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1、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制(SI)的七个基本物理量,物 质 的 量,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量表示一定数目粒子集合体的物理量单位为摩尔(简称“摩”),(n),(mol),阿伏加德罗常数(),n(粒子个数),物质的量与微观粒子数之间成正比:nn,n,(mol),(mol),、下面叙述是否正确()摩尔是七个物理量之一()摩尔是物质的数量单位()1摩尔大
2、米约含有 6.021023 个米粒,练习:,物质的量 是七个物理量之一,摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位,“物质的量”四字为一整体,不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。,、判断正误,并说明理由。A.1mol氢B.1mol CO2,、请说出下列的含义()mol()mol,练习:,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法:物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号或文字,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6
3、.021023 粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年,所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习:,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,、1.204 1024个H2O2分子的物质的量为。,6.02 1023,2 mol,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中,系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中,如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,你知道吗?,
4、一滴水中所含的水分子数,让亿人去数,每人每分钟数个,日夜不停的数,需要万年才能数完,个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大,我们将以集体为单位对其进行计算,(单位),(物理量),启示,假如每颗米的质量都一样,现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时,你用数的还是用称的?,请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,数值上都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等,符号:单位:gmolgmol,m n,(g),nm,(mol),(gmol),2molH2SO4的质量是多少?,解:,m(H2SO4)=
5、n(H2SO4)(H2SO4),=2mol98gmol,=196g,答:2molH2SO4的质量为196g,例题,注意解题格式,2molH2SO4中氧元素的质量是多少?,解:个硫酸分子中含有个,的质量是:,m()=n(H2SO4)(),=2mol416gmol,=128g,答:氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,(1)2molFe的质量是_,1.5molSO2的质量是_。(2)24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,112g,0.25mol,练习:,(3)88g中含有多少克氧元素?,64g,4、3.01
6、 1022个OH-的物质的量为()质量为(),0.05mol,0.85g,、48g氧元素中含有()个,.8061024,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习:,、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,B,2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是().含有氧原子数目为(),1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量
7、();铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为,所含分子数目之比为,所含氧原子数目之比为.,复习练习:(阿伏加德罗常数可用表示),.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,(.3)(.4),、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是 A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题:1mol O2的质量是,O2的摩尔质量是.1mol Mg 的质量是,Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是.,32g,
8、32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gM(H2O)=18()M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值,但绝不是意义相等,它们的单位并不一致,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习:判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量(),3、SO42-的摩尔质量是96(),4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论中错误的是A、它们的分子
9、数之比为 1:1B、它们所含氧原子数目之比为 2:3C、它们的质量之比为 1:1 D、它们所含原子数目之比为 3:4,复习:计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是()。,54,A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH(乙醇),A,A,E,D,问:什么叫摩尔质量?,答:单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积?,什么叫气体摩尔体积?,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件(同温同压)下,1
10、mol任何气体的体积几乎都相同,即m是常数:,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况(标况),m.4mol(L)n(mol).4(mol),.只在标况下使用,n m,(),(mol),(mol),CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是真是假,解释:未说是标况下,标况下NO2 的体积约是22.4L,是真是假,解释:未说是1mol,标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L,是真是假,解释:物质应是气体,标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,是真是假,解释:气体体积与分子种类无关,真,标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,
11、是真是假,解释:单位应为L/mol,1.在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少?2)33.6LH2 的物质的量是多少?,练习,11.2L,1.5mol,例一:在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少?,=0.05mol 22.4L/mol,=1.12L,解:,解:,=0.005 mol,n=m/M,=28g/mol,讨论:,、从n,得到微观粒子数与物质的量成正比、那么从nm,我们也可以得出:气体的体积与其物质的量成正比,,相同条件下,,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下,,、综合两式,得到:相同条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或有原子)
12、,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是(),练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小,其物质的量越大,等物质的量的以上气体,质量由大到小的顺序是什么?,相同物质的量的物质,摩尔质量越大质量越大,N,n,m,V之间的相互转化,V(气体),22.4,(标况),22.4,(标况),作业:(做在作业本上),1、基础训练的填空题第二题第小题。(要求写出计算过程),素材1,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.40,32,22.39,4
13、4,22.39,28,22.40,从表格体积数据你得出什么结论?,素材2,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,N,n,m,V之间的相互转化,V(气体),22.4,(标况),22.4,(标况),归纳:,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法:,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),思考:,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液,并要求取出的溶液中包含有g的a呢?,NaOHm(NaOH)mNaOH(aq)mNaOH(aq)m(NaOH)NaOH8g/4020g然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算:(注意格式)把40
14、gNaOH固体溶解于水中配成10的溶液,请求出)这10溶液中NaOH的物质的量是多少?)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少?溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为:n(NaOH)m(NaOH)(NaOH)40g40gmolmol每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为:,mol100.1 mol,c(NaOH)(物质的量浓度),三、物质的量浓度()单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位:mol或mol计算公式:,的物质的量浓度(mol),的物质的量(mol),溶液的体积(),n()()n()(),溶液稀释公式:,浓浓稀稀,n()浓n()稀,思考:,如何配制100mL1.00mol的NaC
15、l溶液?,先计算,后配制,请仔细地观察演示过程,归纳:、实验过程中需要什么仪器?、实验步骤如何进行?,溶液配制,N,n,m,V,aq之间的相互转化,aq,n(),n(),托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,、实验仪器,、步骤及所用仪器,计算 称量(托盘天平或量筒)溶解(烧杯、玻璃棒)转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒)定容(胶头滴管)摇匀 装瓶贴签,、步骤及所用仪器,称量(用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积),称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸,a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解:将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学
16、为了加快溶解速度,溶解时所加的水为mL,你认为可以吗?不可以,只能用适量,、步骤及所用仪器,转移和洗涤:将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶
17、贴签(容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有:50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL,配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水(示范),2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4)。未等溶液冷却就定容,会使浓度偏高。,误差分析:,根据上述公式推断实验过程中,分析实验过程中哪些操作会引起n()或的变化,如果可以使其变化,则对()造成误差,1)称量时左盘高,右盘低,2)称量时称量物放在右
18、盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,)量筒量取液体药品时仰视读数,)量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,)溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9)定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1)未等溶液冷却就定容,8)定容时仰视刻度,2)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,练习:,、把5.85g的NaCl固体溶于水中配成10的溶液,其物质的
19、量浓度是多少?,.01mol,、把22.4的l气体溶解在水中配成的盐酸溶液,此盐酸的物质的量浓度为多少?,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少?,.1mol,、如何从一瓶物质的量浓度为mol的NaOH溶液中取出一部分溶液,并要求溶液中含有g的NaOH。,计算多少升溶液中含有g的NaOH.1用量筒量取.1体积的该溶液,思考:,有一瓶18.4mol的硫酸溶液1,现往里加水加到10,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来。,n(H2SO4)浓n(H2SO4)稀浓浓稀稀18.4mol稀10稀.84mol,