《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第2节第3课时铁的重要化合物（42张）-化学备课大师【全免费】.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第2节第3课时铁的重要化合物（42张）-化学备课大师【全免费】.ppt（40页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三章,金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物,第3课时铁的重要化合物,激 趣 入 题,纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535，沸点为2 750。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的
2、氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的重要化合物。,新 知 预 习,一、铁的主要化合物1铁的含量及存在形态：(1)铁在地壳中的含量仅次于_，位居第四位。(2)铁元素的化合价主要为_价，在自然界中主要以_形式存在。,氧、硅、铝,2、3,化合态,2铁的氧化物：(1)物理性质。,FeO,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,2,3,2、3,红棕,黑,(2)化学性质。稳定性。Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为_。与酸反应。与盐酸反应的离子方程式：FeO：_Fe2O3：_Fe3O4：_点拔：Fe2O3
3、常用作红色油漆和涂料，是赤铁矿的主要成分。,Fe3O4,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe3O48H=Fe22Fe34H2O,3铁的氢氧化物：(1)物理性质。,白,红褐,难,(2)化学性质。不稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为_，化学方程式：_；反应现象：白色沉淀迅速变为_色，最终变为_色。Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是_。与盐酸反应(书写离子方程式)。Fe(OH)2：_。Fe(OH)3：_。,Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰绿,红褐,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe(OH)33H=Fe33H2O,(3)制
4、备(写出离子方程式)。制备Fe(OH)2：_。制备Fe(OH)3：_。点拨：制备Fe(OH)2时一定要避免Fe(OH)2与空气中氧气的接触。,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,4铁盐和亚铁盐：(1)Fe3、Fe2的检验。,(2)Fe2与Fe3的转化。,浅绿,无明显变化,红色,2Fe3Fe=3Fe2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl,点拨：Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。,二、铜盐1物理性质：(1)铜元素的焰色反应为绿色。(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水。(3)铜暴露在潮湿空气中会生锈，铜绿的主要成分是_。2化学性质：(1)铜的化学
5、性质不活泼，使用铜质器皿比较安全。(2)铜盐属于_盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。点拨：常见的变价金属是铁和铜，铁元素的化合价主要为2、3价，铜的化合价是1、2价。,Cu2(OH)2CO3,重金属,预 习 检 测,C,B,D,D,B,课 堂 探 究,问题探究：铁元素有三种价态：0价、2价和3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为铁三角：,知识点1Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”,分析上图，思考下列问题：1不同价态铁元素之间转化的条件是什么？2实验室制取FeCl2溶液时为什么要加入少量铁屑？探究提示：1.由高价态转化低价态需要还原剂，由低
6、价态转为高价态需要氧化剂。2加入铁屑能防止Fe2被氧化成Fe3。,解析：铝是地壳中含量最多的金属元素，A不正确；过氧化钠具有氧化性会将Fe2氧化成Fe3，因此FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，C正确；Fe3O4不是碱性氧化物，D不正确。,典例 1,B、C,A,解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸，Fe2又被氧化为Fe3，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。,问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？探究提示：变质的FeSO4溶液中含有Fe3。用洁净的试管取少量(12 mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液12滴，若溶液立即显
7、红色证明含有Fe3，即该溶液已变质。,知识点2Fe3、Fe2的检验方法,解析：根据Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，若Fe有剩余，则容器中只能有Fe2，不可能有Fe3、Cu2；如果容器内还有大量Fe3，则还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu。,典例 2,Fe3、Cu2,Cu2、Fe2,Fe、Cu,C,解析：溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性Fe3Cu2，若加入的铁粉是少量的，Fe3有剩余，加入KSCN溶液仍会变红，但若Fe3有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3还是Cu2反应，均生成Fe2，若铁粉是过量的，则Cu会
8、被完全置换出来，溶液中无Cu2。,核 心 素 养,实验室制取Fe(OH)2的特别措施实验室里常利用化学反应FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4制取Fe(OH)2，但Fe2和Fe(OH)2都易被空气里的O2氧化。因此，实验室里制取Fe(OH)2时必须采取特别措施，保护Fe2和Fe(OH)2不被氧化。保护Fe2的有效措施举例：用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液；利用2Fe3Fe=3Fe2，向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉。保护Fe(OH)2的有效措施举例：向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油(苯和煤油都与水互不相溶，比水密度小)，隔离空气；用胶头滴管将NaOH溶液送至F
9、eSO4溶液的底部，在溶液的最深处生成Fe(OH)2。,稀H2SO4、铁屑,煮沸,避免生成的,Fe(OH)2沉淀接触O2,方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。,(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的,H2纯净时，再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入,解析：方法一：
10、2价铁的还原性较强，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为3价铁的化合物。因此无论是保存、制取还是使用2价铁的化合物时，都要采取得力的措施抑制2价铁的氧化。在一般的实验条件下，下列措施都可较好地防止2价铁被氧化：加Fe还原Fe3(2Fe3Fe=3Fe2)；用除去氧气的水(如经过充分煮沸后的水)配制Fe2的溶液；加保护剂(如苯、油、氢气、二氧化碳气体等)保护2价铁；让2价铁沉淀生成于溶液的深处。Fe2还易发生水解反应，在配FeSO4溶液时需要加入H2SO4抑制Fe2的水解(此内容在以后学到)。,方法二：方法二的原理是：向试管中加NaOH溶液，向试管I中加铁屑和稀硫酸，这样铁屑和稀硫酸反应
11、可以制取FeSO4溶液，借用生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，氢气充满试管I和试管(发挥2价铁的化合物的保护气的作用)，但氢气是否充满两支试管要进行检验。当氢气确实充满两支试管以后，关闭止水夹，试管内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。,规律方法指导：1信息提取：制取白色的Fe(OH)2沉淀，要用不含O2的蒸馏水配制溶液，使生成的Fe(OH)2不接触空气。2思路建立：升温可降低气体在水中溶解度，利用Fe与H2SO4反应生成的H2可将装置中空气排出，从而达到目的。,课 时 作 业,
