《课题2原子的结构 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题2原子的结构 (2).ppt（34页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、课题2 原子的结构,原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球和地球相比。,原子是不是一个实心的球体呢？,议一议,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,一 原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（）,质子（）,中子（不带电）,为
2、什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性(p53),一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）（有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。）,总结,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,有一种原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种原子的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49 C 66
3、66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,二原子核外电子的排布,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,能量低的离核近，能量高的离核远。,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,原子结构示意图,该电子层上的电子数,电子离核越远，能量也就越高。,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。,原子结构示意图,1、原子结构示意图有哪些含义？,用原子结构示意图可以简
4、明、方便的表示原子的结构,2、如何表示原子的结构？,有四层含义：小圈表示原子核；圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层；弧线上面的数字表示该层的电子数。,分析图中118号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？,核电荷数为118的元素原子结构示意图,稀有气体元素原子电子层排布,2,8,8,8,8,8,2,8,18,32,？,原子核外电子的排布规律,(1)遵守能量最低原理：电子按能量高低在核外分层排布,原子核外电子的排布规律,(2)每个电子层最多可以排布2n2个电子。,2n2,原子核外电子的排布规律,(4)次外层电子数目最多不超过 个,倒数第三层电子数目不超过 个。,(3)最外层电子数目
5、不超过 个，K层为最外层时，最多只能容纳 个电子。,8,2,18,32,课堂小结,分层排布,排布的规律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,2.每层最多容纳电子数目是2n2。,3.最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时，最多只能容纳 2 个电子。,原子核外电子的排布,4.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,电子云模型,电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。,元素与最外层电子数的关系,失电子,得电子,既不得也不失,4,=4,8
6、,=8(He为2),稳定,不稳定,不稳定,离子的形成,e,形成离子的目的是最外层达到8（2）电子稳定结构,离子的形成,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,它们之间会怎样影响?,整个化合物还带电吗？,1.离子,离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子,2.离子的表示,Na+、Cl-、O2-、K+,钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？,阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？,怎样
7、理解原子是化学变化中的最小粒子?,写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原子形成的离子符号,3.构成物质的粒子:,分子、原子、离子,问题辨析,离子和原子的关系,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号表示：O、Na,离子符号表示：Na+,离子符号表示：O2-,阳离子,阴离子,原子,得电子,失电子,元素,原子,具有相同核电荷数的一类原子,分子,离子,结合,分解,得到或失去电子,结合,金刚石、铁、汞等,氧气、水、二氧化碳等,聚集,氯化钠、氯化镁等,结合,单质,化合物,同种元素组成,不同种元素组成,4.物质与其构成的粒子之间的关系,不同原子的
8、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,四、相对原子质量,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,构成原子的各种粒子的质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,4、几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数,原子质量和相对原子质量比较,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,再见！,
