根据化学方程式计算ppt课件.ppt

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1、课题3 利用化学方程式的简单计算,学习目标,1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,我爱神舟十号,1、从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？,燃料,2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？,计算,如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少克氧

2、气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？,【设问】,该怎么计算呢？,同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的方法和步骤,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条 件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的微粒（原子或分子)个数之比。,化学方程式的含义？,复习回顾：,复习：,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并算出各物质的质量比。,2H2 + O2 = 2 H2O,22 ： 32 ： 2 18,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 36 克,32,36,32,4,若：（ ）克 ： （ ）克 ：

3、 18 克,16,2,再以镁在空气中燃烧为例。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,32 g 36g,2g,72g,在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变。,质量比,每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：,4 ： 32 ： 36,128g,质量比,如果,4g,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。这种比例关系是固定不变的，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反

4、应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。,正比例,一种,其他,这种解题方法称为“比例法”。,根据化学方程式简单计算的四种类型,1.已知反应物的质量求生成物的质量.,2.已知生成物的质量求反应物的质量,3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量.,4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.,例题1：分解34g双氧水，可以得到多少克氧气？,【解题步骤】,解：设可以得到氧气的质量为x,（1）设出未知量,（4）列出比例式,解出比例式,答：可以得到16g氧气。,（5）

5、写出答案,【书写格式】,（3）标出已知量、未知量,（2）写出化学方程式,知识点归结：,在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。,根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比,在化学反应中各物质的质量比,化学计量数,的乘积之比,=,相对分子质量,x,根据化学方程式计算的注意事项:（1）.要根据题意写出正确的化学方程式（2）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（3）. 解题格式的书写要规范化。（4）. 注意单位的书写要求。,根据化学方程式进行计算的步骤,解（1）

6、设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）,现 在 你 会 做 吗 ？,假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？

7、,2H2 + O 2 = 2 H2 O,点燃,4 32100Kg X,4,- = -,100Kg,32,X,X = 800Kg,答：需要填充800Kg的液氧来满足液氢的完全燃烧。,解：设需要填充液氧的 质量为X,答：需要1053 Kg的高锰酸钾。,看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。,中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？,158,32,x,4.8Kg,X=1053,火 眼 金 睛,2.4g

8、镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？,解：设生成MgO的质量为xgMg+ O2 MgO224 562.4 xgX= =5.6 答：生成氧化镁的质量为5.6g。,2.456 24,相对原子质量Mg-24 0-16,点燃,火 眼 金 睛,看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。,2H2+O2 H2O,点燃,解：设消耗氧气xg。,4,32,x,x 0.125kg,答：消耗氧气0.125kg。,设消耗氧气的质量为x。,4 32 1kg x,答：消耗氧气8000g。,4 32 1kg x,在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少克？,1kg,看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。,8

9、kg=8000g,根据化学方程式计算的注意事项:,1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重要）,算质量比是不要忘了乘化学计量数。3

10、、解设未知数时不要写单位,（即质量单位不能出现在“题设”中），但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了，无关数据不能出现在方程式下方。5、按题目要求保留有效数字。6、计算时可以先约分再计算。,通过上述活动，总结如下,1、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点（1）计算过程必须规范，步骤可概括为： “一设、二写、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指纯净物的质量。 若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程

11、。2、利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，以及未配平，使计算失去正确的依据。（3）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李戴。（4）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。（5）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。,例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,32 8016g X,32,- = -,16g,80,X,X = 40g,答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。,依题意，

12、可知：,16g,X,32,80,16g,X,- = -,32,80,16g,X,11.2升,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 803g X,48,- = -,3g,80,X,X = 5g,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g。,【书写格式】,【解题步骤】,（5）简明地写出答语,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,标出已知量、未知量,（4）列比例式,解比例式,题型一、已知反应物的质量求生

13、成物的质量；,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得 x=18t,答：需要碳酸钙18t。,题型二、已知生成物的质量求反应物的质量,8t到哪里去啦？ ,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,其它题型,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,

14、因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸

15、钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO

16、2 1克,答：,4加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克,5、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）,A. 11 B.12

17、 C.31 D.34,6、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为 （ ）,7、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）,A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354,12,3(a+b),8、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、

18、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,31,9、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（ ）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD = 121596 = 4532,50克,10、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成

19、30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为( ),25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,11在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A12 B21 C13 D11,反应前质量 （克）,反应后质量 （克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分

20、燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,提高题：,1根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比

21、。 （这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,课堂小结：,(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 .设,(2)写出化学方程式 . 写,(4) 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 . 答,根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算

22、成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,三、有关不纯反应物或生成物的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算

23、成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数）,A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量不纯物质质量纯度 不纯物质质量(1杂质的质量分数). 纯度：为该物质在混合物中的质量分数. B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量. 气体质量(克)气体体积(升)密度(克/升) 同理: 液体质量(克)液体体积(毫升)密度(克/毫升),1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？,2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4

24、克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7%,3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是( ) （ Fe-56， H-1 ） A. 0.045升 B. 1.29升 C. 0.56升 D. 2.24升,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,四.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,四.关于质量和体积间的换算,练习,医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢

25、气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.09克/升）,气体的质量=气体的体积气体的密度,（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质

26、量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,再次强调根据化学方程式计算的注意事项：,讨论：,从中你受到的启示是什么？,H：1 O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量

27、的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ）A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g

28、氧气反应能生成9g 水,5、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224 + 32 = 2X,2X,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,？,根据质量守恒定律,12,3(a+b),7、有X、Y两种元素，

29、12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（ ）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD =,50克,9、有

30、A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,10下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,方法设生成1分子CO2，2分子H2O,= 8.8克,11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ）ACH4 BC

31、3H6 CC2H5OH DCH3OH,CO2中C元素的质量：,8.8克,H2O中H元素的质量：,5.4克,= 5.4克,=0.6克,=2.4克,思路：,12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是 （ ）A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定,思路：,18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X,X = 2克,混合气体中氧气质量为： 20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y,Y,18克,Y= 16克,混合气体中氢气质量为： 20克-16克=4克,B、C,1、在化学

32、反应:2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反应生成8gC,则生成D的质量为 。,2、在反应A+2B=C+2D中，6克的A与足量的B恰好完全反应生成4克的D，现要得到6克的D，需要 克的A？,3、在反应2A+B=C+2D中，4克的A与6克的B恰好完全反应生成8克的C，现想制备4克的D，至少需要B 克？,4、已知化学方程式A+2B=C中,已知8克A物质与16克B物质恰好完全反应,则生成C物质质量为_克.若C的相对分子质量为12,则B的相对分子质量为_。,5、已知反应3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相对分子质量比为3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反应,则生成物C的质量为 。,6

33、、在4A5B= 4C6D反应中，已34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量是多少？,南师附中江宁分校,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种未知,1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,讨论练习,解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y答：需要3550g氯

34、气，生成3650g氯化氢。,点燃,求HCl有另一种解法吗?,Y = 3650g,解:设需要氯气的质量为x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x,另一种解法：,简单多了！,根据质量守恒定律，氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,2.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？,解：设生成二氧化碳的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,44,x,100t80%,44,100,=,100t 80%,X,X= 35.2t,答：生成二氧化

35、碳为35.2t,试一试：3.将氯酸钾和二氧化锰的混合物g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g问:(1)反应中制得了多少克氧气？(2)原混合物中有多少克氯酸钾？(3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？,分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质量是多少。这是解题的关键。,(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。,245,96,X= 4.9g,X,1.92g,解：,(1)根据质量守恒定律，O2的质量为,149,6g - 4.08g = 1.92g,(3) KClO3 和MnO2,KCl 和MnO2,6克,4.08克,6g - 4.9g = 1.1g,4.08g - 1.1g =

36、 2.98g,Y,答：,再试一试： 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96g,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45g,Y=1.49g,所以反应后固体残余物中 剩余KClO3的质量： 3

37、克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,4.（2011.徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）,（1）催化作用； 1.6 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x,2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 1.6g,x = 3.4g该双氧水溶液的溶质质量分数,答：该双氧水溶

38、液的溶质质量分数为6.13 。,5（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：,（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）,(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。,2H2O+O2 68 32 x 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液

39、的溶质的质量分数= （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5.0% ；硫酸铜溶液的溶质质量分数 为7.8%,2H2O2,.化学方程式计算的依据是质量关系，若求体积或给出体积，要用密度转换成质量再计算。,计算须注意的问题：,化学方程式表示的是纯净物之间的质量比，因此不纯量必须转化为纯量，方可带入计算。,足量反应说明该物质可能有剩余，恰好完全反应说明物质没有剩余,讨论：,H：1 O：16,若将2g氢气和8g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,你来当裁判,2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为

40、 。,上面甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？,乙:,甲：,解：设生成水的质量为x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,2H2+O2 2H2O,x,=,乙:,解：设生成水的质量为x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？,有关物质差量的计算:,氧化铜的质量= 0.92克0.12克= 0.8克答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。,方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克 0

41、.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克 = 0.16克(16/80) =0.8克答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,有关物质差量的计算:计算的依据,1、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？,2、在反应4A+3B=2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）、34 、68 、102 、204,1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是_。2、高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3

42、 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80的铁矿石，可以炼出多少吨铁？,1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？,2、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。（1）这里有几种反应？（2）写出这些反应的化学方程式,3、锌与盐酸（HCl）反应生成

43、氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？,解题时应注意：,计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能单位,要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量,各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算,4、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中 （ ）A只含有碳、氢、氧三种元素 B只含碳氢、两种元素 C2.3g酒精中含氧0.8g D除去C、H、O外还含有其它元素,解:设无水

44、酒精的化学式为R,点燃,2.3g,4.8g,4.4g,2.7g,R中一定含C.H元素,设C元素质量为x,C元素质量：,x=1.2g,H元素质量：,设H元素质量为y,18,2.7g,=,y,2,y=0.3g,C + H =,1.2g + 0.3g =,1.5g,R的质量(2.3g), R中一定含C、 H 、O三种元素,O元素质量：,2.3g 1.5g =0.8g,若R质量= C.H元素质量和,则R中不含氧元素,若R质量 C.H元素质量和,则R中一定含氧元素,若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g,5、对于2A + B=C +2 D的反应,解：设生成D的质量为X,

45、2A + B=C +2 D,25g,10g,5g,X,根据质量守恒定律： 25g + 10g = 5g + X,X=30g,30,若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,2A + B=C +2 D,224=48,32,44,2d,根据质量守恒定律可知：,48 + 32 = 44 + 2d,d=18,A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,2A + B=C +2 D,5,2,3,4,24,2d,d=16,18,16

46、,6、在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ） A煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D高锰酸钾受热分解后固体质量减少,7、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ） ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4,B,8、在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是( )容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内C的质量为16 g 容器内发生的反应可表示为BC+D A B C D,