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1、一、物质的量及其单位1物质的量国际单位制中的七个物理量之一物质的量是一个物理量的整体名称，不可分割使用表示含有一定数目粒子集体的物理量，以阿佛加德罗常数为计数单位。2 阿佛加德罗常数每摩尔粒子含有阿佛加德罗常数个微粒，故阿佛加德罗常数是确定物质的量的基准12g12 6C所含的碳原子数即为阿佛加德罗常数，用NA表示单位：mol1近似值：NA = 6.021023 mol1 公式：n=N/NA3物质的量单位摩尔每摩尔物质含NA个微粒，符号mol摩尔的量度对象：构成物质的基本微粒(质子、中子、电子、原子，原子团等)4摩尔质量定义：1摩尔(单位物质的量)物质所具有的质量单位：gmol1数值上等于该物质
2、的式量公式：二、气体摩尔体积（Vm）1决定物质体积大小的因素粒子数的多少 粒子本身的大小 粒子间的距离决定固体或液体体积大小的因素：(微粒大小微粒间的距离)决定气体体积大小的因素：（微粒间的距离微粒大小）2.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号Vm，单位L/mol计算式：标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升。即：Vm=22.4Lmol1（标况）注：必须是气体 物质的量为1mol 标况下 体积约是22.4升（CO2在标况下约为22.3升） 任何气体：单一气体，混合气体都行 1mol气体在非标况下的体积可能是22.4升，也可能不是3阿佛加德罗定律：相同的温度和压强下，相同
3、体积的任何气体都含有相同数目的分子 阿佛加德罗定律推论(下述公式可以根据PV=nRT自己推导)l 同温同压时体积之比等于物质的量之比：l 同温同压时密度之比等于摩尔质量之比l 同温同体积时压强之比等于物质的量之比： 4 应用气体在标况下的密度： 相对密度：求混合气体平均相对分子量的几种方法 三 物质的量浓度1 定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量表达式：C = 单位：mol/Ln溶质的物质的量 V溶液的体积注意：体积V是溶液的体积，而不是溶剂的体积溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定的组合。如Na2O溶于水的溶质是NaOH，CuSO45H2O溶于水的溶质是CuSO4，而NH3、C
4、l2等溶于水后成份复杂，仍以NH3、Cl2为溶质。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变。2 应用 稀释定律：C1V1=C2V2 电荷守恒 物质的量浓度与质量分数的换算C = a% C物质的量浓度(mol/l) a%质量分数 溶液的密度(g/cm3) M溶质的摩尔质量 规律：对于密度大于1的溶液（如硫酸、NaCl溶液等），密度越大，浓度越大； 对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精溶液等），密度越打，浓度越小。注意：两种不同浓度的溶液混合，混合后体积不是两者体积的简单加合；但在简略计算中可以把混合前两溶液体积的加合作为总体积。四 配制一定物质的量浓度的溶液1仪器：固体配溶液：药匙、托
5、盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒浓溶液配制稀溶液：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒其中，容量瓶的使用要注意以下事项：容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞(长脖子、大肚子、平底子、带盖子)容量瓶上标有刻度线、体积和使用温度(一般为20)规格有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，每一规格容量瓶只能配制瓶上既定容积的溶液，如50mL容量瓶只能配制50.00mL溶液容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水2步骤：以配制250ml 1mol/L的氢氧化钠溶液为例介绍配制一定物质
6、的量的溶液计算配制250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为计算所需溶质的量为：25010-3L1mol/L40g/mol=10g称量用小烧杯或称量瓶盛装NaOH固体，用托盘天平称量，(液体用量筒或滴定管、移液管移取)。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。溶解或稀释在烧杯中加适量的蒸馏水(加水不要过量)，用玻璃棒搅拌使之溶解。冷却将溶解所得溶液冷却至室温转移把烧杯内液体用玻璃棒引流转入250mL容量瓶洗涤洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀
7、定容向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，手心空出，反复上下颠倒，摇匀装瓶将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称(NaOH)、浓度(1mol/L)。3注意事项：不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸
8、走，必须重新配制。4实验误差分析： A.误差分析原理：c=n/V；V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 B.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质质量偏高，物质的量浓度偏大 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于20的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。 用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）（3）对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。第 6 页,共 6页
