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1、第十单元 酸和碱,考点聚焦,经典真题,0,考点聚焦,考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟_起反应而_的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,酸或碱的溶液,显示不同颜色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,0,考点2 酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色液体,有刺激性气味,无味,0,有白雾,无明显现象,易挥发,难挥发,无,有,金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等,金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等,0,2.浓硫酸的稀释(如图所示),(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶,于水时放出大量的热使水沸腾，造成
2、酸液飞溅,热量及时散失,0,3.酸的化学性质(1)酸与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)酸与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_铝和稀硫酸：_(3)酸与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：_,变红色,不变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,0,(4)酸与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：_(5)酸与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：_,2HCl+Cu(OH
3、)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,0,【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质质量未变，所以溶质质量分数减小。,0,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与
4、浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能用浓硫酸干燥氨气。,0,考点3 碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,极易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高而降低,0,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收空气中的水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,(1)做气体干燥剂(2)去除油污,(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤,0,2.碱的化学性质(1)碱能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)碱能和
5、某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：_。,变蓝色,变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,0,(3)碱能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)碱能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,0,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2
6、反应有变浑浊特征现象出现，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2；实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是：氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,0,考点4 酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_作用生成_的反应。(2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,(3)应用：改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_；用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。,熟石灰,H2SO4+Ca
7、(OH)2=CaSO4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,0,2.溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用 测定溶液的酸碱性，其中 和_是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,pH试纸,pH,增强,增强,0,(3)测定溶液pH的方法。在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适
8、宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有CO2，CO2+H2O=H2CO3，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,0,【甄别判断】1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。()提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也不是中和反应。2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。()提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，会对人
9、体造成更大的伤害，不能用来治疗胃酸过多。,0,3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。()提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大；若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小；若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。,0,经典真题,考点1 溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.(怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液,0,A,【解
10、析】本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：(1)无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)烧碱溶液显碱性。(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞试液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使无色酚酞试液变色。故选A,0,2.(泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯,【解析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。,0,C,3.(
11、肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：,0,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。,0,A,考点2 酸的性质和用途【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等
12、。,0,4.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(),A.B.C.D.,0,D,【解析】本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。故选D。,0,5.(无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是(),A.稀盐酸B.澄
13、清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液,0,C,【解析】本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：(1)能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。故选C,0,6.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_
14、(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。,0,H+,HCl,(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。,0,CaCO3,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,30,【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸(醋酸
15、)与常见的酸(如盐酸)相结合来解题。(1)可溶性酸都能解离出共同的离子H+。(2)胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸能与CaCO3反应生成可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)可仿照NaOH与盐酸的反应书写化学方程式。(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，化学反应方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的质量为30 kg。,0,答案：(1)H+(2)HCl(3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(5)30,0,考点3 碱的性质和用途【高频考点】碱的组成特点；NaOH、C
16、a(OH)2的俗称、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等7.(扬州中考)下列物质属于碱的是()A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4,0,C,【解析】本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。CO2、HCl和K2SO4分别属于氧化物、酸和盐；NH3H2O在水中会解离出OH-和NH4+，故属于碱。故选C。,0,8.(广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与
17、Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水,0,0,C,【解析】本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。碱的共性有：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色；(2)能和酸反应生成盐和水；(3)能与某些非金属氧化物如CO2反应生成盐和水。Ba(OH)2与Na2SO4的反应是Ba(OH)2的个性，其他碱如KOH就不能与Na2SO4反应。故选C。,0,9.(随州中考)某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成
18、分是。,0,碳酸钙和氢氧化钙 或CaCO3和Ca(OH)2,【实验探究】,0,无色气体,氢氧化钙或Ca(OH)2,【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是(用化学方程式表示)。(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是。,0,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等),【解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看
19、是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。,0,答案：【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙 或CaCO3和Ca(OH)2【实验探究】(1)无色气体(2)氢氧化钙或Ca(OH)2【实验结论】【反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等),0,考点4 酸碱之间的中和反应【高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液pH的变化；应用；综合实验探究等,10.(扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()A.用熟石灰和硫酸铜配
20、制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,0,A,【解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。故选A。,0,11.(烟台中考)(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(),0,A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液
21、中的溶质只有氯化氢,B C,【解析】解答本题需明确两点：(1)酸碱性与pH的关系；(2)中和反应的产物。A选项，该曲线pH由大于7逐渐减小，可知此操作为向碱溶液中加酸，A错误；B选项,B点pH等于7表明此时恰好完全反应，B正确；C选项,A点溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，C正确；D选项,C点溶液中除了含有氯化氢之外，还含有酸碱反应生成的氯化钠，D错误。故选B、C。,12.(十堰中考)小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
22、(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是_；(2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论),如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色,【解析】(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取反应后的溶液滴加酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性，故小强结论不合理。(2)探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊试液、碳酸钠、活泼金属、氧化铜等。答案：(1)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色(2)(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可),【中考链接】1.中考地位及考查角度酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考点也是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认识等。,2.失分点及应对策略对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。,
