最新难溶电解质导学案汇编.doc

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1、 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标知识技能:1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质,了解沉淀转化的应用。过程方法:根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。教学重点:描述沉淀溶解平衡。教学难点:沉淀溶解平衡的应用教学过程【实验引入】:活动与探究: 黄色沉淀的成分是什么?其阳离子来自哪里? 实验过程现 象解释与结论(用离子方程式表示)向NaCl溶液+几滴AgNO3溶液向上述溶液滴加少量NaI溶液【思考】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?一、沉淀溶解平衡1概念:在一定的温度下,当 和 相等时达到沉淀溶解平衡状态。2. 表示方法:(

2、以AgCl为例)溶解 沉淀AgCl(s) 练习:分别书写下列物质的沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO33、 特征:逆 等 动 定 变 4、 影响沉淀溶解平衡的因素:内因:物质本身的性质外因:温度 浓度 5、溶度积(平衡常数)Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡:MmAn (s)mMn(aq) nAm(aq)Ksp , 在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为 ,简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义:对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越 。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与只 有关,与溶液中

3、的溶质离子浓度 关。(3) 溶度积规则 若某时刻:Qc Ksp ,过饱和,析出沉淀Qc Ksp ,饱和,平衡状态 Qc Ksp ,未饱和注意: 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。练习:1、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是( )A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液2、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入100mL

4、 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) ( )A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl二、 沉淀溶解平衡的应用【实验探究1】 向生成AgI沉淀的试管中加Na2S溶液现象:【实验探究2】 向两支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的试管中分别滴加0.1mol/L Na2CO3溶液与1mol/L Na2SO4溶液,至生成沉淀。观察并记录现象。离子反应方程式及现象:【实验探究3】 CaCO3、CaSO4酸溶对比实验:向实验探究1中得到的CaCO3溶液、CaSO4溶液中,分别滴加0.1mol/L稀

5、盐酸,观察并记录现象。离子反应方程式及现象:【小结】 1、沉淀的生成方法:(1)调节PH法 (2) 加沉淀剂法 (3)同离子效应法 (4) 氧化还原法原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好2、沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 实质:生成溶解度更小的难溶物【课后练习】1某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

6、) A反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解3下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀贷:管理费用 85C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小25产生凝血因子f的途径是4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大A.人、计算机、程

7、序B.人、计算机硬件、软件和数据资料BAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小13FDP可通过强烈的抗凝作用和增加血管壁通透性而引起出血。( )C.扩展系统功能D.研制者分析、评价和改进意见CAgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)贷:本年利润 500D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg25.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K

8、spCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,在常温下要生成(2)计算甲公司200年度财务报表中存货、营业收入、营业成本项目的调整金额(减少数以“一”表示)。Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.56、模型在计算机内存贮形式有、。6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()要求:【答案】:AA温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和

9、溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动8已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),浓度积常数KspCa2OH2.下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出

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