第三章金属及其化合物.doc

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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属、水、酸和盐的反应学习目标1 认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。2 会解释钠与水反应的各种现象。3 了解铁与水蒸汽的反应，会设计铁与水蒸汽反应的实验装置。二、自学导读（一） 金属与非金属的反应1 钠与氧气的反应（1）钠通常保存在 和 中，取用钠时要先用 吸干表面的 ，新切开的钠呈光亮的 色，暴露在空气中会被 变暗，生成 色固体，化学方程式为： （2） 钠在空气或氧气中加热，先熔化后剧烈 ，发出 色火焰，生成 色固体，化学方程式为： 2铝与氧气的反应实验操作实验现象实验原理空气中久置的铝箔铝箔 ，失去光

2、泽，熔化的铝 构成铝表面氧化膜的 熔点很高，包在铝的外面，使液态铝不能滴落用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔 失去光泽，熔化的铝 发生反应 ，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落3镁与氧气的反应（1）常温下镁在空气中可生成 的氧化膜。（2）点燃时镁在空气中 燃烧，发出耀眼的 ，生成 色固体，化学方程式： 4铁与氧气的反应铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式： 现象是：剧烈燃烧， ，生成 色固体。5金属与氯气、硫的反应 金属与Cl2、S等非金属反应生成相应的 或 （二） 金属与水的反应1钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠 在水面上钠的密度比水 钠 成闪亮的小球钠熔点 ，反应 小球在水面上 ， 最后完全消

3、失反应产生的 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应 反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成 和 ，化学方程式为： ；离子方程式为： 注意事项取用的钠要小，过大易发生危险2 铁与水的反应方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸汽反应，化学方程式为 （三） 金属与酸和盐溶液的反应1 金属与酸的反应（1） 镁条与稀盐酸反应的化学方程式为： （2）铁与稀硫酸反应的离子方程式为： 2 金属与盐溶液的反应（1）铜丝放入AgNO3溶液的化学方

4、程式： (2) 铝与CuSO4溶液的离子方程式： 3 反应规律（1）位于金属活动顺序表 的金属能从酸溶液中置换出 。（2）位于 的金属能从 金属的盐溶液中置换出后面的金属。（四）金属的通性1自然界中的金属元素绝大数是以 存在，地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ；含量最多的金属是 ，次之的是 。2物理通性大部分金属单质呈 色，有 光泽，易 、 ，有延展性。4 化学性质金属的化学通性为金属能与 、 溶液和 溶液等反应。三、合作交流1画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四

5、幅图中反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树 ；（2）镁条燃烧 ；（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 ；（4）镁条与盐酸反应 。3指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有 ；金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。四、重点探究知识点一 钠与氧气的反应钠露置于空气中的变化分析：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式： 4Na + O2= 2Na2O Na2O + H2O =2NaOH2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 +10H2

6、O = Na2CO310H2ONa2CO310H2O= Na2CO3+10H2O例1 利用极值法判断钠被氧化的产物：取2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A. 只有Na2O B.只有Na2O2 C. Na2O 和Na2O2 D.无法确定答案 C变式训练1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则下列说法正确的是（ ） A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大知识点二 钠与酸、碱和盐之间的反应1反应实质一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的

7、H+反应，产生H2。2具体反应的分析物质分类 反应分析酸溶液（1）钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2HCl=2NaCl +H2（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。碱溶液钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应盐溶液钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的反应（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成，发生如下反应：2Na + 2H2O = 2NaOH +H22NaOH+CuSO4=Cu(OH) + Na2SO4总反应为：2Na +2H2O +Cu

8、SO4 = Cu(OH) 2+Na2SO4 + H2故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。例2 将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A. HCl B. K2SO4 C. CuCl2 D.饱和NaOH溶液答案 CD变式训练2 将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）A钠熔成小球并在液面上到处游动 B有气体产物生成C溶液中有银白色金属析出 D溶液变浑浊知识点三 金属的通性1物理通性金属一般具有银白色光泽，具有良好的导电、导热性能以及优良的延展性。在常温下除汞为液态外，其他金属则为固体2化学通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于

9、4 个，在化学反应中易失去电子化合价升高，做还原剂表现出较强的还原性。3致密金属氧化膜对金属有保护作用金属大都可以喝氧气发生反应，表面生成氧化膜，但是氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，如Fe。有的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化，如Mg Al Zn4金属与水反应的规律（1）K、Ca Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2.其反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2 (2)Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应。Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。镁在除掉氧化膜后，在加热条件下与水反应。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸汽反应，生

10、成不溶性氢氧化物和H2。例3 下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A. 钠与氧气反应时，产物是有O2的用量决定的。B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧。C. 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属。D. 铁丝不论在空气中还是纯氧气中都不会燃烧。答案C 变式训练3 已知Al 、Hg构成原电池，加快Al失电子。用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出

11、大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物知识点四 实验探究例4 课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。（1）实验探究的目的： 。（2）探究所依据的化学原理： 。（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、 和 ；所用试剂除了金属钠和CuSO4溶液外，还需 。（4）该同学在探究实验中意外地发现生

12、成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是 (填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是 答案（1）验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成 （2）Cu(OH)2可溶于稀酸（盐酸或硫酸）而Cu不溶 （3）镊子、烧杯、稀盐酸（或稀硫酸） （4）CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：五、课堂评价1.下列关于钠的叙述正确的是 （ ）A钠在自然界中存在游离态 B钠是一种灰色的固体 C钠可以保存在煤油或CCl4中 D钠着火时可以用沙土扑灭2.下列有关金属元素性质的叙述中正确的是 （ ） A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正

13、化合价 C金属元素在自然界中全部以化合态存在 D金属元素的单质在常温下均为固体3.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是 （ ） A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B只有气体产生 C只有沉淀产生 D既有沉淀产生，又有气体产生，溶液质量减少4.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是 （ ） AFe B. Al C. Mg D. Na5.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性很强6.（1）Mg与冷水几乎不反应，与热水反应，滴入酚酞变浅红色，试写出这一化学方程式 （2）写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，并标

14、出电子转移的方向和数目 其产物与H2共热又可生成单质铁，写出反应方程式 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应一、学习目标1. 认识铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2. 学会物质的量在化学方程式中的应用，掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。二、自学导读（一） 铝与酸溶液和强碱溶液的反应1. 实验实验操作实验现象两个试管中铝片上均有大量 ，最后铝片 ，点燃时发出 。2. 写出反应方程式（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式： （2）上述两个反应的离子方程式： （3）物质的量相同的Al分别与酸溶液和强碱（如NaOH）溶液反应时，生成H2之比；消耗H+和OH之比为 。（二

15、）物质的量在化学方程式计算中的反应 H2 + Cl2 = Cl2 化学计 1 ： 1 ： 2 量数之比粒子个数 1 ： 1 ： 2 之比扩大6.02 16.021023 ： 16.021023 ： 26.0210231023倍物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol 相同条件下 1体积 ： 1体积 ： 2体积气体体积比结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其 之比，等于粒子个数之比，等于气体的 之比。三、合作交流1你能理解铝与碱溶液反应的实质吗？能否正确标出电子转移的方向和数目？2铝与强酸、强碱溶液都能起反应，能说铝是两性化合物吗？3等质量的铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪一个放出

16、气体多？四、重点探究知识点一 钠与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较1. 反应原理2. “量”的 关系（1）等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH物质的量之比为3:1（2）等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1:1.（3）足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和特别提醒：“（3）”中若产生H2的体积比：1/3VHCL(H2)/VNaOH(H2)1,则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。例1 甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后

17、测得生成的气体的体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ） A5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g答案A变式训练1 铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 ( )A.1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3知识点二 根据化学方程式计算的基本步骤设设所求物质的的物质的量或质量、体积等写写出相关的化学方程式标在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列列出比例式解根据比例求解答简明地写出答案特别提醒解题过程中注意：（1）各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义

18、各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示粒子数，而“n”表示物质的量。（2）设未知数直接用个物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加反应的盐酸溶液的体积为VHCl(aq)。（3）单位问题，一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，再换算成同一单位，有时显得很繁琐，这时只要做到“上下单位要相同，左右单位相对应”（g与mol对应L）即可。（4）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。例2 将1.15g钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：（1）生成的气体在

19、标况下是多少升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？答案（1）0.56L (2)0.5mol/L变式训练2 在500ml氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L该氢氧化钠溶液的浓度为 （ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 1.5mol/L D. 3mol/L 知识点三 实验探究例3 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 （2）B中发生反应的化学方程式 （3）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为C g,则铝的相对原子质量为 答案（1）Na

20、OH溶液；（2）2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2； (3) 33600(a c)/b五、课堂评价1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 （）.a B. Fe C. Al D. Cu2.用打磨掉氧化膜的铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ） AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于1.12L D小于1.12L3.能从水溶液中还原6molH+的是 （ ）A.2molFe B.6molOH- C.2molMg D.6molNa4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质

21、充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A.NaOH 溶液 B.H2SO4稀溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液5.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比列式正确的是 A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol 3.25g xL B.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 1L 3.25g xL C .Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4L 0.05mol xL D.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L 3.25g xL6.向足量的500ml NaOH溶液中投入10.8gAl,二者

22、恰好完全反应后，计算： （1）Al的物质的量 （2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 （3）生成标准状况下H2的体积。第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物一、学习目标1了解钠的化合物的性质和重要用途。2了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。3掌握Na2CO3与NaHCO3的基本性质和Na2CO3与NaHCO3的相互转化。二、自学导读（一）钠的氧化物1.氧化钠（Na2O）(1)Na2O是一种 色固体（2）Na2O属于 性氧化物，性质和CaO性质类似，能与水反应生成氢氧化物，也能与酸反应生成盐和水，还能与CO2反应，有关反应的化学方程式：与水的反应： 与二氧化碳的

23、反应： 2.过氧化钠（Na2O2）(1)物理性质： 色的 状 体。（2）化学性质：Na2O2与水的反应：实验现象：带火星的木条 ，用手摸试管外壁 ，滴入酚酞后溶液先变 ，后 。化学方程式： 离子方程式： 过氧化钠与CO2的反应：化学方程式： Na2O2中的氧呈 价， （填“是”或“不是”）碱性氧化物，因为它与酸反应不仅生成盐和水，还生成 ，Na2O2属于过氧化物。（3）Na2O2的用途： Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为 的来源。 Na2O2是强氧化剂，具有强 性，可使有色物质 。(二)碳酸钠与碳酸氢钠1俗名： Na2CO3： ；NaHCO3： 2溶解性：（1）Na2CO3、NaHCO3

24、溶于水都是 热过程。(2)在相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3。(3) Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变 。3热稳定性：实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水 Na2CO3受热稳定，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水 ，受热试管口处有有水珠凝结NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为： 4与稀盐酸的反应 (l)二者均能与盐酸反应: 离子方程式为: (2) NaHCO3与盐酸反应的速率比NaHCO与盐酸（同浓度）反应的速率 。5NaHCO3能与碱反应，试写出与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式 6碳酸钠

25、晶体( Na2CO3.XH2O)在干燥空气里会 , 变成Na2CO3粉末。7Na2C03溶液中通入CO2可生成NaHCO3化学方程式为 (三)焰色反应1定义:很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作 洗一将铂丝（或光洁的铁丝）用 洗净 烧一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 蘸一蘸取 烧在无色火焰上灼烧，并观察洗再用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至 3几种金属的焰色 钠： 色，钾： 色（观察时要透过 ） 注意事项焰色反应是元素的一种物理性质，无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以钙、钡、铜等少数金属元素才有此性质。三、合作交流1过氧化钠属于碱性氧化物

26、吗？为什么？2你能否正确标出过氧化钠与CO2、H2O反应的电子转移方向和数目？3侯氏制碱法是利用了碳酸氢钠的什么性质？4焰色反应属于化学反应吗？操作时应注意什么问题？四、重点探究知识点一 有关过氧化钠和二氧化碳、水的反应反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 2H2O+2Na2O2 =4NaOH+O21物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2:1。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1/2，即为生成氧

27、气的量。3固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO=Na2 CO3、Na2O2+ H2 = 2NaOH（实际上两反应不能发生）。4电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原利，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以有1molO2生成时，转移的电子均为2mol.5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O反应。特别提醒过氧化钠和水反应，实际上是分两步进行的：Na

28、2O2+2H2O=H2O2+2NaOH（复分解反应）；2H2O2=2H2O+O2（氧化还原反应），所以在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。例1 2mol与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的同体物质是 ( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3答案A变式训练1 200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2

29、 D.46.4知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化1鉴别依据方法 热稳定性 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3固体与盐酸反应的剧烈程度 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3,开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32除杂（括号内为杂质） 混合物 除杂方法及试剂Na2CO3 固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通人足量CO2气体3转化特别提醒 (l)鉴别Na2CO3和Na

30、HCO3不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能与之产生沉淀：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2 H2O (2)Na2CO3与盐酸反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）立即产生气2HCl+Na2CO3 =2NaCl+CO2+H2O 向NaCO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足），开始无气泡后来放出气体： 2HCI+Na2CO3 =2NaCl+NaHCO3. HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶

31、液和盐酸的原理。4饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳的变化 往饱和碳酸钠溶液巾通人足量CO2会析出晶体。析出原因有三： 一是生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3质量； 二是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3； 三是反应时消耗了一部分水，使溶剂水少了。例2 有两瓶白色固体，已知它们是Na2C03和NaHC03,，但因标签腐蚀不能确定哪瓶是Na2 C03，还是NaHCO3。有同学设计如下实验进行鉴别，你认为可行的方案是 ( ) A分别将它们配成溶液，再加入澄清的石灰水 B分别将它们配成溶液，再加入CaCl2溶液 C分别将它们配成溶液，再通人CO2D分别加热，再用澄清的石灰水检验是否有CO2生成答案

32、BD变式训练2 下列说法不正确的是 （ ）A.相同温度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相对的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2的物质的量之比为2:1知识点三 实验探究例3 NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。实验原理：依据NaOH + NaHCO3= Na2CO3 + H2O,即NaOH和NaHCO3恰好完全反应，才能正好生成Na2CO3。实验设计：在锥形瓶A中放入石灰石，集气瓶B中加入饱和NaHCO3溶液；取50mlNaOH溶液分成两等份，取其中一份（25ml）NaOH溶液加入烧杯C中，按如图组装好实验装置。通过长颈漏斗向A中加入足量盐酸，打开夹子，使产生的气体进入C中，至气体不再溶解。把烧杯C放在石棉网上，点燃酒精灯，小心煮沸12分钟。向烧杯C中的溶液中加入另一半（25ml）NaOH溶液，使二者充分混合。试回答：（1）步骤中煮沸溶液的目的是 （2）为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用的仪器是 （3）步骤中两溶液混合的离子方程式是 （4）有同学认为，实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？