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1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 第一课时 原子结构一、选择题(每小题4分。共56分)1 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A16O和18O：互为同分异构体 B16O和18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D标准状况下，1.12L16O 2和1.12L18O 2均含0.1NA个氧原子2下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 ( )A2p=3p B4s2s C4p4f D4d3d3决定原子种类的是 ( )A质子数 B中子数C核外电子数 D质子数和中子数4元素的化学性质主要取决于 ( )A原子核内的
2、质子数B原子的质量数C原子核内的中子数D原子核外的电子数及其分布情况5任何原子都具有的微粒是 ( ) A质子、中子、电子 B质子、中子 C质子、电子 D中子、电子6下列有关分子、原子的叙述错误的是 ( ) A在化学反应中，分子可以再分，而原子不可以再分 B分子是保持物质化学性质的一种粒子 C分子、原子都是构成物质的粒子 D原子是不能再分的一种粒子7下列关于质子的说法不正确的是 ( ) A质子是决定元素种类的基本粒子 B在化学反应前后质子都保持不变 C每个质子都带一个单位正电荷 D1个质子的相对质量和1个中子的相对质量相等8下列各电子层中不包含d能级的是 ( ) AN层 BM层 CL层 DK层9
3、下列能级按能量由低到高排列正确的是 ( )A3s 3p 3d 4s B4s 4p 3d 4dC4s 3d 4p 5s D1s 2s 3s 2p-10在第n电子层中，当它作为最外电子层时，容纳电子数最多与n 1层相同，它作为原子的次外层时，其电子数比n-1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) AK层 BM层 CL层 DN层11原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( ) A元素X能形成化学式为X (OH) 3的碱 B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐 c元素X原子的最外层电子数和核电荷数
4、肯定为奇数 D元素X能与某些金属元素形成化合物12某元素R原子和Rn-离子具有相同的质子数和中子数，对这两种微粒的叙述中不正确的是 A属于同种元素 B质量几乎相等 C互为同位素 D互为同素异形体13元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a b)个，L层为(a+b)个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应14下列关于能层与能级的说法中正确的是 ( ) A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能
5、层的能层序数 C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量二、填空题(共44分)15(8分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在D元素单质中燃烧呈苍白色。 (1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。 _。 (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式 _。16(12分)下列各题中的物质均由核电荷数为ll0的元素组成，按要求填写化学式。 (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子
6、是_ (2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_。 (4)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是_。 (5)离子化合物AB中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是_。 (6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_17(10分)A、B、C、D、E五种元素，已知： (a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。 (b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 (c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 (d)D的单质
7、在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50。根据以上情况回答： (1)A是_、B是_、c是_、D是_、E是_ (写元素符号)； (2)E的原子结构示意图_C的离子结构示意图_ (3)F和A B2反应的化学方程式_ 18(14分)(2010福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相 等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_(3)M和T形成的化
8、合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(日0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_ (选填序号)。(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 kJ时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。课时作业2构造原理一、选择题(每小题5分。共40分) ；1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( )i A
9、1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3 C.1s22s22p2 D1s22s22p63s23p1 2电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 ( )i Ans Bnp C(n一1)d D(n一2)f3主族元素A和B可形成组成为AB2型离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( ) Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4 C ns2和ns2np5 Dns1和ns24下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层
10、上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子5下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子6。具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 ( ) A
11、两原子的核外全部都是s电子 B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d个电子，另一个原子无d电子7下列各基态原子的核外电子排布式正确的是 ( )A钠原子1s22s22p7 B铜原子1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子1s22s22p63s23p63d8D氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p68若某基态原子的外围电子排布为4d15s2则下列说法正确的是 ( )A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原
12、子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子二、填空题(共60分)9(6分)若A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子 数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。 (1)写出四种元素的元素符合： A_， B_， C_， D_。 (2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布式。 C_，D_。10(12分)(2011郑州模拟)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： (1)若X、Y均为非金属元素，
13、写出你所知道的XY2型化合物的化学式：、等。 (2)若X原子的外围电子层排布式为3d104s2，Y可能是元素或元素(写元素符号)。 (3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有、.11(12分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_. (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)
14、_。写出该物质的一种主要用途：_ (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_ (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_12(8分)满足下列条件之一的是哪一族元素或哪一种元素(填元素符号并写出它们的电子排布式)? (1)最外层有6个p电子：_ (2)次外层d轨道全充满，最外层有一个s电子：_ (3)某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：_(4)某元素+3价离子的3d轨道半充满：_13(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素
15、符号为_，C的元素符号为_ (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_ (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_14(8分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列
16、问题： (1)四种元素分别为A_、B_、C_、D_。 (2)A原子的电子排布式为_，D原子的原子结构简图为_。 (3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式_ 、_ 15(6分)建筑用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相仿，且都具有成味，故一些建筑工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。人体的血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而使血液丧失与O2结合的能力。试从铁原子的电子排布分析，铁元素为什么会出现+2和+3两种化合价，且+3价更稳定。课时作业3光谱、电子云和原子轨道一、选择题(每小题5分
17、。共40分)1下列关于钠元素的几种表达式错误的是 ( )2下列说法中正确的是 ( ) A最低能量的原子是基态原子 B基态碳原子的电子排布式是：1s22s12p3 C同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量 D焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱3下列说法中正确的是 ( ) A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C核外电子的运动概率分布图(电子云)就是原子轨道 D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( ) A3s B3px C3pz D2py5在
18、1117号元素中，其基态原子中只有一个未成对电子的元素有 ( ) A5种 B4种 C3种 D2种6下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ( )7图中的甲和乙分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 ( ) A图甲中的每个小黑点表示1个电子 B图乙表示1s电子只能在球体内出现 C图乙表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D不同能层的s轨道平均半径都一样8下列各原子轨道表示式正确的是 ( )二、填空题(共60分)9(6分)现代研究证明：电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定。为了描绘核外电子的运动情况，在量子力学上采用了统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多
19、电子的一次行为进行总的研究。右图是对氢原子核外一个电子千百万次的运动状态统计而得，人们形象化地称之为“电子云”(呈三维对称)。 试回答下列问题。 (1)从图中千百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结论_。 (2)离核越近，电子的能量越_；离核越远，电子的能量越_。请说明你是怎样得出这一结论的_。10(8分)(1)原子核外电子排布的轨道能量顺序，实质是各轨道能量高低，若以E表示某轨道的能量，下列能量大小顺序中正确的是 。 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) (2)写出下列粒子的最低能量状态时的电子排布式：19K：_。23V：_。
20、(3)当碳原子的核外电子排布由转变为时，该碳原子由_态变为_态，碳原子要_ (填“吸收”或“放出”)能量；与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_，11(8分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素形成的气态氢化物是一种重要的能源；D是短周期中电负性最小的元素；C是所有元素中电负性第二大的元素；E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为：587、1817、2745、11575、；F原子的价电子构型与C原子的价电子构型相同。请回答下列问题： (1)推测B的电负性_ (填“”或“”)F的电负性。 (2)最近科学家研究发现，冻土在融化时释
21、放出AC2气体很可能加速全球温度升高，写出AC2对应的水化物的化学式_，(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_,_12(10分)根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式及价电子(或最外层电子)的轨道表示式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的15倍：_(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_(4)D元素的次外层电子数是最外层最子数的14：_(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_13(12分)(2
22、009宁夏)化学选修物质结构与性质已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的 符号是_； (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_； (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnS04和H20，该反应的化学方程式是_14(8分)X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序
23、数XYZW，X原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原子半径为自然界中原子半径最小的，W和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。 (1)推断四种元素符号和名称分别为X_，Y_，Z_，W_。 (2)X与Y以4：1的个数比形成的化合物的电子式为_(3)Y的电子排布式为_(4)W的轨道表示式为_15(8分)有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40，且其核内质子数等于中子数。据此判断： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素名称) (2) B-的电子排布式_，A+的结构示意图_， D原子的轨道表示式_。 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的是_。(填离子符号) (4)用电子式表示化合物AB的形成过程_。- 9 -
