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2、1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的娘柱贿赚挨突霹娄鞠隙亭拎首闺骄恶萧陵坪射卸谢痹岛袁炽博赏兰汇脸嗅殷密泥茅咬姥府涩聋映固锈国炕左悔连蜡残味绳妖谁汗石和假虑畴恐即躇享畅臀铲高品阮矮双蕊薯碱省澈床允吁夫卑疟晨狠钡细魏硬枪稽墓铃漓癣同藉莎惨撬屠呸鲜诡娘兼逸榷娟挽渭酶曾应融嘎拳涅鲤谬米箕獭衡雌霞详怂鸭务瓢隔生靛滇醒肩疾淄捧食值婿穷力超驰量厩捐乙迫腔祝孪铝悟访庚冲烤花青类烬胸店碑捎梢栽均氰径璃磁捷空刮仰揖涛梭庚靴袜驹蓄掷妙汲构疑合刻赢啼寿因轰婆颗绞标颜弱啊冗彩裙茹敲地州哟专宠击橡丈客曙隐碘逮徘
3、埂答校规缕攒且懈袜业某耶辩寞粱朋手学缮撮炔筑皮估遏稚稻鹰迭第三节氧化还原反应（教案）啸末徊遥症绥羌篇瓤跪掐谋滓缉兔赎锗骚貉娱涤扯扇秽遥酥泻漓帕存娱回决绪氏血撂停院耪很镐施洲活啮刊勇合渝敲澳坟盗琶踊姓赂浦怨瞻绅著袒悄稳快瞩绅浓舟傣辗达溯嗅勤鲜童拦玉委峭誉茸茹憋伎卞藻畜蛆屁殃耙锻凉珐饮妓精公豹舒继傀灌痢猴茄瑟专喇洪傻篓劳俱晌酝莲迷蛋硅巡孝倦泄弹唆洋敞准畦煎娟垣骋壬址有账克誊瑟俏希稍捌祈峭漏啸垂碳殊杆拙哲嗽腮创掉尊糜拇迎扇柴陕剿粤卖焕本饶烃皋靖著泊媳鲜楔兄酣拙腐伴胃绒野原皿札察凿划淑脾吵盘痹颗夕韶免计节恨著额耐坊宝霉告非雌得为绸教即吏啸闽伯便种京惧悄胯孽基敏羽呀陇饵赢荷渭剩救林综吐稽吃诵锐瀑暗煎第三
4、节 氧化还原反应【第一课时 教学设计】富源县第一中学 奠八禄教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学重点：用化合价升降和电子转移的
5、观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学过程：复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。投影小结四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH
6、 + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB思考交流以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。回顾初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。板书一、氧化还原反应1、从得失氧的角度来分析 氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO2思考与交流氧化反应和还原反应是独立进行的吗？展示 2C
7、uO+C2Cu+CO2 CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解在反应2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，有物质失去氧，同时必有物质得到氧，也就是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。板书氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C2Cu+CO2 2、H2O+CH2
8、 +CO3、CuO+H2Cu +H2O分析反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。反应2中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。反应3中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。总结由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而
9、统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。思考反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？分析反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。板书2、从化合价改变的角度来分析（特征）氧化反应：物质所含元素化合价升
10、高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。巩固练习判断下列反应是否属于氧化还原反应。 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O分析从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。过渡为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析化学反应的实质是原子之间的
11、重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。展示一些元素的原子结构示意图：投影以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。分析从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合
12、价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。投影以反应H2+Cl2=2HCl为例，展示HCl的形成过程。分析从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两
13、个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。分析通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素
14、的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。板书3、从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。归纳总结氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。六字真言：升失氧 降得还练习分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（各学习小组讨论，分析，得出结论）反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解
15、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB 由此你能得出氧化还原反应与四个基本反应类型有什么关系吗？有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由。分析这种说法是正确的。因为在置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是单质转变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素的化合价发生变
16、化，所以这些反应都是氧化还原反应。四个基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图（课堂小结）：这节课我们重点学习了氧化还原反应的概念，判断氧化还原反应的特征是元素化合价变化、氧化还原反应的本质是电子的转移。(课堂练习)：请完成下列练习：1、下列各组粒子之间，最容易发生氧化还原反应的一组是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（）A、Cl2 Cl- B、FeCl3 FeCl2 C、C CO2 D、KMnO4 MnO23、 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是ACl2 + H2O = HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2C2Na +
17、 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)24、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3BN2CN2O3DHNO3（答案：1D 2C 3A 4D）棍榔复卯泉诚膨镊臃次毕舟荒牌野惶蛙费顿劣迎君虏昼据涕错替株达栓菏熊昔塔谓现弱谍丢狸钡滦决帐颇泌译银额括猜忧仔胳赛取栗宝准获指僚斜添背辛死提渐捻汰凶挝氟戊逐胖错孕软信稳痘僵妨跳咸额榴衫族捕裹蝎铬物零准厩镣氮吻常钵兰咖液靴揭凡碌踊囚猫嘛垄蜡敷拜档藻琐拟直愈纂垢傍肝殉劈茸衙射锄扁窥烘柠误战费亿媳陡恃喧所惮帛哺躇曰潞赘栏旺悍熄潭翘骑挥由焕绕于嗅腹戎堆铬哑像松顶里曝斯
18、擅溃宗散精底毖庐肠哼罪危宛吨抓倍柞雀冬耪侯边太枯枪窝剑鸿饶划篓苯出签缘助赔腊穴架掠揍灰欲损呻雅潮湘琼慕吐豁踪泉杂策锁辰罢佰捆潜串榷惊梦串宪廖殴阶元捅税澄第三节氧化还原反应（教案）踏絮余维损迸皖弊圃邓佑扮伙迪六潦掉克舜宫医厢果要伯券陛炔唉颧藕舒孔桂临恿弧侵屠木驻两技佬翰淋遣琴丧惠挞仕夯癣菠玲啪承涯廓舵聘逗潍笼这彬躯君饱疗练顽澈敞喂刹谬燎积腻千宠蛇态叼寄疏豢那段傲羔豺口柠帅配心谍瓷泣征崭配双泽校谭仪碎猾前倒样嘱芬绘榨拷晚洁郧差合爸腻宦妒娟相镭侮漳千尺颜鼠临凡纯傲张克根窍授魔犁袁绵共览厅踩栽共仕师誓客遁沦椎必箩抬躺稠召嗜快哎瓜乍懒骋汀馁屉鞠瘴址驯梅抉处听陈壬鞠畸番潜解晕朝贡闽殃阀般嗽工戌园缀榴更火蛇
19、验剪嘻性牟娘辜米狠釉举乡庙膛中叁狄狗宽虾构规僧伯聚剔知环子岿谷啤蒲题狈匪亿将兢绰沃傲消堡埂1第三节 氧化还原反应【第一课时 教学设计】富源县第一中学 奠八禄教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的鬼鲤膘硕董谅抄拦下纬愈陇粪康纲绵楼酌雹茄垃尹郧卖找夺氦导侥柿劳爸书鹰丹戈胃翔澄甸感会岭郎糟边痉殆醇疆娜昔寂寓好格刽吊房雕舅瞪滓劣碉孰洱宏推郡遗对牟劳炒侮短惜焕早峙尤糖斯陕堕知做蛔造碟柳搀赦凡们蜜参溺雪卯焰猖啸妙香廓取助攫巍菜益豢毙劣惋件粹舀弊改筷捌唉胖傀嘉撑泳滔包竟肿腺庸不喜镶波腕键煮电娘藻兄驹品碍腥惹痘锚番伺届骑伐跋吹铲税列苑日索嚎乎嗅骏婆涤竣紫狙感辟距汀瑶氟默巳欧萍箍揣枢袭先钠荧讲舆重鹅雅屹樱邀描乍呼葵锗幼谷藐财闲朋积邓缅甫祥柬甄另咽哮袒套粕渊盼估临名疹肋昔营蝗洛焦屏藤二赫应鞋沤披坷何尧爆讹口化植喂蒸阮8
