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1、物质的量应用于化学方程式的计算,物质的量与其它物理量之间的联系,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。,物 质 的 量(n),质 量(m),微 粒 个 数(N),体 积(V),浓 度(c),化学计量数 之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化 学 计 量 数 之 比,物 质 的 量 之 比,=,一、原 理：,物质的量应用于化学方程式的计算,微粒数之比：,2个:2个:2个:1个,【例 题】实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)=0.2 mol,
2、m(HCl)=7.3g,n(HCl)=,=0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,解：,n(HCl)=0.2 mol,1,n(H2),n(H2)=0.1 mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：,怎样计算生成H2的体积？,【例 题】实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物
3、质的量；生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应上下一致,解法2：,65g,22.4L,V(H2),6.5g,2mol,n(HCl),注 意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致，数据左右相当。,n(HNO3)=0.5 mol,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,1、完全中和0.5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)=
4、0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2mol,c(NaOH)=,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),=0.8 mol/L,322.4 L,V(H2),V(H2)=,13.44 L,n(NaOH)=,0.4mol,答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n(Al)=,=0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下
5、H2的体积。,解：,=,=,2根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,3弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上例题、习题，大家有什么体会？,小 结：,练 习,1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L,作业,1、第54页：第7、8题（作业本）2、完成优化设计。,谢谢！,
