生活中常见的盐.ppt

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1、第十一单元 盐 化肥,课题1生活中常见的盐,问题一生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐（主要成分是NaCl）,问题二判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。,食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。,因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。,初中常见的盐：,Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打CaCO3 大理石、石灰石主要成分KMnO4 高锰酸钾CuSO4 硫酸铜,1.化学式：NaCl 俗名：食盐,一、氯化钠：,生活：作调味

2、品（调味剂）、腌渍蔬菜等 医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 农业：选种。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,2食盐的主要用途 P72：,(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,(形成的溶液凝固点低),(6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。(7)鲜花插入稀盐水里，可数日不谢(8)用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健(9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛(10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。(11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。(12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以

3、擦衣服上的血迹。(13)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。(14)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。(16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂(17).洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色,我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,亚硝酸钠(NaNO2)通缉令,姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸盐是食品添加剂的一种

4、，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。,食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？,氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。,人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶

5、液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用CaCl2作干燥剂,讨论与交流粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?,除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。,除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐,活动与探究：粗盐的初步提纯,1溶解,用托盘天平称取5.0g粗盐，

6、用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。,2过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”）,(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。,(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。,(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。,(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可

7、能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。,3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观,蒸发时应注意:,(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。,(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。,(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,(5)

8、取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤,4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因。2实验产率降低可能出现的原因。,2.实验产率降低可能出现的原因：,1过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。,(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。,(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。,(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸

9、钙,1、物理性质与用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多),建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳,易溶于水(溶液呈碱性),易溶于水(水溶性比碳酸钠差，溶液呈碱性(比碳酸钠弱),不溶于水,考考你：请写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2CO3,再考你：根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,2、化学性质,反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀),反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀),碳酸钠与盐酸反应生成二氧化

10、碳,碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳,【演示实验114】,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（1）盐+酸新盐+新酸,简易灭火器原理,治疗胃酸过多,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：,取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，

11、如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,溶液中出现沉淀(浑浊),碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀),（2）盐溶液+碱溶液新盐+新碱,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱

12、溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,内容回顾,3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,内容回顾,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2是一种蓝色沉淀,有少量蓝色沉淀生成,FeCl3溶液+NaOH溶液,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,有红褐色沉淀生成,Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,P75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。,CuSO4溶液+NaOH溶液,CuSO4溶液+

13、BaCl2溶液,有白色沉淀生成,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,（3）盐溶液+盐溶液新盐+新盐（一般有沉淀生成）,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸,（4）盐溶液+金属1新盐+金属2（金属1比金属2活泼）,Fe

14、+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,盐的化学性质,（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐溶液+盐溶液新盐+新盐,（1）盐溶液与金属反应盐溶液+金属1新盐+金属2（金属1比金属2活泼）,（3）能与碱反应 盐溶液+碱溶液新盐+新碱,（2）能与酸反应 酸+盐新盐+新酸,基本反应类型比较：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+

15、H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应：,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀或气体或有水生成（至少有一种）,复分解反应常发生在酸.碱.盐之间,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,H2O,H2O+CO2,H2O+CO2,AB+CDAD+CB 双交换，(化合价)价不变,复分解反应的条件：,反应物：有酸可不溶，无酸都得溶,生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种

16、）,反应物：有酸可不溶，无酸都得溶,生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）,如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。,如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,探究 P75,能反应,有水生成,不能反应,没有水、气体或沉

17、淀生成,能反应,有CO2气体生成,能反应,有BaSO4沉淀生成,设计实验,氢氧化钠溶液和稀硫酸,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加23滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象，若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应。,BaSO4,H2O,H2O CO2,BaSO4,H2O,H2O CO2,BaCO3,BaCO3,1.氢氧化钠溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化钡溶液3.硝酸银溶液和盐酸4.氯化钠和盐酸5.碳酸钙和氢氧化铜,打铁趁热,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。,反应物：有酸可不溶，无酸都得溶,生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）,如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不

18、考虑，反应时可以是固态，也可以是溶液。,如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,复分解反应的条件：,反应物：有酸可不溶，无酸都得溶,生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）,金属+酸盐+氢气,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱 盐+水,酸+盐新酸+新盐,酸的化学通性,

19、碱的化学通性,与酸碱指示剂作用,碱溶液+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶液+盐溶液新盐+新碱,与酸碱指示剂作用,盐的化学性质,盐溶液+盐溶液新盐+新盐（一般有沉淀生成）,盐溶液+金属1新盐+金属2（金属1比金属2活泼）,盐溶液+碱溶液新盐+新碱,酸+盐新盐+新酸,1、将下列各物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：A NaCl KNO3 B CuSO4 NaOHC AgNO3 HCl D NaOH H2SO4,D,能反应无明显现象：反应生成水！,A H2SO4+Ba(NO3)2 B HCl+CaCO3C HCl+Na2SO4 D HNO3+AgCl,AB,2、分别将下列各组物质

20、同时放入水中，能发生复分解反应的是（双选）,3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是 A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3,D,5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,4、下列反应不属于分解反应的是(),A,D,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入

21、澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注

22、明反应类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。,烧杯,漏斗,低,防止局部受热时液滴飞溅,较多固体,坩埚钳,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,碳酸钠（纯碱）（纯碱不是碱）P76,