，一定没有Ag+若向溶液中加入过量的锌粉，则溶液的质量先减小后增大(3)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，请解释原因_。,铁钉表面有铁锈(Fe2O3)，开始反应后HCl会先与Fe2O3反应生成FeCl3，所以溶液会变为黄色,经典例题深度析,考 点 3 金属活动性顺序,例3 2017滨州有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、

22、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()AX、Y、ZBY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y,【方法指导】判断金属活动性顺序的依据：a.与氧气和酸反应的现象。同等条件下，金属与氧气或酸反应越剧烈，金属活动性越强。b.能否把其他金属从其盐溶液中置换出来：能置换出盐溶液中的金属，说明该金属的活动性比盐溶液中的金属的活动性强。c.自然界中以单质形式存在的金属比以化合物形式存在的金属的活动性强。d.金属利用的顺序(活动性靠后的金属先被利用)。,B,【解析】由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X

23、强。综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为YZX。,考 点 4 金属的锈蚀和保护,例4 2017河北某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的()A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁,B,例4题图,经典例题深度析,【解析】甲试管中的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有

24、关。要证明“必须有二氧化碳”，则需要设置有、无CO2的对照实验，只有丁中没有CO2，能与丁形成对照实验的只有甲，由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比可以得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。,考 点 5 铁的冶炼,例5 2017眉山某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是() 例5题图A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得 到Fe,D,重要化学方程式,铝与盐酸反应：,Mg2HCl = MgCl2H2,镁与盐酸

25、的反应：,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,锌与盐酸反应：,Zn2HCl = ZnCl2H2,本讲涉及的重要化学方程式整理,重要化学方程式,一氧化碳还原氧化铁：,Fe2HCl = FeCl2H2,高温,3COFe2O3= 2Fe3CO2,铁与盐酸的反应：,铁和硫酸铜反应：,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,第 7 讲,酸和碱,知识梳理,一、常见的酸1.定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。2.常见的酸及其特性（1）盐酸：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水， 、在空气中形成白雾，有腐蚀性。（2）硫酸：无色、粘稠、油状液体；易溶于水，且放出大量热；有吸水性可作 ，有强烈的

26、腐蚀性；有脱水性，能使某些有机物炭化。3.浓硫酸的稀释方法：_。,把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌,干燥剂,挥发,【速记口诀】酸入水，沿器壁。慢慢倒，不断搅。,基础知识细细过,4.化学性质 （1）与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_，无色酚酞遇酸_。（2）与活泼金属反应： 通式：酸+活泼金属盐+氢气 举例：锌和盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （3）与金属氧化物反应： 通式：酸+金属氧化物盐+水 举例：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,红色,不变色,（4）与碱反应：通式：酸+碱盐+水 举例：a.盐酸和氢氧化钠_。 b.硫酸和氢氧化钡 Ba（OH）2+H2SO4=

27、BaSO4+H2O。（5）与盐反应：通式：酸+盐新盐+新酸 举例：a.碳酸钙和盐酸_（有气体生成）。 b.氯化钡和硫酸_（有白色沉淀生成）。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,5.用途（1）盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有少量的盐酸，可帮助消化。（2）硫酸：用于生产化肥、农药，精炼石油，金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。（3）硝酸；用于生产化肥、染料、炸药。二、常见的碱1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.常见的碱及其特性（1）氢氧化钠

28、（NaOH）：俗称火碱、_、苛性钠。白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解，有强烈的腐蚀性。,烧碱,（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗称消石灰、_。白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而_。3.化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_,能使无色酚酞溶液_。（2）与非金属氧化物反应： 通式：碱+非金属氧化物盐+水。 举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。 b.氢氧化钙和二氧化碳：_。,熟石灰,减小,变红色,变蓝色,【小贴士】电难溶性碱不能使指示剂变色。,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,（3）与酸反应： 通式：碱+酸

29、盐+水 举例：a.氢氧化铁和盐酸：3HClFe(OH)3 = FeCl33H2O （现象：红褐色液体消失，溶液呈_）。 b.举例：氢氧化铜和硫酸：_。 （现象：蓝色固体消失，液体由_）（4）与盐反应： 通式：碱+盐新碱+新盐 举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4 （现象：有_生成）。,黄色,无色逐渐变为蓝色,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,蓝色沉淀,4.用途（1）NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染等工业；生活中可以用来除油污等。（2）Ca(OH)2:作建筑材料；制漂白粉；农业上用于_和配制农药波尔多液。三

30、、中和反应极其应用1.定义：酸与碱作用生成_的反应。（此定义不可逆反，不 是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.实质：中和反应的实质酸溶液中的_与碱溶液中的_结合生成水。,改良酸性土壤,盐和水,氢离子,氢氧根离子,3.用途（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理。（3）用于医药，如胃酸过多，可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬，痛痒难忍，是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸，可涂抹含弱碱性的物质 （如肥皂、牙膏）等。四、溶液的酸碱性1.表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法pH。2.溶液pH与酸

31、碱性的关系：,酸性增强 中性 碱性增强,3.溶液pH的测定使用pH试纸时，用_蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。 4. pH的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。,玻璃棒,1敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。2浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立

32、即用大量水冲洗然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。4氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaOH2O= Ca(OH)2，该反应放热。5氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。6氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。7测溶液pH的注意事项：a.pH试纸不能直接浸入溶液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH取整数。8因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二

33、氧化碳用,识记强化,氢氧化钠溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，但与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。9pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水才是酸雨。因为正常雨水中都会溶解二氧化碳形成碳酸，使雨水略显酸性。10pH7的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液；pH7的溶液也不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液。12氢氧化钠可以与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物发生反应，但是不能和CO、NO发生反应。另外氢氧化钠和非金属氧化物反应没有明显的现象，可以借助压强的变化来确定反应的发生。13探究NaOH与CO2能否反应的装置图可以为图I图

34、IV：,实验 1 酸、碱的化学性质,1酸的化学性质酸具有通性的原因是溶液中均存在H+(1)与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。可在点滴板上做该实验，以节约药品。（2）与活泼金属的反应盐酸与常见金属镁、锌、铁反应的现象依次为：产生气泡速_；产生气泡速率平稳；产生气泡速率较慢，溶液_；由此可得，通过比较活泼金属与酸反应_，可以判断金属的活动性强弱。(3)与金属氧化物的反应a氧化铁与盐酸应的现象为_，反应的化学方程式为_。,变红色,不变色,较快,由无色变为浅绿色,产生气泡的速率,红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,重点实验轻松做

35、,b氧化铜与硫酸反应的现象为_，反应的化学方程式为_。(4)与碱反应(见实验2中和反应)(5)与某些盐反应a稀盐酸与硝酸银溶液反应的现象为_，反应的化学方程式为_。b稀硫酸与氯化钡溶液反应的现象为_，反应的化学方程式为_。c稀盐酸与碳酸钠反应的现象为_，反应的化学方程式为_。,黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色,CuOH2SO4=CuSO4H2O,有白色沉淀生成,HClAgNO3=AgClHNO3,有白色沉淀生成,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,有气泡冒出,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,2碱的化学性质碱具有通性的原因是溶液中均存在OH-(1)与酸碱指示剂作用，碱溶液

36、能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)与非金属氧化物反应将二氧化碳通入澄清石灰水中振荡，可观察到_，反应的化学方程式为_。(3)与酸反应(见实验2中和反应)(4)与某些盐反应a氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象为_，反应的化学方程式为_。b氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的现象为_，反应化学方程式为_。,变蓝色,变红色,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,有蓝色沉淀生成,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,有红褐色沉淀生成,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,c石灰水和碳酸钠溶液反应的现象为_。反应的化学方程式为_。例1 为验证“酸的化学通性”

37、，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题： 例1题图（1）写出能证明A中反应发生的现象_。,有白色沉淀生成,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,溶液由红色变为无色,(2)B中所发生的反应方程式为_。(3)要全面验证酸的化学通性，C试管中所放固体的物质类别为_。(4)D实验完成后，测得反应后溶液的pH2，则该溶液中的溶质为_(填化学式，CO2完全释放)。,CuO2HCl=CuCl2H2O,活泼金属,HCl、NaCl,【解析】(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验完成后，测得反应后溶液pH2，说明盐酸过量，所以该溶液中的溶质为HCl和NaCl。,例2 归纳

38、总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_色。(2)反应说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为_。,蓝,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,例2题图,(3)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_(填序号)。AK2CO3BHClCCuSO4DMgCl2(4)为了验证反应，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是_。,B,有红褐色沉淀生成,实验 2 中和反应,1反应的实质中和反应的实质是酸中的_与碱中的_结合生成水分子。2指示剂的

39、选择选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是：无色酚酞溶液显色比较明显，而且只在碱性溶液中才会显色，而石蕊溶液的显色不明显，紫色和蓝色不能准确分辨，使得对反应的终点判断不准确。3操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例).酸入碱类（如图1）(1)取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH_7(如A点)。,氢离子,氢氧根离子,图1,(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，pH7(如B点)，溶质为_。(3)振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时pH_7(如C点)，溶质为_。.碱入酸类（如图2）(1)取稀盐酸，滴入几滴无

40、色酚酞溶液，溶液为无色，溶液呈酸性，此时pH7(如A点)。(2)慢慢滴入NaOH溶液，边滴边振荡。至溶液恰好变为淡红色并在30 s内不褪色时停止加入NaOH，此时恰好完全反应，pH7(如B点)，溶质为NaCl。(3)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH_7(如C点)，溶质为_。,NaCl,NaCl和HCl,NaCl、NaOH,图2,4酸、碱恰好完全反应的判断 如果是酸滴定碱，无色酚酞溶液作指示剂，向碱中逐滴滴入酸，则实验现象是溶液由红色变为无色；恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色。如果是碱滴定酸，无色酚酞溶液作指示剂，逐滴滴入碱，则恰好完全反应的现象是溶

41、液由无色变为淡红色，并在30 s内不褪色；或用pH计检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。5.特殊现象 当稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，有少量气泡产生，则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质。6.酸、碱反应后溶液中反应物是否过量的判断(2015年22题、2012年22题) 酸滴定碱时，滴入几滴无色酚酞溶液，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是： (1)滴加紫色石蕊溶液；(2)用pH试纸；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。碱滴定酸时，碱过量的标志是酚酞溶液变红。,例3 2017襄阳某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸

42、和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 例3题图,B,【解析】A.a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故错误。B.由a点到b点的pH变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故正确。C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故

43、错误。D.图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误。,实验 3 溶液酸碱性的检验,1实验原理(1)溶液酸碱性的检验(2)溶液酸碱度pH溶液酸碱性的强弱程度称为酸碱度，常用pH来表示，pH的范围一般在_之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越_。中性溶液的pH_7。碱性溶液的pH_7；pH越大，碱性越_。,014,强,=,强,2检验方法(1)酸碱指示剂的测定a在使用酸碱指示剂时有以下注意事项：向溶液中滴加酸碱指示剂时，变色的是酸碱指示剂，而不能说酸或碱溶液变

44、色；向难溶的酸或碱中滴加指示剂时，酸碱指示剂不变色；使酸碱指示剂发生颜色改变的是酸性或碱性溶液，而不一定是酸或碱的溶液。b在测定溶液酸碱性时，还可以用红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸。红色石蕊试纸只能鉴别碱性溶液，遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸只能鉴别酸性溶液，遇酸性溶液变红。在使用时若要检测某些气体(如CO2、NH3等)时，需先将试纸润湿，因为气体本身无酸碱性。(2)pH试纸的使用a使用方法：用_吸取或用_蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读数得到溶液的pH。,胶头滴管,玻璃棒,b注意事项：不能将试纸伸入待测液中，以免_ ；不可用蒸馏水润湿pH试纸，润湿试纸相当于

45、稀释被检验的溶液，则测得酸性溶液的pH会_，测得碱性溶液的pH会_，测得中性溶液的pH_。3应用(1)测定土壤的酸碱性，为植物生长提供必备的环境要求。(2)通过测定人的体液的pH来判断人是否健康。(3)测定雨水的pH，pH小于5.6的为酸雨；正常雨水pH_7，原因是_。,污染试剂,偏大,偏小,不变,空气中的二氧化碳溶于雨水中，使雨水显酸性,例4 2017宁波有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是() A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11 C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不

46、断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色,D,例4题图,甘肃、兰州三年中考,教师典例剖析,考 点 1 常见的酸及其化学性质,例1 2017深圳小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( ),【解析】A.Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故错误。B.若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确。C.若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确。D.若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确。,A,经典例题深度析,【解析】A.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故正确。B.纯碱中

47、滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故正确。C.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故正确。D.白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故错误。,例2 2017重庆B小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ()A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应,D,经典例题深度析,考 点 2 常见的碱及其化学性质,例3 2017吉林根据碱的四条化学性质回答下列问题：

48、 (1)碱溶液能使酚酞溶液变_色；(2)图中的X代表一类物质，则X为_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。,红,酸,NaOHHCl= NaClH2O,氢氧根离子,【解析】(1)碱能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。,例3题图,【解题关键】掌握碱的通性，知道碱具有相似化学性质的原因是都含有OH。,例4 2017杭州小金通过图示装

49、置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 例4题图(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。,氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液,变浑浊,NaOH和NaCl,【解析】(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶

50、液变浑浊。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。,考 点 3 中和反应及其应用,例5 2017苏州下列叙述正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D用食盐水除去热水瓶中的水垢,A,例6 2017宿迁某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。,红,方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为