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1、是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水 氧气+氢气 H2O O2+H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,学习目标,1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,原
2、子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第53页第一段。,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_(或 和)。,自学提示1（阅读课本第53页）,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核
3、,（不带电）,6+,6+,6-,原子核,阅读上表,你能得出什么结论呢？,1、质子带 电，中子 电，电子带 电。,3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。,2、中子 电，所以原子核的电性由 决定，因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。,正,不带,负,不带,质子,正,几乎,4、的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（的质量）即 和 质量之和。,原子核,质子,电子,中子,电子,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？,4、原子显电性吗
4、？为什么？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _和_ _；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有
5、质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,电子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,一、原子的构成(小结),原 子,（带 电）,（带 电）,（带 电）,（电）,核电荷数 数 数（核外电子数）原子。,（电性）,质子,电子,序数,不带,正,正,负,不显,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即1993
6、10-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、原子很小，原子核更小,（1）原子质量的单位是。“相对原子质量”单位为“”。（2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得 的一个比值。（3）教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗？有何区别？,自
7、学提示2：阅读课本第 56页,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.6710-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,（1）原子质量的单位是。“相对原子质量”单位为“”。（2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。（3）教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮,千克（Kg）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,相对原子质量的近似值,看数值，找规律,核电荷数=核内质子数=核外
8、电子数,相对原子质量质子数+中子数,1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,二、核外电子排布,原子是由哪些微粒构成的？它们怎样构成原子？,原子,原子核,核外电子,（带正电荷）,（带负电荷）,质子,（1
9、个质子带1个单位的正电荷）,中子,（不带电）,（1个电子带1个单位的负电荷）,（不显电性）,原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数,（一）、原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水 氧气+氢气 H2O O2+H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,巩固练习1.识记7个电子层（按能量从低到高的顺序）。2.填空：原子核外电子是_ 排布的，M层表示第_层，L层表示第_层，K层表示第_层，这三个电子层的能量由高到低的顺序
10、是_。,分层,1,2,3,M、L、K,+8,2,6,原子核,电子层,该层上的电子数,核内质子数,氧原子结构示意图,K层、L层、M层最多排布多少个电子？有怎样的规律？当L、M、N、O、P分别为最外层时最多容纳多少个电子？K层为最外层最多容纳多少个电子？次外层最多能容纳多少个电子？倒数第三层呢？在含有多个电子的原子里，核外电子是按怎样的顺序进入电子层的？,思考问题：,核外电子排布规律,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个
11、，N层32个。,次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,1、核外电子的运动规律,1、电子是在电子层上分层排布的2、电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高3、电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）4、每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）,看书并回答：原子结构示意图的组成及各部分的意义。练习：画出下列原子的结构示意图（元素符号左下角数字为核内质子数）。2He、10Ne、18Ar；11Na、12Mg、13Al；9F、16S、17Cl；19k、20Ca。,H,核内质子数,电子层,电子层上的电子数
12、,2、原子结构示意图,3、几种元素原子的最外层电子数的特点：,所以，决定了元素的化学性质。,8,活泼,最外层电子数,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不活泼,稳定,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子,阴离子,（二）、离子：带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,稳定,稳定,离子的表示方法：,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-,写出下列的离子符号：铝离子 氟离
13、子 硫离子,Al3 F-S2-,铝原子 氟原子 硫原子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,将正确答案的序号填入括号内。下列微粒中核外电子总数最多的是（）。A.Na B.Ne C.F D.Mg根据下列原子的核电荷数，判断其最外层上电子数最少的是（）。A.18 B.13 C.16D.11某元素原子的最外层为L层，并且该层有6个电子，此原子是（）。A.Na B.Ne C.F D.O,D,D,D,离子能不能用原子结构示意图来表示呢？,离子,阳离子,阴离子,阳离子：原子失去最外层电子后，就带正电荷的微粒叫阳离子
14、，失去几个电子就变成带几个单位正电荷的阳离子。,核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值,阳离子核外电子数,阴离子：原子得电子后使最外层变成8电子层稳定结构，也形成带负电的微粒叫阴离子。得几个电子就变成带几个单位负电荷的阴离子,阴离子核外电子数,核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值,元素的分类是由原子核外最外层电子数决定,（1）最外层电子数少于4（为13）时为金属元素，（H原子除外）,例如：Na、K最外层电子数为1，而Al最外层电子数为3,（2）最外层电子数大于4（为47之间）时为非金属元素,例如：C、Si最外层电子数为4，而F、Cl最外层电子数为7,（3）最外层电子数为8时，为稀有气体元素（
15、He除外）,例如：Ne、Ar最外层电子数为8,元素的化学性质由最外层电子得失的能力决定（最外层电子数）,（1）最外层电子数较少时（13）易失电子，使最外层电子完全失去，而次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。这种表现出失电子的能力在化学性质称之为金属性。而失去电子越少时，则易失，金属性越强。,（2）最外层电子较多时（47）达到稳定结构，就以得电子的形成完全，得电子后使最外层电子达到8电子层稳定结构，这种表现出得电子的能力，在化学性质上称为非金属性。而得电子越少时，则易得电子，非金属性越强。,（3）最外层电子数为8时达到稳定结构，化学性质稳定。,练习,X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是：,X 电子排布是 2，4，是碳元素,Y 电子排布是 2，8，4 是硅元素 或,2，1 是锂元素,Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素,同学们再见,
