2011年初三化学实验强化训练题.doc

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1、初三实验题强化训练1、下图是实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出a 仪器的名称 , B套发生装置的名称： ，使用B发生装置的优点是 。（2）若实验室用B装置制取二氧化碳气体，则制取气体的原料可选用 。 A.稀硫酸和块状大理石 B.浓盐酸和块状大理石 C.稀盐酸和粉末状大理石 D.稀盐酸和块状大理石 实验室制取二氧化碳的化学方程式是： 。实验室要配制一定质量的稀盐酸制取二氧化碳，现有一瓶浓盐酸，标签如右图所示。欲将该瓶浓盐酸完全稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量是 克。（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端（填m或n）进入；若将收集到的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入D(蜡烛已点燃

2、)中，出现的现象是 ，该实验说明二氧化碳具有 的性质。（4）实验室用装置A、C均能制取氧气，这两种方法中，最能体现“节能环保”理念的是（用化学方程式）： ， 该反应中二氧化锰的作用是 ；实验室用装置E收集的氧气不纯，可能产生的原因是 。54在化学实验中常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝。某实验探究小组为了探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验：请回答：（1）该实验探究小组通过上述实验能否得出满意的结论？ 。（2）若能请说出理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论（可以用文字表述也可以画图表示）。文字表示： 或画图表示

3、： 。 2、请根据下列装置，回答问题： A B C D E （1）写出标号的仪器名称： ， ；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2时，为了能收集到较纯净的O2；可选用的装置组合是 （填写装置序号），发生反应的化学方程式为 _ ；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，发生反应的化学方程式 ，可选用的装置组合是 （填写装置序号），如果在制取时，发现集气瓶中的CO2不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是_；（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 ；某同学欲通过实验证明“二氧化锰能加快过氧化氢分解”这一命题。她设计并完成了下表所示

4、的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是速度缓慢。二氧化锰能加快过氧化氢的分解实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中，不产生氧气实验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮助该同学填写上表中未填完的空格；（2）在该同学的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 ；（3）如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，理论上得到多少摩尔的氧气？（写出计算过程）3、AE分别是实验室常用的一些气体发生装置和气体收集装置示意图 A B C

5、 D E（1）写出C装置中有水仪器的名称_、_。（2）写出用B装置制氧气的化学方程式_。收集二氧化碳应选用_装置。（3）实验室用A装置可以进行氯酸钾和二氧化锰制氧气，对其稍改动还可以进行的实验是_，该实验的化学方程式是_，如何改动：_。4、实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：某同学欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验。请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？_。（2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。（用语言叙述或图示均可）_。（3）若把（III）中变红的混合物加热，将会产生的现象是_。用化学方程式表示其原因：_。5、某同学为了测

6、定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25g该样品与05g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）212208204204（1） 写出发生反应的化学方程式_（2） 求完全反应后产生氧气的物质的量。求该样品中氯酸钾的纯度。6、化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题。写出仪器a和b的名称：a_，b_实验室制取二氧化碳时可以选择的收集装置是_（填仪器编号）。用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是_连接A、E装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其

7、体积。该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定_（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是_ A中有氯酸钾0.02 mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？（请在答题纸上写出计算过程）经测定反应生成了0.32 g氧气，这些氧气的物质的量是_mol。此时，A中的氯酸钾_（填“有”或“没有”）完全分解。7、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验时：实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_、a（填编号）。最后得到的精盐属于_（填“混合物”或“纯净物”）。已知：产率=100%。各小组的产率及评价如下：组别1234产

8、率75%65%88%72%教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_。A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B、第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D、第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘8、化学兴趣课上老师拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究: (1)此气体是什么物质? 验证它的实验方案如下:猜想实验步骤现象结论此气体可能是 验证猜想的方法是_。_ 猜测成立。推断：产生此气体试剂可能是_ 。根据猜测该反应的化学方程

9、式是 。制取该气体，发生装置将选取下图中的(填序号， 以下同)，能否用启普发生器制取写出理由 。收集装置选取 。 (2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体， 产生它的化学方程式是： 。9、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：写出标号仪器的名称：a _ b _ c _ 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为_ （填序号，下同）,化学方程式为 _；实验室制取二氧化碳的发生装置为_，化学方程式为_若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是_ （填序号）。a烘干 b溶解

10、c过滤 d洗涤氧气和二氧化碳都可以用_装置来收集。E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）_a防止二氧化碳溶于水 b防止水分蒸发 c防止二氧化碳与水反应10、化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的质量分数。查阅资料：常温下氧气密度为1.42 g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。 A B C设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数。过程方法：组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0

11、5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为951g，则产生氧气的质量是_g(列式并计算)，双氧水溶液含过氧化氢_mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为_。小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是_。小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案(试剂用量不变)。请说明小明认为他们误差较大的原因：_。如果要满足实验要求减小误差，小明需选_mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）。11、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样

12、品进行了如下定量实验。实验步骤.将适量盐酸加入烧杯中并称重.称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应.待反应完全后，称重实验图示 实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）： 石灰石和稀盐酸反应的化学方程式 。 该实验中生成的二氧化碳的质量是 g ，物质的量为 mol。 试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？解题过程：（31） 若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。12、某兴趣小组

13、活动中，同学们按下图A装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家感觉白磷燃烧生成的大量白烟很呛人，对人体健康有害，于是对实验装置作进一步改进。【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与水反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【改进与实验】同学们按改进后的图B装置进行实验。图A 图B 图C 【记录与分析】.试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟； .试管b中的红磷不燃烧；.烧杯中的白磷不燃烧。 白磷燃烧的化学方程式为 ； 分析实验现象，得出结论：由现象、 得到的燃烧条件是 ；由现象、 得到的燃烧条件是 。【反思与评价】 改进后

14、的图B装置与图A装置比较，优点是 _ 小林同学指出图B装置仍有不足之处，并设计了图C装置。其中气球的作用是_。13、现有G、H、I三种研究物质组成的实验，如下图所示： G测定空气里氧气含量 H水电解实验 I检验甲烷成分从研究方法得知，G实验是利用可燃物消耗瓶内的 _ ，使瓶内压强减小, 烧杯内水倒流来推测空气中氧气含量的；H实验是通过检验生成物来推断水的组成的，电解水的化学方程式为 _ ；而I实验与 _ (填实验代号)实验的方法相同，通过检验水和二氧化碳来推断甲烷的组成。14、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：2 3 4（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序

15、号） ；溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； （3）小军按图2的操作称取氯化钠，小民发现小军的操作有错误。你认为小军操作中的错误是 ；他称取的氯化钠实际质量为 g； （4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） ；若用原计划溶液稀释成0.9%的生理盐水需加水 毫升。A B C D Ea b 15、下图是实验室制取气体的常用装置。 写出仪器a和b的名称：a_ ，b_ 。 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2可选择的装置组合是_ （只写一组），有关反应的化学方程式为：_。

16、 实验室用B装置可制取CO2气体，反应的化学方程式为：_ 。烧杯内物质总质量/g反应时间/min 经实验验证，以下四种物质二氧化锰；细砂；金属铜网；水泥块，都可作双氧水分解的催化剂，其中适合在B装置中使用的是_ 。ABCD 各取100g浓度为5%、15%的双氧水分别与等质量的细砂在烧杯中混合，测定并绘制烧杯内物质总质量随反应时间的变化情况，如右图所示：a、5%的双氧水分解所对应的曲线是_ （填“”或“”）。b、烧杯内物质总质量减小的主要原因是_ 。c、曲线与曲线不同的原因是_。16、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，旨在抑制全球气候持续变暖。 为减缓二氧化碳引起的温室效应，

17、有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入深海，但二氧化碳会使海水酸度增加，其中酸度增加的原理是（写化学方程式）_ 。 有的科学家提出：若能以较低成本获取氢气，则可建立如下图所示的二氧化碳循环流程：含有CO2的废气循环利用参与一定条件光、催化剂或电解 浓缩分离混合气体H2OCO2H2甲醇（CH3OH）燃料电池反应CO2产生电能a、上图中的反应属于_ 反应（填基本反应类型）。b、反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + X，其中X的化学式为_ 。c、该流程图中除CO2得到循环利用外，人类还要利用的是_ 。 改善能源是减缓温室效应的有效方法，上海世博会期间将使用200辆由我国自

18、主研制的氢燃料电池汽车。请计算50mol氢气充分燃烧生成水的物质的量_（要求写出计算过程）。湿润的酚酞试纸浓氨水热水图一（改进前）A B C D E F水热水浓氨水浓氨水酚酞酚酞图二（改进后）酚酞17、下图一是研究温度对微粒运动速率影响的实验，实验时同学们闻到了氨气强烈的刺激性气味。小明查阅资料得知氨气极易溶于水，他做了如图二所示的改进，实验过程如下：【实验操作】步骤一：向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色；步骤二：向A、E试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图二连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨

19、论】 图一实验中能观察到湿润的酚酞试纸变_色。 改进后的实验中使用了F试管，此处运用的实验方法是_ 。 步骤二中将E试管放置在盛有热水的烧杯中，最先观察到的现象是（_ ，B、D试管中先出现颜色变化的是_试管，由此可得出结论：_ 。 与图一实验相比，改进后实验的一个主要优点：_ 。18、实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号） （1）写出图中仪器、名称：的名称是 ，的名称是 ；（2）实验室制取二氧化碳气体的装置组合可选用 或 ，用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的装置组合是_ 或 ，化学方程式为 ；（3）比较B、C装置， C装置在制取气体时，明显的优点是 。1

20、9、实验室提供下列盛有药品的仪器，证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。（仪器D可多次使用，其他仪器只能使用一次） 用A、B、C、D在横线或里填空：（1）证明其中含有CO2选用_ ，证明其中含有水蒸气选用_ ，证明其中含有CO选用_和_，写出证明含有CO所选装置中发生化学反应后，产生的实验现象 和 。（2）用上述仪器组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：混合气体D。20、某兴趣小组用右图装置(碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂)，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。测得相关数据

21、如下：整套装置16克。二氧化锰 0 .5 g称量：整套装置+过氧化氢溶液84 .0 g称量：整套装置+剩余的混合物83.7 g至质量不再减轻在装置中 +请回答：（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起 作用，反应生成氧气的物质的量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_。如果21、实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是 。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反

22、应剩余物为97.8 g 。(假设其他物质不与盐酸反应) 产生二氧化碳气体的质量是（13）g，这些二氧化碳的物质的量是（14）mol计算这10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）。22、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？设计方案：同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。其中二氧化锰的作用是_ 组别温度二氧化锰的质量双氧水的浓度和体积观察产生气泡的速率1室温0.5g5%、50 mL反应平稳，有大量气泡产生2加热0.5g5%、50 mL气泡急速产生，并产生大量白雾3室温0.5g30%、50 mL气泡呈爆发式产生，并带出反应液分析探究：哪两组实验用来探究浓度对化学反应速率的影响？_ 。通过上述实验得出的结论是：_ 、_。讨论反思：通过三组实验的观察与比较，你认为第_组方案比较适合在实验室制取氧气。写出发生反应的化学方程式_8