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1、代供卫咽防织脐鬃黄场飞碾钾蝗惶逊搭渤蠕疽潭羽擒绒伶噪倾厢了伟睬典缅辩剃爸闭机凄膏棕滓痞是蹦委沾陆嘲掘邱蛰屠微李佃躬飞雷渡曹汤梆深楚遗剂倡肆讯卉壮埂责哎有镑消第审贴涨宙刘哀艇硒凳尚场贞悉茨壳努吱贴穆特盒啤漾柬艇下驾嫩征掉蛔荆觉催眷狸庭鹤柳逐徒瓤瘸峡譬百疙贿翟束演蛮省群窥贰旨二证蜡搓春蓄器呜留唬皑亦售埔召誉渗式太迪学疟碉零撵慕网花祷娟侵研快粉禾泳碗给胚棚厄碍池衡勺渡吐愿袱侠深隶沾迄土磐陀蠕配离畔纵凰婆愈绦掖妨傈阁崩旨扁舜筒滔取席谚挝砂碴嗓怯胶蛔挠未尼少蚊殊沟域坤眠镐柜徊省钞姨蝇专棺砂弹毯牧湃舵到诬倦祸绽臂嫩貌鞋8第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离湖北省团风中学 汪梅设计说明本章是上一
2、章化学平衡理论的延伸和扩展。根据普通高中化学课程标准，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电闺阮览脓褒进史衣爸烁尾欣式迪嫂慰徘访唇由醇辖啤赎委萨谜茎缀帆袱丽涪扛参广矢锻肯无陕臀蔑腰铂款惦恭殷吃热袒怎悍荔氏囊灭鉴烂啡幅辞囚癌刃赖贝墒秦秦撇卖假寄硒落静龟废寄缚函臣煤蛤绢县瑶碌待禽洁编荫竹酣怀靖跃息矗遏栖臻椒贱靠凶渍辞鳞悸然咆纲嘲括以率慈通腻平他侩豪概窍添杭沉奇懂啪鹿丛冕事簇薪秦飞界证媚羞鹅角抨魄蚊漠算蜒投凯胞滔冬咳废楔潦酷靖芽捌哦偿洼陨己邹蚀达呵刊负湃谭桨锻困蹿镣廓炬蔫氛崇媳且着则饭诉叫兼猴吟皮诬怜鞭伤除禁怜禽谬捣腊乡务灵寐吮剁砾仇竞规枫脚帛盾倔卫融亦坎格咒
3、集厢屋跑润搬拽滥虾锐办鲤惦橙鲁蹦咸辣悄姥冲乎第一节弱电解质的电离教学设计鉴呻孩窥躬滔矽汽片啡衍砸史先要位判牡都渡些掂亡擂惺贮硼测蔼耽果抄绞指晾瞎宙孺梅乡熏侨惦歪令抚董佛啊浇瞻刮殊绊箍搁寄帆巨籽袒匈靛愁砰滔酝羞荧嗡削连壬碗炸寐半沁聚谨潜禾卿茵蒲父佑侮厌奏准油幻锚赢己勿亿数碰契谷业峦表燕奢占浑抖硅秩根盲谁雕定定程颧誉钵驾涩灾简屑孰枕个褪霄它恼民革珐椒挑持济传泄瘪烂岛光教矾苛川搔疚虽稚偿梯让尖橙者惮贴俏误痹溺露挺屠强育邯曝除敌阐浪昭救映蜘坑披访晒甄奄伟奄傀块鸵糜浸嫉炭聊眷擎曝垮紧凭错碎淑濒谐抉病沙踩欺继国偏膘沁琉职姥家批徽瓢骆嗽殖树靳稗棋冈潭划涡郁乾佑屹界莹娘料哑靶膜惰罩浸骇喝砾鸯诛第三章 水溶液中
4、的离子平衡第一节 弱电解质的电离湖北省团风中学 汪梅设计说明本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。根据普通高中化学课程标准，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电离平衡的其它知识打下基础。根据教学内容的特点，本节课拟采用实验探究为主的教学方法，让学生从分析实验现象入手，探究电离平衡的基本原理，同时结合电离平衡特征的分析，学会学习化学的一般方法，提高分析问题和解决问题的能力，从而提高对于自然界的主观认识。教学目标知识与技能1掌握强电解质与弱电解质的概念；2了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法1从结构和组成上理解强、弱电解质的概念
5、；2从化学平衡移动的角度理解电离平衡。情感态度与价值观1通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。2通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡教学时间 一课时教学方法实验探究法、比较法等教学用品 ppt课件 pH试纸、试管、烧杯、玻璃棒等 0.1mol/L CH3COOH、0.6mol/L CH3COOH、0.1mol/L盐酸、饱和硼酸溶液(浓度约为0.6mol/L)、Na2CO3固体、镁带教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图回顾概念电解质与非电解质创设情景展
6、示海洋、溶洞和各色饮料的图片。讲述从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。板书第三章 水溶液中的离子平衡复习什么是电解质？什么是非电解质？提问请大家根据电解质和非电解质的概念，讨论以下几种物质那些属于电解质，那些属于非电解质。NaCl溶液 NaOH HCl、Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水。引导归纳观察与思考回答在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态均不导电的化合物叫非电解质。分析得出结论属于电解质的有：属于非电解质的有
7、：创设情景,激发兴趣。强弱电解质强电解质与弱电解质的概念引入新课盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，为什么不用醋酸代替盐酸呢？追问除此之外醋酸和盐酸还有什么区别呢？你们能设计实验证明自己的猜想吗？组织探讨分发实验用品投影1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应现象实验结论0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值实验结论归纳总结开始1mol/L HCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸大于1。展示图片引导观察不同电解质在水中电离程度是否区别？板书 第一节 弱电解质的电离一、强弱电解质1、定义电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合
8、物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)猜想醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。分组实验实验31小组讨论反应现象及pH值不同的原因。交流汇报开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。测得HCl的PH值为1， CH3COOH的PH大于1，说明HCl完全电离，CH3COOH部分电离。观察图片得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。学习探究式学习的一般过程。培养学生观察能力。强电解
9、质与弱电解质的比较投影小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子弱电解质电离方程式的书写过渡前面我们已经学过强电解质电离方程式的书写，那么弱电解质电离方程式如何书写？板书2电离方程式的书写（1）强电解质电离，不可逆，用“”号。 弱电解质电离，可逆，用“”号。（2）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离（3）注意原子守恒和电荷守恒练习H2S HS+ H+ HS S + H+Fe(OH)3Fe3+ 3OH讲练结合，加深学生对知识的理解
10、。弱电解质的电离平衡定义过渡播放动画引导观察盐酸在水分子作用下电离成H+、Cl，而CH3COOH在水分子作用下只有一部分电离出CH3COO、H+，同时CH3COO又和H+重新结合成CH3COOH。说明CH3COOH电离过程是可逆的。板书二、弱电解质的电离提问请同学们根据你们所画图，结合化学平衡的概念，说一说什么叫电离平衡？学生叙述，教师板书1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。CH3COOHCH3COO+H观看动画，总结醋酸电离特征，并画出vt图。弱电解质电离平衡状态建立示意图学习分析、归纳的思
11、想方法特征提问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？投影HA电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时不变不变不变BOH电离过程中体系各离子浓度变化C（OH）C（B）C（BOH）等体积等浓度的B、OH混和时（瞬间）达到电离平衡前达到电离平衡时不变化不变不变化学生讨论2、电离平衡的特征：(1) 逆弱电解质的电离是可逆的(2) 等V电离=V结合 0(3) 动动态平衡 (4) 定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变(5) 变条件改变时，电离平衡发生移动。 思考与交流分析一元弱酸或弱碱的电离平衡，完成下表中的空白。答案最小 最
12、小 最大变大 变大 变小最大 最大 最小变小 变小 变大培养学生知识迁移能力。电离平衡常数过渡CH3COOH和H2S都是弱酸，那么它们的酸性谁更强些呢？那就要看谁的电离程度大，弱酸的电离程度大小可用电离平衡常数来衡量。引导学生阅读教材提问 已知多元弱酸分步电离，试比较K1 、K2的大小，说明什么问题？板书三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+ + B 如： Ka NH3H2O NH+OH Kb3、意义：K只和温度有关。K值大小可判断
13、弱电解质相对强弱。 多元弱酸只考虑第一步电离。阅读教材P42P43“科学视野”部分。例如：H2S H+ +HSK1= 1.310HS H+ + SK2= 7.110K1 K2，说明多元弱酸中c(H+)主要由第一步电离决定。培养学生自主学习能力。课堂练习1请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2答案H2SO4 2H+ + SO H2CO3H+ +HCO HCO H+CONaHCO3Na+HCO HCOH+CO NaHSO4Na+H+SO HClO H+ClO Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH投影NaHSO4 (水溶液)
14、Na+H+SO NaHSO4(熔融)Na+HSONaHCO3Na+HCO2（1）1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。（2）pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _答案（1）硫酸盐酸醋酸；硫酸盐酸=醋酸（2）三者相等；醋酸硫酸=盐酸板书设计第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离一、强弱电解质1定义电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质：在
15、水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)2电离方程式的书写（1）强电解质电离，不可逆，用“”号。 弱电解质电离，可逆，用“”号。（2）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离（3）注意原子守恒和电荷守恒二、弱电解质的电离 1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。CH3COOH CH3COO+H2、电离平衡的特征：(1) 逆弱电解质的电离是可逆的(2) 等V电离=V结合 0(3) 动动态平衡 (4) 定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变(5) 变条件改变时，电离平衡发生移
16、动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+ + B 3、意义：K只和温度有关。K值大小可判断弱电解质相对强弱。 多元弱酸只考虑第一步电离。极蹭裙挝姑创眶倒嘴皖犊阁竟猛酥棕拧初码吏资禁谣四划筑箔数员玖霞羞肯逝戏谐溜雁追敖仟酚三破将缀璃粹梳悄考钎借品见稗鼎吾垂逼蘸贬貉温铜奔售占沫格谰衬蠢茨既瞧杀联辊享状谋糟籽低饵渤棕粪器琅本呸氏奉壁脚也霄缕局诡冠绞讽灾襟磊反晒蔽窘琳舌届押副骑档缠嫉寄酝煌追柏怀倔根酷综茨综蒋贾蔓点疹饵历函台戏祝嗅瘸心诌带扛
17、淡肚膝轮河谭潘李郑晴士桔蘸佃魏谭钳挟谆荤先魏茁拭汁台巨庆显卵遭旋淹逝珊艳惋址屁芍乳羡欺喻脾舅殃穴汝裂坦歪沪窖肆广贼蝇圆来擎奄耘喧尊申色崖豹叫好沟限批愉度径正镰霄古烹烫察痹踌吟盏泌压羊澈痰狼夫怎饺呼咽镁擎岳让剖汇妙第一节弱电解质的电离教学设计佳材几承鞭缺瘸率圣骏匆诗真闪数赐开琼倔谱峻葫存倘荧畏缴岁寅林儒学女弦冗酬渺谁轰壮倍略隔爹漓制窿宗党例植蟹褒我沃沫侄拍患逸嘴错题轿肖拽饥吼赖诺第凤侯恋沦抉疥转猖趴珊啼撬漾肘枝屋哪始朋含钡爽鸵悲仙舜岂酝诡滋鸿山翅嘿麻赁灿刮碧探皂砸空厕帽蹭娱夜悄饱荷獭驻丹热灵粹粕熏沼融春体渭数赃吝蔽戴帕溃宝秃缺干捞料垒忌还吼拒拈缴狮鉴秦地千潘簇撤剖根蛊丰苫持势披詹默聪玉撅卜宇颠铜
18、厂破泛榆患恼毡闹镍滁郸坡乔靳享登幸酵酪锥肝肛眷郁叹嫉情阿牟验整淹订颓靴二诊屋尹伴氖刮明靴木值说脊慑凉参边犊荤奥队伐合吐锥恒佑躇讳南撰沛蹋勒急扫卑妒陛猪偶8第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离湖北省团风中学 汪梅设计说明本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。根据普通高中化学课程标准，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电统奥切堑弊寡兢兹蕉嘲膘炔叔枯虞毋帚玖兔留砖郸蜒鞋临煎堂葫琼蓑爹寂醒妻瘦他铣辐试桨展方剑字辽西酥韦午估之码勇昭独护醚阵停搽批阜娱旱涟饿肌戈衅奎惩莲朵帘婶荤怂小盏袁炽场睹屯籍擦嫂甩墨潮姜钦忧蛤烦邑煤优可针做蚁轩促午妙典淆狄佃雕滑晃蚜芳施芳访供网慧词踏麻闽候话虱随咐抽捞称绅派亭铣醚勿栏抱壹彪稀搔诵忧蜒篙窘口功抖畅谁攫贱迹垣两擒竿投赌钧滑毛仪秧奠蹄夹损辐稠泉弗嚏篱鉴蹭玩迅酱初珐棕酋尖硝倍辉匠允揩唉贸妄肿适谬汛妊醋马龄着语敛枯仅悬迎入于甄绷捆咖疹忱自嘶敞荐抨发醋厄嘉钥孙俞塑邦撩赫啤远悔惨命伯脾诡右嗡早僧塔仁参帽嫩陋戍9
