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1、襄阳四中2013级高一上学期强化训练化学试题（四）命题人：祝超可能用到的相对原子量：一选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分）1.下列仪器有温度标识的是：A烧杯 B. 量筒 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 28g乙烯（C2H4）和丁烯（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2 NA B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD. 常温常压下，22.4L O2与足量的镁粉充分反应，转移电子数为4 NA3关于4时在100 mL水中溶解了22
2、.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10 mol L1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L4下列溶液中的n（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的n（Cl-）相等的是A.75 mL 1 mol/L氯化铵溶液 B.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 C.50 mL 3mol/L氯化镁溶液 D.75 mL 1 mol/L氯化铁溶液5在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出
3、A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为A.（a+3b）/3b B.(a+4b)/4b C.(a+3b)/2b D.(a+4b)3b6化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是7除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A. B. C. D.8(2011延边二中第一学期第一次月考)某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，
4、对该元素此种化合价的数值是()A(nm)/3 B(nm)/(nm)C(mn)/36.25 D(nm)/26.59某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA.FeCl2 B.KMnO4 C.浓盐酸 D.FeCl310下列物质的稀溶液，不用其他任何溶剂，仅用试管和胶头滴管通过相互反应就可以区别的一组是AKNO3 Na2SO4 MgCl2 BaCl2BKCl NaNO3 NH3H2O HNO3CNa
5、HSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH DCa（NO3）2 Na2CO3 BaCl2 HCl11下列离子方程式或化学方程式，不正确的是 A.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB.向大理石中加入醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + H2O+ CO2C.向澄清的石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O12下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A.Cu2+，Cl，SO42，K+ B.Mg2+，Ca2+ , HCO
6、3-，Cl-C.H+，CO32，Ca2+，Cl D.NH4+，OH，Cl，K+13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D. x420下列叙述中，正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应答案：D21
7、有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是A.2.80 g B.2.24g C.1.68g D.0.28 g答案：B22将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3答案：A23实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是A.NH4Cl中的氮元素被还原 B.每生成l
8、molN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11D.N2既是氧化剂，又是还原剂答案：C24铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是A.x=0.5，a8 B.x0.5，a10 C.x1.5，a8 D.x1.5，a10答案：D25同温同压下，相同体积的
9、SO2和H2S气体的分子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是 。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是 ，该混合气体对氢气的相对密度是 。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是 ，体积之比是 ，所含原子数之比 。答案：1：1 32：17 32：17 49g/mol 24.5 17：32 17：32 17：3226实验室用固体烧碱配制500mL 0.32molL1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断
10、，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A.称量时药品和砝码位置颠倒 B.称量时间过长 C.溶液未冷却即转入容量瓶 D.容量瓶洗净后未烘干E.定容时俯视刻度线 F.定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充答案：6.4, 烧杯 DE 胶头滴管 500mL容量瓶 AB; CE（第小题每空1分,其它小题每空2分）27下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3
11、）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。答案：（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 28实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为 _。 现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为_ ，有关反应的离子方程式为 _ 现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_另取该溶液滴入试剂X，则溶液显_
12、 答案：（1）紫色石蕊试液（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+=CaCO3 （3）CO32-+2H+=H2O+CO2 ；红色29A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。答案：NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO430对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：ACBD（1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为。（2
13、）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为。（3）反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为。（4）反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为_。答案：1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4 (2)Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H2O (3)Ca+2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3-(4)Ca(OH)2 CO2 KOH31为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目
14、的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：仪器X的名称是 。写出A中发生反应的离子方程式 ，实验前如何检验装置A的气密性 。下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：AC 。若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。答案：长颈漏斗。（1分）Zn +2H+ = Zn2+ + H2,(1分。)关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（2分。只要合理即给分）（各1分，共2分。每
15、填错1个倒扣1分，不出现负分。）BCC。（3分。每填对1个给1分）（18b/9a）100%（或18b/9a）（3分。其他合理答案也可。）32某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下CuSO4的溶解度。 （2）原溶液中溶质的质量分数。答案：（1）40g （2）24.2%33某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水
16、。图1 图2实验过程：I.检查两套装置的气密性。II.在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。答案：（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （4）70%（或用小数、分数表示） HCO3 + H+ =CO2 + H2O
