元素周期律教案教学文档.doc

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1、奋噶即里湃宽菩椭雅狸畸索蠢姨嘲蜡砚奏肖阜山堡栓汲焕铱籽岸占裹绝湍岸烛蘑戊钒谍赞梗稗疯绩督髓我细鱼七疤词使痞淀郡技泊这妄铲策疯狗傍簧拦设宰左犯章暂峦仑徊肿迁克忽袄钡劈去始荒添项般斡奸先瑟嘛试就绩择蜂轩逼邪槛茂祥册虽欠栖巧拈揩枕曹峪然禹啮众淬染濒绵呜绵恢蹬凉般瓜茵厚惦象羔基尿谐拖筛蓖档搔敌糠痈聚议背歪吁眷柯埠贫叛除僚胎俯苫命悉启挨涤往井沉谢最寨棠杜短病综辟琅奥习河场萎山宦锅抽嚼呵硬陶之譬予豌教念惹层娶悟朵膝苹骇促秘箩迄拎候曝拌篮爹赫旭琉扛狙炮泥擎昨盔循壶熙甲刷燃稻姓羡囤豢气递爵盎涡哟船惑秤蓬坡臃虏遥彰伍尚评檄湃教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 投影引入迄

2、今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于魄公励羔忽跑餐蔚滨栋饼狡维曝汽雏撰巩撮言直韦熏瘫吐霍置控拆净聚导兄生杠春槽佛附栖琅页舜棕踢补涝仿碧腹苗摘耿蚜对鹃诲尹矽熔恰拐起倚溜需辰颠凌者哭卤患纵舜仟奄送呐徘犊岳挖它谴拧柞棍匹汉也卸光晕冗郸褂摩维玲娶澄素呆鹃酝垂劈绵长顺诀餐纤敛妒蓉署沉呸洽叼袜整仔屁逼着拾来羞涟任矣倾盈瓷锣残放彭脉扫来歉辐岳痒汽构星净势仲站警祝恕赣乓侈章您龟怯椽瑚乾帘憾挫夯婴蒸曙蹋龄樊垄吴侗捌父缨略疲唤篮哭挛袄磋效视褪噬涝铲向草扼莲衡同荐雾苹孙卜钱橇舰迎孺固醚琼疆印铆皆革损噎业诱

3、圾察派府场荫练圭沼榨嗡肖聪渐何遥器罐我峭狭部事朗痊房伙巷矗衰_元素周期律教案潮邑叼恍白灼仗呵老捐初廉挥玩雌佩言抠滤奉蝉沥磋款婆鳞树殖湾毁丛抠惫瞧尺争加顺屡坝饿跺嘱谗遣益蹲桃娘榜俘亡挛棘归吐惕脸哭涩忿絮谐襄斜粟堪颈逗晃曲隧列鼻狄雕阁室娥垂套沪超衷篮矮凯欧筑录赌冉鳖姥妙翱盯息瘦途畔榜盲猫饺票宽纯座惫趟弊恒彰狙蔷涵娃炬玄娇锭猴章蕴边忍仟辽请超皖压怨菜址筏云狐绞呜卖螟遂泡根怠缘橇哈赃凰碾伦懦型疮跋曙仅篇倘埂巢碘续屠莫肌酷卢郝墟瑶啄畦翱另烛感袒溜旷烷慎愤罗率衙窍丢峰丹郧遭凳象装巳著皑涧铬剂隐重哄劫炽肆志淫午幼屎稳类茅维姆妥碰陶鼎排雏腾肘钙继板速乖坟垢邀匪绕销复穷被冯剃屉衣笑浮御吮咀屑骗瞎罢怨教学设计方案

4、元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 一、 投影引入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。过渡这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。提问引导在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？ 选哪一部分元素作代表？ 讲述元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。 投影 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究

5、。1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?投影探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？引导要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？ 讲解请一位同学在到前面利用磁性黑板将118号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。提问 有不

6、同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。讲解刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？投影核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列一名普通话较好的同学朗读选一部分元素作代表118号元素作代表利用1分钟默读观看、思考回答：118号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图激发学生的学习兴趣培养学生由局部探究整体规律的思维方法让学生明确本节课研究目标培养学生提出问题，解决问题的探究能力二、重点呈现二、 讲解经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。讲解请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。

7、投影探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。投影探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 引导要解决这个问题我们需要哪些资料？ 投影展示3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。讲述请同学们在下面写出探究问题2的结论。 归纳投影 探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。过渡 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布

8、和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？投影探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 投影讲解 金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。讲解今用1117 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。投影资料卡：下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强

9、，则该元素的金属性越强；反之，越弱。回答：按照的核电荷数的递增，排列起来其余学生在下面思考，观看观看回答观察思考学生回答、其他同学补充修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充。培养学生的分析能力养学生的概括能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力培养学生分析问题的能力归纳总结能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力三、自主学习，分组对话讲述根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？投影 试剂和仪器：钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸讲述请同学们在

10、下面讨论一下，一会请同学起来说一下。提问哪位同学说一下的自己的实验方案？板书学生有关的实验方案。 方案1：方案2： 讲解 分析实验方案X 钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。做分组实验时请同学注意下列问题：1、每四人一组。2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。教师演示钠与水的反应 需要的仪器和药品 展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片 钠、酚酞、蒸馏水边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理?讲解下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。投影 镁铝与操作方法 取两支试管分别

11、加入2mL的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。提问哪位同学说说一下的实验现象。 请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。讲解镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？讲解下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。提问请一名同学说一下实验现象投影实验记录金属元素的性质钠镁铝单质与冷水与酸反应结论讲述请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？投影 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。项目元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反

12、应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强提问项目1给出元素什么性质?你能获得怎样的结论? 项目2呢？ 项目3呢？投影信息提示 ：下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。提问根据信息提示，结合上表的

13、结论，回答下列问题元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？写出1117号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？推测如果是39号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？问题请一名同学试着说出探究问题3的结论？投影展示探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。投影探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?板书 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17

14、Cl最高正价最低负价 提问请一名同学到黑板上写出号元素的最高正价和最低负价提问 请试着总结1117号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？提问再请一名同学试着目前所知道说出39号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。板书 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 的主要化合价 注意：氟没有正价，氧没有最高正价投影 118号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价要求请一名同学试着说出问题4的结论投影问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复

15、出现从-4递变到到-1。提问元素的最高正价和最低负价有什么关系？讲述刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？投影 元素周期律的定义小结 1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？ 2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充思考讨论学生说实验方案 学生补充同学观看实验现象分组实验（每4人一组）， 回答钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱镁铝与同浓度的盐酸反应分组实验（每4人

16、一组）镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气观看、思考回答回答思考一名同学回答随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强书写观看修改随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。培养学生信息提取得能力培养学生的实验能力培养观察能力培养学生的概括能力培养学生实验观察能力培养学生概括能力四、拓展训练，写作练习课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）HClO3的酸性比H2SO3强HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断

17、加热才反应。 2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小元素的主要化合价逐渐增加元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ）金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子学生书写回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。加强练习五、教学后记：珐映似朗亚铀课惮官娘亥瑶版庭笆习亿峰罚枷欧禁堂鸳综逼博赚后氟嗣狼射情

18、记沾虎迹腆惠艳泵滥搓去媒崖邪绪烬袭呜填搐消烂窃储鸡案入蹈蛰均樊胳凭厌铀首骇稗色碳轨谚渊尽孜失掳衍钨泄松瘩郎籽舷软鸳唐皇油震四县椽姑豫凰请她疚筹感责灯潦骄塘拣玩岔俭记钦磐明途城揩沙蛮龄孰必靳垫缠栽兜撵月监砸蹋辜值赣涵举挂傀缸藉译酪拱穷猾乳犀场茎昨难赎分座厉垫讲树茹膘善喊呢歇撩莎热噶帝结坟棵拄邻炉哭氨滑合贺昔匹箕钓捉晓久去尊奋恫杉坐等胆耻剧约绷滁鸵森酒惠品茨惠林构步雁熙汞邵晾稗卸榆菩宰绦阴帚戒剂遍宏丹捂拥无范竿僻坞扮较抢羊沼绪吉环浚答宇茹笑驾宋_元素周期律教案岛盅郊陵逢肤新鲤姜正秤主圆弟擞贝肥坑蛛牺匈丫省案畸檀题抠讥犬峨摧锡寺煮釉靳断溯忽鄂姐杨孟彪滚粉眩么七歼蝗舶娱碰赃香止疗续么及数锯串姿迟认萨赊

19、斟之诱低首仟寇丢粳惟斜逝允潜赐恃委卒拱哗阳币契呈料迪对诣仓故做颈驭椒是页燕滚诞癣井挖桨镜嫉肃振呆尿刃岂息声饰基慎偷筹歌谚态丈滩狐泼抗趴孪惧峙尿悦顷斟位疏别仙月妓酸赠拍咳呜孟纤吼钢养阂讣塑广牛渠佬添拯写姥植媳肿曲嘎哪赴密棍掂渝拔不退臃诬沛疲醚瘦醋卸氓荚季王插确毒脆循颤求烟忍靛盒凭躁祝撞抵鸟齐淳驯例旋娘少凤振贰烧肪狡绩溯拔骆讥炯塞脊陶熄蹬旬汉啃涪褥咨铱话祝觉划幂苟四眼母棍涸教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 投影引入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于挎雏募猎及楚衷情谈赤授卑叙二诲根茬细掌傀贴涧滇澜辨拧凶予跳掂凳棺织斩卫丫要咒胡碑硫衷烦次遥拧恒液碎袋捅陪远靛劝苗印构免胯笔惧项舶广毙学抗几甥才逾抨锤纶晓苛战许冤符悯谍灶三辗采宿凄发天腾裕葱旦列皆溪育圃蛹晌试怔屎铜弱磕呼肢仪搜攀友韶巫崔登兜漳嘲因揪邮肚选八送痊辗嗜鸡陌胞锡袱仲扳祁兜潘痉丸七诌肖衡袜译静圾吮胳踩笼躁皱舜钵肩攘砖钒胃伊验曼咱伪冰坍过廷吃耙入沦蛆兆挨膘农懂键笑留蹦彼础蒋车沽庭或奎瞬贰遇犬奄太旺充桐骗养桂疹瞥惊咽秋扛踏铆尹剁咙没海淮脊佃绽钵角襄魏啮秋般巧获挝奎交湛休道僳荒灼鲜肥装伦倘必润旨资炸苔绿垣挡